1、广东省实验中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B. 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D. 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同【答案】A【解析】净水剂明矾中的铝离子水解生成胶体除去水中的悬浮物，不能除掉食盐，故A错；可用地沟油” 制成生物柴油和肥皂可，用变废为宝， 故B正确；水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的聚沉，故C正确；活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附性
2、，用SO2漂白纸浆是SO2和色素发生反应。两者的原理不同，故D正确；答案：A。2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，将通入水中发生反应，转移的电子数为B. 常温常压下，与混合物含有的氧原子数为C. 将与过量反应转移的电子数为D. 标准状况下，中所含电子数为【答案】B【解析】【详解】A. 氯气与水的反应为可逆反应，标况下22.4L氯气与水反应，转移的电子数小于NA，A错误；B. 氧气与臭氧均是由氧原子构成的，故该混合气体的质量是由氧原子提供的，48g该混合气体含有的氧原子的物质的量为48g16g/mol=3mol，即氧原子数为3NA，B正确；C. 78g过氧化钠的物质的量
3、为78g78g/mol=1mol，其与二氧化碳反应，会发生歧化反应，故转移的电子数为1NA，C错误；D. 重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水所含的电子数10NA，D错误；故答案选B。3.正确表示下列反应的离子反应方程式为A. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2 Br2+6ClB. 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：C. 稀溶液与过量的KOH溶液反应：D. 醋酸除去水垢：【答案】A【解析】【详解】A. FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2 Br2+6
4、Cl，故A正确；B. 明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O，故B错误；C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为：NH4+HCO3+2OHCO32+H2O+NH3H2O，故C错误；D. 醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故D错误；故选A。4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示，下列有
5、关物质的推断正确的是甲乙丙丁ASBcFeDA. AB. BC. cD. D【答案】B【解析】【详解】A. 硫不能直接生成三氧化硫，错误；B. 各物质符合如图所示转化关系，正确；C. 氯气是强氧化性的物质，与铁反应只能生成FeCl3，错误；D. Al3+与NH3H2O反应只能生成氢氧化铝，不能生成AlO2，错误；故答案选B。5.纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是A. 在反应中，的作用可能是促进氯化铁水解B. 直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe3O4C. 反应的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO
6、2D. 纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A因反应环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，A正确；B直接加热FeCl3溶液，促进了氯化铁的水解，HCl易挥发，最终氢氧化铁分解生成氧化铁，不会得到四氧化三铁，B错误； C由制备过程图可知，反应反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为：6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2，C正确；D纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象， D正确；故合理选项是B。6.下列实验合理的是A. 证明非金属性B. 吸收氨气，并防此倒吸C. 制备并
7、收集少量气体D. 制备少能氧气【答案】B【解析】【详解】A. 盐酸挥发，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，图中装置不能说明碳酸的酸性大于硅酸，则不能比较非金属性，故A错误;B.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使气体与水隔离，从而可防止倒吸，所以B选项是正确的;C.二氧化氮与水反应，不能利用排水法收集，故C错误;D.过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，则图中装置不能用于制备少量氧气，故D错误;所以B选项是正确的.7.是制备活性ZnO中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量、等离子）为原料制备的工艺流程如图，下列说法不正确的是A. 当，的混合溶液呈中性时，B. “浸取”时为了提高锌的浸出率，
8、可采取的措施是搅拌、适当加热C. “浸取”时加入的过量，生成的离子方程式为：D. “过滤”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是【答案】D【解析】【分析】制备2Zn（OH）2ZnCO3流程为：锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）中加入硫酸铵、氨水、双氧水，双氧水将锰离子氧化成二氧化锰，过滤后在滤液中加硫化铵，再过滤，除去铜离子，蒸氨除去多余的氨气，加入碳酸氢铵得到2Zn（OH）2ZnCO3和二氧化碳气体，过滤得2Zn（OH）2ZnCO3，滤液为硫酸铵溶液。【详解】A. 与的混合溶液中存在电荷守恒，25时，pH=7溶液显中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以，A正确；B
9、. 搅拌可增大接触面积，增大反应速率，适当加热，可增大反应速率，故B正确；C. “浸取”时加入的过量，溶液呈碱性，双氧水将Mn元素氧化为二氧化锰，方程式为，C正确；D. 过滤”所得滤液为硫酸铵溶液,可循环使用,其化学式为，D错误；故答案选D。8.（1）如图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是黄绿色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。写出有关反应的离子方程式：反应_。反应_。反应_。（2）沉Co是用碳酸氢铵将中的形成碳酸盐沉淀，试写出化学方程式：_。（3）铁硼矿（主要成分为）可以制得硼酸，试写出铁硼矿与硫酸反应的化学方程式：_。（4）工业上用软锰矿（主要成
10、分）制备锰酸钾。写出、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_。（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65进行反应也可制得溴化钙，此反应中还生成一种无色气体，写出反应的化学方程式：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O (5). (6). (7). 【解析】【详解】（1）金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH,有特殊颜色的气体乙为，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为，则C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3
11、。反应为钠和水的反应,反应的方程式为，反应为氢氧化钠与铝的反应,反应的离子方程式为，反应为和的反应,反应的离子方程式为。（2）用碳酸氢铵将CoSO4中的Co2+形成碳酸盐沉淀，方程式为CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O；（3）铁硼矿与硫酸反应的化学方程式为；（4）碱性条件下，二氧化锰被氧气氧化的方程式为；（5）反应生成的无色气体为氮气，方程式为。9.铵明矾常用作食品工业的膨松剂、某化学兴趣小组设计如下实验方案制备铵明矾并测定其组成。已知：铵明矾为无色透明晶体，在水中的溶解度随温度升高而增大。铵明矾250时失去结晶水，280时开始分解。I制备铵明矾甲同学
12、制备铵明矾的简易流程如图所示。（1）步骤中发生反应的离子方程式为_。（2）操作1为_、_、过滤、洗涤、干燥。II测定铵明矾的组成（3）乙同学设计下列实验装置测定铵明矾中结晶水的含量（装置B和装置C中的碳石灰均足量）。装置A中应控制反应温度的范围为_气体x不能选用_（填“N2”“Ne”或“CO2”）。装置C的作用为_。（4）丙同学利用下列实验装置测定铵明矾中氮元素的含量。按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_（填装置接口处的小写字母）。用该装置进行实验时，即使氢氧化钠足量且实验过程中无NH3逸出，测得样品中氮元素的含量仍偏低，其原因可能是_。【答案】 (1). (2). 蒸发浓缩 (3)
13、. 冷却结晶 (4). 250280 (5). CO2 (6). 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置B，干扰实验 (7). (8). 反应结束后，残留在装置中的氨未被浓硫酸吸收【解析】【详解】（1）溶液1成酸性，向酸性溶液中通入氨气，离子方程式为；（2）操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（3）根据题目所给信息，铵明矾在250时失去结晶水，280时开始分解，要测铵明矾中结晶水的含量，温度应当控制在250280，由于二氧化碳会被碱石灰吸收，造成实验误差，故不能使用二氧化碳；装置C防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置B，干扰实验；（4）按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为；反应
14、结束后，残留在装置中的氨未被浓硫酸吸收，导致即使氢氧化钠足量且实验过程中无NH3逸出，测得样品中氮元素的含量仍偏低。10.是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为、，还含少量、MnO等），制取的工艺流程如图1：已知：浸出液含有的阳离子主要有、等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氧化钴。沉淀物开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）写出浸出过程中发生反应的离子方程式_。（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_，若不慎向“浸出液”中加过量
15、NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。（3）“加调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为_。（4）制得的在烘干时需减压烘干的源因是_。（5）萃取剂对金属高子的萃取率与pH的关系如图2。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_其使用的最佳pH范围是_。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5【答案】 (1). (2). (3). (4). 、 (5). 降低烘干温度，防止产品分解 (6). 除去溶液中的 (7). B【解析】【分析】含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO
16、3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl26H2O晶体，应控制温度在86以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干。【详解】(1)向水钴矿主要成分为、，还含少量、MnO等，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有、等，所以和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为: ，(2)的作用是将氧化成，其反应的离子方程式为:；在酸性条件下， 与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方程式为:；(3) 的作用是将氧化成，加调pH至a，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧
17、化碳，水解的离子方程式为:；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为:，所以沉淀成分为:、，(4)利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤为:蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，(5)根据流程图可以知道，此时溶液中存在、金属离子； 由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可以知道，调节溶液pH在3.03.5之间，可使完全沉淀，并防止转化为沉淀。11.“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：。我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示：已知：（1）化合物A的官能团是_。（2
18、）反应的反应类型是_。（3）关于B和C，下列说法正确的是_（填字母序号）。a利用质谱法可以鉴别B和CbB可以发生氧化、取代、消去反应c可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键（4）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为_。（5）反应的化学方程式为_。（6）E的结构简式为_。（7）为了探究连接基团对聚合反应影响，设计了单体K，其合成路线如图，写出H、I、J的结构简式：_。（8）聚合物F的结构简式为_。【答案】 (1). 醛基、溴原子 (2). 取代反应 (3). ab (4). (5). (6). (7). H为；I为；J为 (8). 或或【解析
19、】【详解】(1)由结构可知A含有的官能团有：醛基、溴原子，故答案为：醛基、溴原子；(2)对比A、B的结构可知，A中苯环上的溴原子被-CCC(CH3)2OH替代，属于取代反应，(3)a.B与C的相对分子质量不同，可以用质谱法进行鉴别，故a正确；b.B含有醛基、碳碳三键、醇羟基、苯环，羟基连接碳原子相邻的碳原子上有H原子，可以发生氧化、取代、消去反应，故b正确；c.醛基、碳碳三键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能鉴别，故c错误，故选ab；(4)B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，由C的结构可知X的结构简式为；(5)由D的分子式，可知C与脱去1分子水生成E，C中醛基与氨基反应形成C=N双键，故D为，反应方程式为：；(6)对比D、E的分子式，应D中的1个F原子被N3替代生成E，结合G的结构可知应是含N取代基的对位F原子被取代，故E为；(7)醛基氧化生成H为，由K的结构可知，H与HCCH发生取代反应生成I为，I的羧基中的OH被取代生成J，故J为，(8)由聚合物F水解产物中存在的五元环结构，可知E中碳碳三键、N3发生加聚反应生成F，反应中形成五元环结构，故F的结构简式为：或或。