1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第3课时盐类水解的应用必备知识自主学习一、实验探究盐类水解的应用实验序号实验名称实验用品实验方案现象及结论药品仪器1制备Fe(OH)3胶体FeCl3溶液、蒸馏水胶头滴管、烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、激光笔 滴加FeCl3后继续煮沸至溶液呈透明的红褐色,用激光笔照射烧杯中液体,有一条光亮通路,说明生成液体为Fe(OH)3胶体2除去略浑浊天然水中的悬浮颗粒物略浑浊的天然水、Al2(SO4)3溶液胶头滴管、烧杯 滴加Al2(SO4)3后产生白色沉淀和少量气泡,静置一段时间后,
2、待完全沉淀后,浑浊天然水变澄清。说明Al3+水解产生的Al(OH)3胶体吸附杂质,起到净水作用3清除厨房的油污Na2CO3溶液、植物油试管、胶头滴管、酒精灯 开始滴入植物油后,液体分成上下两层,加热后静置一段时间,溶液不再分层。说明CO加热水解产生的OH-促进了油脂的水解二、分析复杂溶液体系的一般思路三、日常生活中盐类水解的应用总结1泡沫灭火器(1)试剂：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。(2)原理：Al3和HCO的水解相互促进，生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。2盐溶液的配制配制、保存易水解的
3、盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。如配制SnCl2溶液时，加入适量盐酸抑制Sn2的水解，得到澄清的溶液。3盐类作净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3水解生成的Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。4热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解：COH2OHCOOH，加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强。(1)实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？提示：溶解在盐酸中的目的是抑制Fe2的水解，而加入铁屑的作用是防止Fe2被空气中
4、的氧气氧化。(2)蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？提示：AlCl3溶液中存在：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热，HCl挥发，平衡右移，得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3分解，最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。关键能力合作学习 知识点盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2水解判断盐溶液蒸干灼烧后的产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3胶
5、体的制取将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，离子反应：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3，使Fe3沉淀后过滤离子共存的判断Al3与AlO、CO、HCO、S2、HS等因水解相互促进而不能大量共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应Al33HCO=Al(OH)33CO2净水原理明矾可做净水剂，原理为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是NH与CO的水解相互促进降低肥效 能水解的盐溶液蒸干灼烧产物的判定(1)强酸强碱盐溶液和水解
6、生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，Na2SO4溶液蒸干得Na2SO4固体。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成A12O3、Fe2O3。(3)其他需要考虑的方面。例如，蒸干Na2CO3溶液时，由于CO分两步水解，第二步水解非常微弱，所以蒸干Na2CO3溶液所得固体仍为Na2CO3。蒸干NaHCO3溶液时，析出NaHCO3固体，继续灼烧，NaHCO3分解为Na2CO3固体。实验室里配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，而不
7、是直接溶解在蒸馏水中，为什么？(科学探究与创新意识)提示：盐酸能抑制Fe3的水解。【典例】下列事实与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABCD全部【解析】选D。明矾和FeCl3可作为净水剂，是因为铝离子、铁离子水
8、解生成的胶体能吸附杂质；加入盐酸可抑制铁离子的水解；盐酸抑制氯化铝的水解；铵根离子水解使溶液显酸性；Na2SiO3溶液具有粘结性，可粘结试剂瓶与玻璃塞；碳酸氢根离子与铝离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝；铵根离子、铝离子水解使溶液显酸性；铵根离子与草木灰中碳酸根相互促进水解，铵根离子转变为氨气挥发；AlCl3是强酸弱碱盐，加热蒸干溶液时水解被促进。三言两语话重点1盐类水解原理的应用有两类：即促进水解和抑制水解。2盐类水解的实际应用：明矾净水、纯碱去污、泡沫灭火器等。3学会分析复杂溶液体系。课堂检测素养达标1(双选)下列实验操作能达到目的的是()A用Na2S溶液和Al2(SO4)3
9、溶液反应制取Al2S3固体B用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D加热MgCl2溶液制取MgCl2固体【解析】选B、C。Al3和S2在水溶液中会彻底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生成的HCl会挥发，最后得到的是Mg(OH)2而不是MgCl2。【加固训练】1(2021济南高二检测)下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上
10、的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳【解析】选D。碳酸钠水解呈碱性，可与二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃瓶打不开，A不选；碳酸氢钠溶液和硫酸铝发生相互促进的水解反应而生成二氧化碳气体，可用于灭火，B不选；碳酸钠水解呈碱性，可使油污水解而达到清洗的目的，C不选；醋酸酸性比碳酸强，可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳，与盐类水解无关，D选。2(双选)下列离子组一定不能大量共存的是()AK、Na、CO、NOBNH、HCO、NO、NaCAl3、HCO、NO、ClDSiO、Na、NH、NO【解析】选C、D。A项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；B项，NH与HCO虽然能相互促进水解，但不彻底，所以
11、能大量共存；C项，由于Al3、HCO相互促进水解且非常彻底，生成沉淀和气体，不能大量共存；D项SiO与NH相互促进水解且非常彻底，不能大量共存。2分别将下列物质：FeCl3CaONaClCa(HCO3)2Na2SO3K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是 ()ABCD【解析】选B。氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，加热过程中促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁，故不符合题意；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加热过程中，蒸发掉水，最后得到氢氧化钙，故不符合题意；氯化钠不水解，蒸发掉水后得到氯化钠，故符合题意；加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所
12、以最后得到碳酸钙，故不符合题意；亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故不符合题意；硫酸钾不水解，将其水溶液蒸干时得到硫酸钾，故符合题意。【加固训练】(双选)化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为样品中的SO水解C将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D纯碱溶液呈碱性的原因是：CO2H2OH2CO32OH 【解析】选B、D。明矾电离出的Al3水解生成Al(OH)3胶体，A项
13、正确；雨水放置一段时间后，溶液中的H2SO3被氧化成H2SO4，所以pH变小，B项错；Fe3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，C项正确；纯碱溶液呈碱性是因为CO的水解，水解的离子方程式为COH2OHCOOH，D项正确。 素养新思维 3(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。 (2)某省治理河水镉(Cd2)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_。(用必要的离子方程式和文字进行解释)。 (3)为了提高生活用水的质量
14、，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O对水进行消毒、净化，以改善水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式_。 【解析】(1)由“加热条件下CeCl3易发生水解”，可知NH4Cl的作用肯定是抑制其水解，CeCl3水解会生成HCl，NH4Cl的作用是受热时分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。(2)氯化铝溶于水，Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，生成的Al(OH)3胶体能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除Cd2污染。(3)Cl2与Fe2反应生成Fe3，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的C
15、l2与H2O反应生成HClO，HClO可杀灭水中的病菌。答案：(1)分解出HCl气体，抑制CeCl3加热时发生水解(2)氯化铝溶于水，Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，生成的Al(OH)3胶体能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除Cd2污染(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而净化水；Cl2H2OHClHClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒【加固训练】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉
16、淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填字母)。 AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(2)物质Y是_。 (3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。 (4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。 【解析】(1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O
17、2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，再加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3沉淀，同时也必将Cu2沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。答案：(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发关闭Word文档返回原板块