1、课时36 专题提升【单元网络】课时36 专题提升(本课时对应学生用书第161162页)【微专题】 微小专题1晶体类型的判断方法1. 依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断(1) 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。(2) 原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。(3) 分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。(4) 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。2. 依据物质的分类判断(1) 金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2) 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、
2、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。(3) 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4) 金属单质是金属晶体。3. 依据晶体的熔点判断(1) 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度。(2) 原子晶体的熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。(3) 分子晶体的熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。(4) 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。4. 依据导电性判断(1) 离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。(2) 原子晶体一般为非导体。(3) 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极
3、性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。(4) 金属晶体是电的良导体。5. 依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大且脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。 微小专题2物质的熔、沸点高低的比较方法1. 不同类型晶体的熔、沸点高低，存在一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。2. 原子晶体：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石碳化硅硅。3. 离子晶体：一般来说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径
4、越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能就越大，其晶体的熔、沸点就越高。4. 分子晶体(1) 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。(2) 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。(3) 组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。(4) 互为同分异构体的物质，支链越多，熔、沸点越低。5. 金属晶体：金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。 举题说法例题1A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为。(
5、2) B元素的-1价离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为。(3) D元素的+3价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。(4) E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。【答案】(1) N(2) ClK(3) Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(4) Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)【解析】(1) A元素基态原子的轨道排布图由题意可写成：，可见该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N
6、。(2) B-、C+的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。(3) D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素铁。(4) 根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。例题2(1) (2014无锡期末)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3，MgO的熔点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是。(2) (2014启东期末)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，N
7、i2+和Fe2+半径分别为69pm和78pm，则熔点：NiO(填“”或“例题3现有几组物质的熔点()数据如下：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：-83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：-115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645据此回答下列问题：(1) A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。(2) B组晶体共同的物理性质是(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3) C组中HF熔点反常是由于。(4) D组晶体可能具有的性质是(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔
8、融状态能导电(5) D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl，其原因为。【答案】(1) 原子共价键(2) (3) HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(4) (5) D组晶体都为离子晶体，r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)，在离子所带电荷数相同的情况下，离子半径越小，晶格能越大，熔点就越高【解析】(2) B组都是金属单质，属于金属晶体，具有金属的通性，即有金属光泽、导电性、导热性、延展性。(3) C组中都属于非金属氢化物，熔点都比较低，属于分子晶体，其微粒之间的作用力是分子间作用力，但HF中F的电负性比较大，容易形成氢键，加大了分子间作用力，熔化时，需要消耗的能量更多，熔点升高。(4) D组中物质组成元素是典型的金属和非金属，属于离子晶体，离子晶体的特点是水溶液能导电、熔融状态时也能导电。趁热打铁，事半功倍。请老师布置同学们完成单元检测卷中的练习。