1、化学试卷第卷（共 50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64本题共20小题，1-10每小题2分.11-20每小题3分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.1.化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C.推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D.明矾常用于水体杀菌消毒2.下列关于有机化合物的叙述中正确的是A乙烯和聚乙烯
2、都能使溴的四氯化碳溶液褪色B向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分别通入乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同C乙醇、乙酸乙酯的官能团不同，但均能发生取代反应D糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物，都能水解3下列叙述错误的是A乙炔和乙醛都能使溴水褪色，褪色的原因相同B聚乙炔可以使酸性高锰酸钾褪色C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NAB12 gC70和C60的混合物中质子总数为12NAC84 g NaHCO3晶体中含有阳离子数为2
3、NAD标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为1.9NA5.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是9：3:1，那么溶液中Cl- 的物质的量浓度之比为A321 B123 C632 D9316.下列有关的叙述正确的是ANaClO溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存BNaClO溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存CCuSO4溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存D中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO7下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是A在含等浓度的Fe3、H、Cu2的溶液中加入铁粉
4、： Fe3、H、Cu2B在含等浓度的I、S2-、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、S2-C在含等浓度的AlO2-、CO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2-、CO32-D在含等浓度的Mg2、H、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Mg2、NH4+、H8下列各组物质中能够发生反应，而且甲为取代反应，乙为加成反应的是选项甲乙A甲烷与氯水(光照)乙烯与溴的四氯化碳溶液B苯与液溴(催化剂)丙酮与氢气(加热、催化剂)C乙醇与乙酸的酯化反应(加热、催化剂)乙酸乙酯的水解反应(催化剂)D乙醛的银镜反应氯乙烯与氢气(催化剂)9.下列叙述正确是A酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的
5、水解，348K时活性更强B医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C鱿鱼中可以添加少量HCHO，既可以使鱿鱼保存期延长，又可使鱿鱼变漂亮D金刚石是由原子构成的空间网状结构,熔沸点高，硬度大10.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中(Ka2H2SO3KaC6H6O)：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSOD.氧化镁加入到氯化铁溶液中：2Fe3+3MgO3H2O =3Mg22Fe(OH)311在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通
6、入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/L B0.05mol/LC.1mol/L D0.1mol/L12.维生素C的结构简式如图所示。下列有关维生素C的说法正确的是A维生素C含氧官能团有羟基、羧基、碳碳双键B维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应C维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应D维生素C的分子式为C6H6O613 苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如右图。关于苏丹红说法正确的是 A. 分子中含一个苯环和一个萘环 B. 属于芳香烃 C. 不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 能溶于水14.分子式为C5H9ClO2的有
7、机物属于氯代羧酸的同分异构体共有(不含立体异构)A8种 B10种 C12种 D14种15将t1的饱和CuSO4溶液升温到t2，或者温度仍保持在t1并加入少量无水CuSO4，在这两种情况下均保持不变的是ACuSO4的溶解度B溶液中Cu2的数目 C溶液的质量D物质的量浓度16标准状况下无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀的质量为；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，测得其增重。下列说法正确的是A该气体若是单一气体，则可能为或B该气体可能由等物质的量的和组成C能确定该气体是否含氧元素D该气体一定由等物质的量的C3H8和CO组成17. 密度为gcm-3VLAl2(SO4
8、)3溶液,硫酸根的物质的量浓度为cmol/L 则该溶液铝元素的质量分数为A. 54c/ B. 18c/ C. 9c/(500) D.500/27c 18下列有机物具有抗菌作用，若1mol分别与浓溴水和NaOH溶液在一定条件下完全反应，则消耗的NaOH和Br2的物质的量最多分别为A5molBr2、3molNaOH B3molBr2、5molNaOHC2molBr2、2molNaOH D3molBr2、4molNaOH19实验室中可由叔丁醇(沸点830C)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点520C)：下列说法不正确的是A 试剂X是氢氧化钠溶液在加热条件下更有利于除去酸性杂质B使用过量浓盐酸
9、可以提高叔丁醇的转化率C无水CaCl2的作用是除去少量水D蒸馏时，产物先蒸馏出体系20.常温下，某溶液A中含有NH、K、Na、Fe3、Al3、Fe2、CO、Cl、SO、SO中的若干种离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是A沉淀甲不溶于盐酸B一定没有Fe3、CO可能有Fe2C溶液中一定含有Na+和Al3+,至少含有Cl-,SO42-中的一种D气体甲、乙均为无色、有刺激性气味第II卷 非选择题21. （10分）完成下列离子方程式或化学方程式(1) 过量的硫化钠溶液与少量的三氯化铁溶液反应的离子方程式: (2) 次氯酸钠与少量的二氧化碳反应的离子方程式： (3) 苯甲醛
10、与新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式： (4) 向硫酸氢钠溶液中水滴入少量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式： (5) 间甲基苯酚与浓溴水反应的化学方程式： 22.（10分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：（1）根据右图模型写出萨罗的分子式： （2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示） , （3）A是符合下列条件的水杨酸的同分异构体中的一种含有苯环；能发生银镜反应；在稀NaOH溶液，1mol该同分异构体能与2molNaOH反应;
11、只能生成两种一氯代物苯环上的取代基互不相邻。A可以发生如下转化AB反应的化学方程式 B+DE浓硫酸酸的作用是 （4）现有水杨酸与苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗O2 aL，并生成bg H2O,cL CO2（气体体积均为标准状况下的体积）设混合物中水杨酸的物质的量分数为x，列出x的计算式 。23.（10分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂
12、质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表温度溶解度盐0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3会有分解请回答： (1).反应温度控制在3035，是因为若高于35，则 ，为控制此温度范围，采取的加热方法为 。(2).加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出
13、NaHCO3晶体的原因是 。(3).过滤所得的母液中含有NaCl， （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。(4).测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1滴2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol / L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示H反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1滴2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（） 24.（8分)一定量的Fe 、Cu的混合
14、物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（唯一还原产物）的体积与所得到剩余固体质量记录如下表（所有的气体的体积均在标准状况下测定）实验序号12345HNO3溶液的体积(mL)100200300400500剩余固体的质量（g）17.28000气体的体积（L）2.244.48V7.847.84(1)该实验中所用的硝酸的物质的量浓度为 mol/L(2)第1次实验后剩余固体的成份为 ，第2次实验后剩余固体的成份为 （以上两空均填化学式）(3)V= L25.（12分）维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素E由多种生
15、育酚组成，其中-生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一种合成路线，其中部分反应略去。已知以下信息：a) b) c) 回答下列问题：(1)E的官能团的名称_。(2)B的结构简式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的反应类型为_。(5)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_个(不考虑立体异构体，填标号)。()含有两个甲基；()含有酮羰基(但不含C=C=O)；()不含有环状结构。(a)4 (b)6 (c)8 (d)10其中，含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为 参考答案1.B2.C3A4B5.A6.C7C8B9.D10.D11.D12.C13A14.C15D16B17.C18B19A 20.C 第II卷 非选择题21.（10分）略22.（10分）(1)C13H10O3(3) 催化剂、脱水剂（4）x=c/(22.4 n) 6 23. （10分）（1）NH4HCO3分解； 水浴加热 （2）使反应充分进行； NaHCO3的溶解度最小； （3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3； HCl（或盐酸）（4）24.（8分)(1) 4 （2分） (2) Fe 、Cu（2分） ；Cu （2分） (3) 6.72（2分）25.（12分）【答案】羟基 醚键 加成反应 c CH2=CHCH(CH3)COCH3() _。