1、山东省枣庄滕州市第一中学2020-2021学年高二化学11月定时训练试题（一部）第卷（选择题 共50分）一 选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只一个选项符合题意）1、 下列对于化学反应方向说法正确的是A. 反应2A(g)B(g) = 3C (s)D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0B. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则H0C. 反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0D. 一定温度下，反应2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g)的 H0 ，S02、 下列说法正确的是A中和反应反
2、应热的测定实验中需要用到的玻璃仪器主要有：两个大小不同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计B同温同压下，H2(g) + Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C在测定中和反应反应热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数为2次D蔗糖、硫酸钡、和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施反应2NO2（g）N2O4（g）达平衡后缩小容器体积，可使体系颜色先变深后变浅对于
3、2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 滴入酚酞的氨水加热，冷却后，溶液的颜色变浅或消失。 A B C D4、 25 时，水的电离H2OH+ +OH达到平衡,下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(H+)升高C向水中加入少量固体硫酸氢钠，水电离的c (H+)减小，Kw不变D将水加热，Kw增大，pH不变5、在以下各种情形下,电离方程式的书写正确的是A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na+H+SO42- B.H2CO3的电离:H2CO32H+CO32-C.Fe(OH)3的电离:Fe
4、(OH)3Fe3+3OH- D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na+HSO4-6、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600700 )，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B负极反应式为H22e=CO2H2OC该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O27、根据vt图像分析外界条件改变对可逆反应A(g)3B(g)2C(g)Ha2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积
5、相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A. B. C. D. 13、将pH5的H2SO4溶液加水稀释到500倍,则稀释后c平(SO)与c平(H)的比值为A. B. C. D.14、下列原电池的电极反应式书写不正确的是A某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。正极反应式为：2 10H6e=Fe2O35H2OB银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：ZnAg2OH2O= Zn(OH)22Ag，负极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2C海水中电池反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，则其正极反应式为AgCle=AgClD全固态锂硫电池
6、能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的S8材料，已知电池反应为16Li xS8= 8Li2Sx，则正极反应可以为2Li2S6 2Li 2e =3Li2S415、 已知反应N2O4(g)2NO2(g)H0，平衡体系中总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=m总/n总)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. 温度：T1T2B. 平衡常数：K(a)K(b)K(c)C. 反应速率：vbvaD. 当M=69 gmol1时，n(NO2)n(N2O4)1116. 25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡Sn，发生反应: Sn(s)+Pb2
7、+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)、c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是A. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小B. 25时，该反应的平衡常数K=2.2C. 平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大D. 升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应正反应是吸热反应17、 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，在温度、下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A. 正反应的活化能小于逆反应的活化能B. 下，在内，C. M点的正反应速率大于W点的逆反应速率D. M点和W点的化学平衡常数：18、 将CO2转化
8、为二甲醚反应原理为2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.18 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.36 mol H2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. 曲线X表示的是容器甲中CO2的平衡转化率随温度的变化B. 体系的总压强P总：P总(状态)2P总(状态)C. 将状态对应的容器升温到T2K，可变成状态D. T2 K时，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)
9、各1mol，反应将向正方向进行19、 近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是A. Ni电极与电源正极相连B. 工作过程中阴极附近pH减小C. 该过程的总反应为： CH2=CH2+H2O+ H2D. 在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH = KCl+H2O20、甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如表,下列说法正确的是容器编号温度
10、起始物质的量平衡时物质的量CH3NH2(g)530005300050000A. 达到平衡时，体系中关系：，B. 达到平衡时，转化率：，C. 正反应的平衡常数D. 530K时，若起始向容器中充入、，则反应将向逆反应方向进行第卷（非选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H、1 C、12 N、14 O、16 S、32 Cl、37 Na、 23 Fe、56 Cu、64 Zn、65 Ag、 108 三、 非选择题（共5个题，50分）21. (9分)铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。回答下列问题：(1)在如图装置中，观察到装置甲中铜电极上产生大量的无色气体，而装置乙中铜电极上无气体产生
11、，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可知，金属活动性Cr_Cu(填“”“”或“”)；装置乙中正极的电极反应式为 。(2)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr()转化为Cr()常见的处理方法是电解法。将含Cr2O的废水加入电解槽内，用石墨和铁做电极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解。铁做_极(填“阳”或“阴”)。 阴极上Cr2O、H、Fe3都可能放电。若Cr2O放电，则阴极的电极反应式为_ ；若H放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：常温下，Cr3Cr(OH)3CrO，则阴极区溶液pH的范围为 。22 (7分) 在容积为2L
12、的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，H2O(g)的体积分数变化如图所示（注:T1、T2均大于280）：图可推知T1_T2(填“”、“”、“”、“=”)；升高温度，上述反应向_(填“正”“逆”)反应方向移动。降低温度平衡常数将_(填“变大”、“变小”、“不变”下同），反应速率将_。在T2温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2:3，则CO转化率为a=_。23、(10分)t 时，某NaOH稀溶液中c平(H)
13、10a molL1，c平(OH)10b molL1，已知ab13，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW mol2L2。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c平(OH)为 。(3)给该NaOH溶液加热，pH (填“变大”“变小”或“不变”)。25时，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是 。24. (16分)工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。回答下列问题：INOx的消除(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂
14、条件下可发生如下反应： 2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H。若已知：CO的燃烧热H1-283.0 kJmol-1N2(g)O2(g)2NO(g)H2180.5 kJmol-1则反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) 的H 。(2)T 下，向一容积不变的密闭容器中通入一定量的NO(g)和CO(g)，用气体传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)浓度如下表：时间/s012345c(NO)/10-4molL-110.04.50c11.501.001.00c(CO)/10-3molL-13.603.05c22.752.702.70则c2合理的数值为 (填序号)。A2.
15、80 B2.95 C3.00 D4.20(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是 (填序号)。A曲线中催化剂脱氮率比曲线中的高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C曲线中的催化剂适用于450 左右脱氮D两种催化剂均能降低活化能，但H不变IISO2的综合利用(4)某研究小组对反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0(NO2)n0(SO2
16、)进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率(NO2)。部分实验结果如图所示。图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数K 。如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是 。图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC_TD (填“”“”或“”)。“低碳经济”备受关注，CO2有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的H2和CO2置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H 0温度为T时，向10L密闭容器中充入5molH2和CO2的混合气体，
17、此时容器内压强为5P，两种气体的平衡转化率与的关系如图所示：图中CO2的平衡转化率可用曲线 （L1或L2）表示。该温度下，反应X的平衡常数Kp= 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。25、 (8分)某同学在用锌与稀硫酸反应制氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率,请回答问题:少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率的原因是 。实验室有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4 等三种溶液,可与实验中的硫酸铜溶液起相似作用的是 。为进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验,将表中混合溶液加到 6 个盛有过量锌粒的反应瓶
18、中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需要的时间:混合溶液组成ABCDEF4mol/L H2SO4/mL4040V14040V2饱和 CuSO4 溶液/mL015V5V625H2O/mLV3V4201550请完成此实验设计：V2= ,V5= 。要加快锌与氢气的生成速率还可以采取的措施是 (至少写两点)。高二年级11月定时训练化学试题参考答案二 选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只一个选项符合题意）1.B 2. D 3. C 4. C 5、C 6.B 7.D 8. B. 9. D 10.C 三 选择（本题共10小题，每小题3分，部分分1分，共30分，每小题一个到两个选项符
19、合题意）11、BC 12 C 13、B 14.AC 15. D 16.B 17. AC 18. BD 19.AB 20. C. 21、(9分) (1) NO2He= NO2H2O (2) 阳(1分其余均2分) Cr2O6e14H=2Cr37H2O 8pH10(或10pH8)22、(7分) 逆 变大 变小 50%(2分其余均1分)23、(10分每空2分)(1)1013(2)10bmolL110amolL1(3)变小 1924. (16分每空2分)(1) 746.5kJmol1 (2) A (3) CD (4) 0.25 降低温度 L1 25、(8分) 锌与硫酸铜反应生成铜,锌铜和稀硫酸构成原电池,可以加快化学反应速率;(2分) Ag2SO4;(2分) 40; (1分) 10;(1分) 升高反应温度或适当提高硫酸溶液的浓度(2分)