1、微专题六弱电解质溶液【知识网络】(本专题对应学生用书第3135页) 【能力展示】能力展示1(2011新课标卷)将浓度为0.1 molL-1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A. c(H+) B. Ka(HF) C. D. 答案D解析HF是弱电解质，加水稀释时c(H+)一直变小，故A错；Ka只与温度有关，稀释时不变，故B错；稀释时c(F-)和c(H+)同等程度地减小，故的比值不变，随着稀释进行一段时间，c(H+)不会小于10-7 molL-1，而c(F-)不断减小，则比值变小，故C错；根据电离常数表达式，=，Ka不变，c(F-)减小，故比值增大，选D。2(2012新课标卷)已知
2、T 时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与 b molL-1 的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液一定呈中性的依据是()A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. c(H+)= molL-1D. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A-)答案C解析当a=b时，HA与BOH恰好完全反应生成正盐，由于HA与BOH的强弱未知，所以BA溶液的酸碱性不能确定，A项错误；温度不一定是在25 ，B项错误；Kw=c(H+)c(OH-)，依据c(H+)=，可知c(H+)=c(OH-)，故溶液呈中性，C项正确；不论溶液显何性，依据电荷守恒均有c(H+)+c(B+)=
3、c(OH-)+c(A-)，D项错误。3(2015新课标卷)浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如右图所示，下列叙述错误的是()A. MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大答案D解析c(MOH)=0.10 molL-1，pH=13，说明MOH是强碱，c(ROH)=0.10 molL-1，pH7B. 测得0.1 molL-1醋酸溶液的pH=3.3C. 将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH7，说明醋酸
4、钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸；常温下，测得0.1 molL-1醋酸溶液的pH=3.3，说明醋酸没有完全电离，可证明醋酸为弱酸；常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pHc(H+)的是()稀硫酸金属钠氨气FeCl3固体NaClO固体将水加热煮沸A. B. C. D. 答案A解析稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、NaClO固体、将水加热煮沸促进水的电离，但FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。4(2015山西模拟)H2CO3和H2S在25 时的电离常数如下：电离常数Ka1Ka2H2CO34.210-75.610-11H2S5.711.21
5、0-15则下列反应可能发生的是()A. NaHCO3+NaHSNa2CO3+H2SB. H2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3C. Na2S+H2O+CO2H2S+Na2CO3D. H2S+NaHCO3NaHS+H2CO3答案B解析电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是H2CO3H2SHCHS-，只有B项可以发生。1. 水溶液中存在哪些离子平衡?这些平衡与化学平衡有哪些异同?2. 先比较碳酸氢钠溶液中的c(H2CO3)、c(C)的大小，再比较亚硫酸氢钠溶液中的c(S)、c(H2SO3)的大小，为什么会有这样的差别?【能力提升】能力提升电解质溶液中的离子平衡溶液中离子浓度的比较(一
6、) 电解质溶液中的三大守恒(请同学们填空)1. 以Na2CO3溶液为例(1) 电荷守恒 (2) 物料守恒 (3) 质子守恒 2. 以NaHCO3溶液为例(1) 电荷守恒 (2) 物料守恒 (3) 质子守恒 (二) 电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较单一电解质溶液中两种电解质混合溶液中考虑电离CH3COOH溶液中c(CH3COOH)c(H+) c(CH3COO-)c(OH-)H2CO3溶液中c(H2CO3)c(H+)c(HC)c(OH-)氨水中c(NH3H2O)c(OH-)c(N)c(H+)1. 两种物质不反应(1) 等体积等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液(溶液呈酸性，说明CH3
7、COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度)：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+) c(OH-)(2) 等体积、等浓度的NH4Cl和NH3H2O混合溶液(溶液呈碱性，说明 NH3H2O 的电离程度大于N的水解程度)：c(N)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)(3) 等体积、等浓度的NaCN和HCN混合溶液(溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度)：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)(4) 等体积、等浓度的 Na2CO3 与NaHCO3 混合溶液(C一级水解远大于二级水解)：c(Na+)c(HC)c(C)c(O
8、H-)c(H+)2. 两种物质反应(1) 向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1 NaOH溶液：c(HC)c(C)c(OH-)c(H+)(2) 向0.2 molL-1 NH4Cl溶液中加入等体积0.1 molL-1 NaOH溶液，得到pH7的溶液：c(Cl-)c(N)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)(3) 0.2 molL-1 HCl与0.1 molL-1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)(4) 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液与0.1 molL-1 HCl 溶液等体积混合：c(Na+
9、)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)考虑水解CH3COONa溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)NH4Cl溶液中c(Cl-)c(N)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-) Na2CO3溶液中c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC)c(H+)既考虑电离又考虑水解NaHCO3溶液中(水解的程度大于电离的程度)c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)c(Na+)c(HC)c(H2CO3)c(C)NaHSO3溶液中(电离的程度大于水解的程度)c(Na+)c(HS)c(H+)c(S)c(OH-)c(Na+)c(HS)c(S)c(H2SO3)判断强酸、弱酸的方
10、法(以HA代表一元酸)实验方法结论测0.01 molL-1 HA溶液的pHpH=2，HA为强酸；pH2，HA为弱酸室温下测NaA溶液的pHpH=7，HA为强酸；pH7，HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的HA溶液和盐酸(强酸)的导电性若导电性相同，则HA为强酸；若导电性较盐酸弱，则HA为弱酸测定同pH的HA与HCl溶液稀释相同倍数后的pH变化若pH(HA)=pH(HCl)，HA是强酸；若pH(HA)NaHCO3判断溶液中离子能否大量共存Al3+和HC因发生水解互促反应不能大量共存配制或贮存易水解的盐溶液配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入适量盐酸(不能将其直接溶于水中)胶体的制备，作净水
11、剂明矾溶于水，生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清；向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，制备Fe(OH)3胶体化肥的使用铵态氮肥不宜与草木灰混合使用泡沫灭火器的反应原理(双水解)Al3+3HCAl(OH)3+3CO2无水盐的制备由MgCl26H2O制MgCl2，在干燥的HCl气流中加热判断盐溶液的蒸干产物将AlCl3或Al(NO3)3、Fe(NO3)3、FeCl3溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3(或Fe2O3)而不是AlCl3或Al(NO3)3、Fe(NO3)3、FeCl3某些盐的分离除杂为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条
12、件下加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2，过滤后再加入适量的盐酸盐溶液除锈NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物(N水解显酸性)判断电解质的强弱CH3COONa溶液能使酚酞变红(pH7)，说明CH3COOH是弱酸电离平衡移动典题演示1(2015邢台模拟)在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+H0，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，并且使电离平衡逆向移动，应采取的措施是()A. 加水B. 加热 C. 加CH3COONa固体 D. 加很稀的NaOH溶液答案C解析加水能促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)减小，A错；醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋
13、酸的电离，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大，B错；加CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，C正确；加入氢氧化钠，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，D错。变式训练1(2015海南高考)下列曲线中，可以描述乙酸(甲、Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙、Ka=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是() A B C D答案B解析由乙酸(甲、Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙、Ka=1.410-3)可知，乙酸的Ka小，则乙酸的酸性弱，由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除
14、A、C；弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除D；B正确。溶液中离子浓度的比较典题演示2(2015江苏高考)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 向0.10 molL-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(N)=c(HC)+c(C)B. 向0.10 molL-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)c(N)c(S)C. 向0.10 molL-1Na2SO3溶液中通入SO2：c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)D. 向0.10 molL-1CH3C
15、OONa溶液中通入HCl：c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)答案D解析 根据电荷守恒式：c(N)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故应有c(N)=c(HC)+ 2c(C)，A错；根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+ c(N)=c(HS)+2c(S)+c(OH-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)+c(N)=c(HS)+ 2c(S)，根据物料守恒：c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3)，代入上式得c(N)+c(H2SO3)=c(S)，故c(S)c(N)，B项错误；根据物料守恒，Na2SO3溶液在
16、不通入SO2时就有c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)，当通入SO2后，SO2被吸收，溶液中S元素增多，故有c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)，D正确。变式训练2(2015浙江高考)40 时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A. 在pH=9.0时，c(N)c(HC)c(NH2COO-)c(C)B. 不同pH的溶液中存在关系：c(N)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-)C. 随着CO2的通入，不断增大D. 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成答案C解析pH=
17、9.0时，图像中各种离子浓度的大小关系：c(N)c(HC)c(NH2COO-)c(C)，A正确；不同pH的溶液中都存在电荷守恒：c(N)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-)，B正确；已知Kb=，温度一定时，Kb为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通入，c(N)逐渐增大，则不断减小，C错；由图像可知开始没有NH2COO-，后来也不存在NH2COO-，所以 NH2COO- 为中间产物，即在溶液pH不断降低的过程中，有含 NH2COO- 的中间产物生成，D正确。酸碱中和反应典题演示3(2015山东高考)室温下向10 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中加
18、入0.1 molL-1一元酸HA溶液，pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()A. a点所示溶液中：c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D. b点所示溶液中c(A-)c(HA)答案D解析 a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)c(H+)，A错；a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，B错；pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，
19、则c(Na+)=c(A-)，C错；b点HA过量一倍，溶液中存在等物质的量的NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，则c(A-)c(HA)，D正确。变式训练3(2015安徽高考)25 时，在10 mL浓度均为 0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A. 未加盐酸时：c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B. 加入10 mL盐酸时：c(N)+c(H+)=c(OH-)C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D. 加入20 mL盐酸时：c(Cl-)=c(N)+c(Na+)
20、答案B解析NaOH和NH3H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3H2O部分电离，因此c(OH-)0.1 molL-1，c(Na+)=0.1 molL-1，c(NH3H2O) c(Na+)c(NH3H2O)，A错；在此混合溶液中加入10 mL盐酸，溶液中电荷守恒：c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于等体积等浓度混合，故c(Na+)=c(Cl-)，即c(N)+c(H+)=c(OH-)，B正确；加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，那么c(N)+c(Na+)=c(Cl-)，c(Cl-)c(Na+)，C错；加入20 mL盐酸时，此时溶液恰好为
21、氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c(H+)c(OH-)，那么c(N)+c(Na+)c(Cl-)，D错。【课堂评价】课堂评价1(2015湖南重点中学联考)25 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是()A. 将纯水加热到95 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H+)减小，Kw不变，影响水的电离平衡D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变答案C解析水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH-)均增大但仍相等，因此Kw变大，
22、pH变小，水仍呈中性，A错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH-)增大，电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，因此保持不变，B错；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，但Kw不变，C正确；向纯水中加入醋酸钠，促进水的电离，D错。2(2015上饶模拟)下列叙述正确的是()A. 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B. 常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4C. 常温下，0.2 molL-1盐酸与等体积水混合后pH=1D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7答案C解析水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，
23、溶液中c(H+)增大，pH减小，但仍存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，A错；醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后溶液3pH4，B错；将0.2 molL-1盐酸与等体积水混合后，c(H+)=0.1 molL-1，则pH=1，C正确；pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液中：c(H+)=c(OH-)=110-3 molL-1，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH7，D错。3(2015河南信阳二调)下列说法正确的是()A. 向50 mL 1 molL-1盐酸中加入烧碱后，水的Kw不变B. NH4Cl和
24、NH3H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C. 室温时某溶液的pH11 molL-1，D错。4(2015河北模拟)H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH+HS-和HS-H+。若向H2S溶液中()A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小答案C解析向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H+浓度减小，A错误；通入SO2，可发生反应：2H2S+SO23S+2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3
25、酸性比氢硫酸酸性强，因此溶液pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S+Cl22HCl+S，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确；加入少量CuSO4，发生反应：CuSO4+H2SCuS+H2SO4，溶液中浓度减小，H+浓度增大，D错误。【问题思考】提示1. 水溶液中存在的离子平衡有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡等。这些平衡都属于化学平衡，化学平衡的原理同样适用于这些平衡。2. c(H2CO3)c(C)，c(S)c(H2SO3)。碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子既存在电离又存在水解，且水解程度大于电离的程度，所以有c(H2
26、CO3)c(C)；亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根既存在电离又存在水解，且电离程度大于水解程度，故c(S)c(H2SO3)。【要点精析】答案1(1) c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)(2) c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(C)+2c(HC)(3) c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)2(1) c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)(2) c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C)(3) c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)趁热打铁，事半功倍。请老师布置同学们及时完成配套检测与评估中的练习第17
27、8179页。【检测与评估】微专题六弱电解质溶液1. (2015邯郸模拟)对于溶液的酸碱性说法正确的是()A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性B. pH等于7的溶液一定呈中性C. c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性2. (2015邢台模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞，NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强0.1 molL-1HNO2溶液的pH=2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c(H+)=0.1 molL-1的HNO2溶液稀释至1 000倍
28、，pHc(F-)B. c(H+)c(HF)C. c(HF)c(OH-)D. c(HF)c(F-)4. (2015武汉模拟)相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH()A. 仍相同 B. 醋酸溶液的大C. 盐酸的大 D. 无法判断5. (2015江西校级模拟)pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 molL-1)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A. x为弱酸，VxVyC. y为弱酸，VxVy6. (2015保定模拟) 25 时，Kw=1.010-1
29、4；100 时，Kw=1.010-12，下列说法正确的是()A. 100 时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B. 25 时，0.2 molL-1 Ba(OH)2溶液和0.2 molL-1盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7C. 25 时，0.2 molL-1 NaOH溶液与0.2 molL-1 CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D. 25 时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH77. (2015河南校级模拟)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液
30、酸碱性的描述正确的是()A. a不可能显酸性B. b不可能显中性C. a可能显酸性或碱性D. b可能显碱性或酸性8. (2015河北模拟)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是()A. NH3H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B. 是常数C. 氨水促进了水的电离D. c(N)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)9. (2015上饶模拟)室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c(OH-)为()1.010-7 molL-11.010-6 molL-11.010-3 molL-11.010-11 molL-1A. B. C. 或 D. 或10. (2015山西校级模拟)
31、常温下，下列叙述不正确的是()A. c(H+)c(OH-)的溶液一定显酸性B. pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C. pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(S)与c(H+)之比约为110D. 中和10 mL 0.1 molL-1醋酸与100 mL 0.01 molL-1 醋酸所需NaOH的物质的量不同11. (2015深圳期中)水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A. 图中四点Kw间的关系：A=DCc(Na+)13. (2015开封校级模拟)将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液
32、，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A. 91B. 101C. 111D. 12114. (2015四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3 晶体，过滤，所得溶液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A. c(N)c(HC)c(C)15. (2015河南模拟)常温时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10 时，强酸和强碱的体积之比为()A. 19B. 91C. 101D. 11016. (2015河北模拟)下列溶液中，微粒浓度关系正确的是()A. 含有N、Cl-、
33、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)B. pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)c(N)C. 0.1 molL-1Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D. pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)17. (2015广东高考)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如下图，下列说法正确的是()A. 升高温度，可能引起由c向b的变化B. 该温度下，水的离子积常数为1.010-13C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起
34、由c向d的变化18. (2015河南模拟)已知在常温下，醋酸、硼酸和碳酸的电离平衡常数分别为K(CH3COOH)=1.7510-5，K(H3BO3)=5.710-10，K1(H2CO3)=4.410-7、K2(H2CO3)=4.710-11。则下列的说法正确的是()A. 醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和三元酸B. 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸硼酸C. 在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(OH-)+c(HC)D. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠醋酸钠【检测与评估答案】微专题六弱电解质溶液1C【
35、解析】c(H+)很小的溶液不一定呈碱性，可能呈中性，如纯水或强酸强碱盐溶液，A错；100 时纯水的pH=6，所以pH等于7的溶液不一定呈中性，可能呈碱性，B错；c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，c(H+)c(OH-)的溶液一定呈酸性，c(H+)7，正确。7C【解析】由于不知道酸的酸性强弱程度，所以与氨水混合后酸碱性不定；与氢氧化钠溶液混合后，可能为中性(强酸)或酸性(弱酸)。故答案为C。8B【解析】溶液在任何状态下均呈电中性，A项错误；设NH3H2O的电离常数为Kb，则Kb=，而Kw=c(H+)c(OH-)，两式相比得=，因为Kb、Kw为常数，故为常数，B项正确；NH3H2O电离出OH
36、-，抑制了水的电离，C项错误；根据溶液中的电荷守恒可知c(N)+c(H+)=c(OH-)，D项错误。9D【解析】该溶液中c(OH-)=10-3 molL-1，c(H+)=10-11 molL-1，若是碱溶液，则H+是H2O电离的，水电离的OH-与H+浓度均为10-11 molL-1；若是盐溶液(如Na2CO3)，则OH-是H2O电离的，即水电离的c(OH-)=10-3 molL-1。10D【解析】B项，pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性，正确；C项，pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H+)约为10-7 mol
37、L-1，c(S)=10-8 molL-1，则c(S)c(H+)=110，正确；D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。11C【解析】Kw是温度的函数，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度高于C点温度，A正确；从A点到D点，温度不变，酸性增强，B、D正确；A、C点温度不同，C错误。12B【解析】加水稀释促进水解，铵根离子的物质的量减小，氯离子的物质的量不变，同一溶液中体积相同，浓度关系与物质的量关系一致，所以值增大，A错；酸、碱抑制水的电离，加水稀释氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度减小，抑制程度减小，水的电离程度增大，B正确；加水稀释促进铵根离子水解，氯化铵溶液中氢
38、离子浓度减小小于100倍，氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度减小100倍，的pH变化更大，C错；0.1 molL-1NH4Cl溶液和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合，生成一水合氨和氯化钠溶液，显碱性，若使溶液呈中性，需要氯化铵溶液的体积大于氢氧化钠溶液，溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7得到c(Na+)+c(N)=c(Cl-)，结合物料守恒：c(NH3H2O)+c(N)=c(Cl-)，溶液中的c(NH3H2O)=c(Na+)，D错。13C【解析】将pH=1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水的体积是原溶
39、液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10-11-10-1x=10-2(1+x)，解得x=，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9=111。14C【解析】 Kw=c(H+)c(OH-)=1.010-14，已知pH1.010-7molL-1，则1.010-7 molL-1，A正确；溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C)，所以c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)，B正确；溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)+c(Cl-)，由于析出部分NaHCO3晶体，则c(Na+)c(OH-)+c(
40、HC)+2c(C)，C错； 铵根离子部分水解，则c(Cl-)c(N)，由于析出部分NaHCO3晶体，则HC浓度减小，HC的电离程度很小，所以c(C)最小，即c(Cl-)c(N)c(HC)c(C)，D正确。15B【解析】pH=3的H2SO4溶液c(H+)=10-3 molL-1，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2molL-1，混合溶液中c(OH-)=10-4 molL-1=，V(H2SO4)V(NaOH)=9911=91。16C【解析】含有N、Cl-、H+、OH-的溶液，可能为一水合氨和氯化铵的混合溶液，则可能存在c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，A错；pH=8的氨水与氯
41、化铵的混合溶液显碱性，由电荷守恒c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(Cl-)c(N)，B错；由质子守恒可知，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C正确；一元酸为强酸或弱酸，则pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)c(H+)，D错。17C【解析】由图可知a、b、c三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c到b，A错；b点c(H+)=c(OH-)=1.010-7，故Kw=1.010-71.010-7=1.010-14，B错；氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小(由b到a)，符合图像变化趋势，C正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，Kw不变，故不能利用稀释使其形成此变化，D错。18D【解析】醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和一元酸，A错误；碳酸的酸性比硼酸强，所以等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸醋酸钠，D正确。