1、静安区2012学年第一学期高三年级教学质量检测化 学 试 卷（一模） （满分150分，时间120分钟） 201301说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。2.本卷可能用到的元素相对原子质量H1 Be9 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127第卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1两位美国科学家因在G蛋白偶联受体方面（人体对光线、味道和气味的感知机理）的研究获得2012年诺贝尔化学奖，这表明该领域的研究已经深入到 A生命体层面
2、B器官层面 C细胞层面 D分子层面2. 以下是一些元素原子的外围电子排布，其中属于主族元素的是 A4f126s2 B. 3d64s2C. 4s24p6 D. 5s23. 以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是 A石油分馏丙炔 B. 石油裂解乙烯 C. 煤焦油分馏苯二酚 D. 天然气热分解炭黑4. 一定温度下，以下物质间的转化能实现的是AP和H2：生成PH3 B. Na2O和O2 ：生成Na2O2 C. FeO和Mn: 生成MnO2 D. MnO2与NaCl、浓H3PO4 ：生成Cl25气态SO3分子中硫原子6个价电子均成键，3个S、O共价键键长都为153 pm，冷却为固体时形成聚合分子。则关
3、于气态SO3的叙述错误的是 A是非极性分子 B. 分子呈平面正三角形 C3个S、O键都是单键 D. 聚合时放出热量二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 将NO2通入足量的以下物质的饱和溶液中，肯定不产生气体的是 ANaHCO3 B. KHSO3 C. NaOH D. FeCl2 7. 用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是A石墨作阳极 B铁作阴极C阴极上水的反应为2H2O+2e 2OH-+H2D产品烧碱中混有NaClO杂质8实验室在适当温度下制备以下物质时生成的盐不符合事实的是ANaNO3和浓硫酸制HNO3：Na2SO4 B. C
4、aF2和硫酸制HF：CaSO4 C. NaBr、乙醇和浓硫酸制C2H5Br：NaHSO4 D. FeS和稀硫酸制H2S：FeSO49H2O2是一种弱酸，也是广泛使用的绿色氧化剂，为储存和运输方便，常以H2O2Na2CO3的形式存在。以下物质不会使H2O2Na2CO3变质的是A盐酸 BMnO2 CH2S D苯酚钠10某溶液中含有K+、NH4+、F、I、HSO3，向其中加入少量Cl2后，不可能出现的变化是AI数目不变 BF数目减少 CNH4+数目增大 D有S析出11将0.1mol CuSO4、0.1mol CuSO45H2O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6 kJ，后者吸热1.1 kJ，则以下热
5、化学方程式正确的是ACuSO4(s) CuSO4(l) +66kJ BCuSO4 (aq)+ 5H2O(l) CuSO45H2O (s)- 11 kJCCuSO4(s) CuSO4 (aq)+66 kJ DCuSO4(s) + 5H2O(l) CuSO45H2O (s)-11kJ 12.乙烯利（即2-氯乙基膦酸，结构简式如右）常温下能与水反应生成盐酸和磷酸并放出乙烯，可用于实验室制乙烯。以下关于乙烯利的叙述错误的是A属烃的衍生物 B在硝酸银溶液中产生磷酸银沉淀C增大水的pH有利于产生乙烯 D可用作果实催熟剂 13工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质） A溴苯（溴）：加NaO
6、H溶液，分液 BMgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固体，过滤 C乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏 D硬脂酸（油酸）：催化加氢14右图是验证溴乙烷发生了消去反应有乙烯生成的装置，以下叙述错误的是 A高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成B可竖直接水冷凝管，回流加热 C应将高锰酸钾溶液换成溴水 D可将乙醇换成1-丙醇15在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成0.2 mol NH3H2O ，则生成BaSO4沉淀的物质的量为 A0.2 mol B1 mol C1.6 mol D2 mol16某学习小组进行了以下性质实验，对实验现象的“解释或结论”可靠的是选项 实验操作
7、和现象 解释或结论A将铝块放入热水中-没有气体产生铝不与热水反应BK2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2-没有气体产生H2O2未被氧化C苯酚悬浊液中加入碳酸钠溶液-溶液变澄清苯酚给出质子（H）的能力大于HCO-3D将KClO3粉末 、KClO3和CuO混合粉末分别加热至同温度-后者产生气体更快CuO对KClO3分解起了催化作用17.光照AgNO3，收集到aL气体（标准状况），反应中转移的电子数为b mol，则标准状况的气体摩尔体积Vm（L/ mol）可以表示为 A B. C. D. 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的
8、，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18能证明Al2O3属离子晶体的是 A熔融时能导电 B可作耐火材料 C受热难分解 D能溶于NaOH溶液19.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应仍不能鉴别的是A. Ba(OH)2 KSCN Mg(NO3)2(FeCl3溶液）B. NH4Cl Na2CO3 NaCl (紫色石蕊溶液）C. K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液）D. Na2SO4 NaOH NaCl (溴水）20.常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)BpH=8的苯酚与苯酚钠混合
9、溶液：c(Na)c(C6H5O)c(OH-)c(H)CpH=7 CH3COONa与CH3COOH的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D0.1 mol/LNaHCO3溶液：c(OH)c(H)+c(H2CO3) - c(CO32)21.从硫化物中提取单质锑（Sb）是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe Sb4O6 + 6FeS Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO 关于反应、的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 C反应说明高温下C的还原性比Sb强D
10、每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4322. Be元素的相对原子质量为9，Be(OH)2呈两性，难溶于水。取等物质的量混合的NaOH和Na2BeO2粉末1.27g，加入含a molHCl的溶液中,充分反应后得到澄清溶液,则a可能为 A.0.01 B.0.015 C.0.02 D. 0.06第卷 (共84分)四、（本题共8分）砷属氮族元素，雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是含砷的重要矿物，它们分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构，S元素都为-2价。 23. As元素位于元素周期表第 列；As的价电子排布式为 ；雄黄中除含有As-S键外，根据As的化合价
11、分析，还含有 键。24. As4分子的空间构型为 ；As2S3分子中As-S键的数目为 ，未成键电子数有 个。25. 在As的下一周期、可作半导体材料的非金属是 （填写元素符号）；不能说明P元素非金属性比As强的是 （选填序号）。aP-H键键能大于As -H键键能 b. As2O3呈现两性 c. H3PO4酸性比H3AsO4强 五、（本题共8分）Fe3O4用途广泛，是打印机、复印机墨粉的主要成分。26配平下列反应的化学方程式： FeSO4 + NaOH + O2 Fe3O4+ Na2SO4 + H2O27以上反应中氧化剂是 ，被氧化元素是 ；若用NaClO代替O2，每生成1 mol Fe3O4
12、，参加反应的NaClO为 mol。28. 工业绿矾中FeSO4的质量分数为52.5%，在生产Fe3O4的过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（设反应在标准状态下进行，空气中O2体积分数为20%；保留2位小数）。六、（本题共8分）在铂-铑“三效”催化剂作用下，以下反应可以将汽车尾气中2种有害气体转变成无害气体：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q0)。29. 该反应的化学平衡常数表达式为 ；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （选填编号）。加入催化剂 降低温度 缩小容器
13、体积 增加CO2的量30. 铂-铑“三效”催化剂还可帮助将汽车尾气中的烃类转变成无害气体，生成的无害气体是 。31有文献报道，在铂-铑“三效”催化剂作用下，280时，NOx“转化率”达到90%，这是否指铂-铑“三效”催化剂能移动化学平衡？试作出分析 。32等物质的量的NO和CO气体反应时，若NO的转化率为90%，所得混合气体的平均相对分子质量为 （保留2位小数）。七、（本题共12分）某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2，易与水反应)，并测定其化学式。33连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是_；反应过程中末端导管插入试管A的水中，目的是 _ 。34制备氮化钙的操作步
14、骤是：打开活塞K并通入N2； 点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，先熄灭酒精灯，待 _，停止通N2并关闭活塞K；拆除装置，取出产物。35数据记录如下：空石英管质量 m0 /g石英管与钙的质量 m1 /g 石英管与产物的质量 m2 /g14.80015.08015.150通过以上数据求算化学式CaxN2, x= 。36上述实验产生误差的原因可能是 （选填编号）。N2通入不足，反应器中有O2 钙与N2未充分反应 产物与空气接触请提出提高该实验准确度的方法（答一点即可） 。八、（本题共12分）海水中含有Na+、Cl-，还含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等离子；海藻富含碘。37. 将海水嗮盐得到
15、的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、 、洗涤、干燥，可得到精盐。有关滤液“蒸发”的叙述正确的是_（选填序号）。a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液b. 蒸发的目的是析出NaCl晶体c. 应用余热蒸干溶液d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止38将制精盐的余液浓缩，加入MnO2和浓硫酸，加热，溶液中NaBr转化为Br2，反应的化学方程式为 ；进行此步转化前要分析余液中Br-的含量，以确定加入MnO2和浓硫酸的量，这是为了避免生成 ；要将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加有机溶剂萃取后分液、 。39食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子，加入试剂的顺序可以是_（选填序
16、号）。a.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl b. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClc. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl试分析Br-的存在是否会影响电解产品的质量，说明理由 。40. 海藻通过一系列步骤提碘时，分散在1体积四氯化碳中的I2是分散在1体积水中I2的85倍。若200mL水中溶有40 mgI2，加入20mL四氯化碳，萃取分液后留在水中的碘约为 mg(保留2位小数)。九、（本题共8分）丁苯橡胶可以煤炭为主要原料来制得：1，3丁二烯与苯乙烯一定条件下可加聚生成丁苯橡胶；林德拉试剂是部分中毒的催化剂。41煤可通过 的方法制得焦炭。42. A的结构简式为 ；反应
17、的反应类型为 。43. 写出反应的化学方程式 。44.反应中不用Ni而用林德拉试剂催化加氢，理由是 。45. 苯乙烯有多种同分异构体，写出两种只含一种化学环境氢原子的同分异构体的结构简式 、 。十、（本题共12分）丙二酸二乙酯CH2(COOC2H5)2分子中受相邻2个羰基影响的CH2基团中的H原子易被RX、RCOX中R、RCO取代。丙二酸二乙酯是合成取代乙酸的重要原料。46写出反应类型。反应 ；反应 。47写出结构简式。A ；B 。48C的同分异构体中，有一类广泛存在于各类水果中，指出这类物质的2个物理性质 、 。49写出两种C的只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。 、 。50写
18、出反应的化学方程式 。51有以下合成：D的结构简式为 。十一、（本题共16分）铜及其化合物用途广泛。52某黄铜矿（CuFeS2）的精矿中Cu元素的质量分数为16 %，则CuFeS2的质量分数为 %（杂质不含铜）。53将amol CuCl22H2O和b molCuO在封闭管中加热至270，恰好生成CuCl23Cu(OH)2和HCl，则a：b= 。54取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则混合粉末中Fe的质量为 g。55. 将16gCuSO4加热至800，得到Cu2O固体和SO2、SO3、O2的混合气体，该混合气体的平均摩尔质量
19、为 g/mol(保留2位小数)。56CuCl2能与NaCl生成“配盐”，配盐是强电解质，能完全电离出Na+和“配阴离子”， 配阴离子的电离则可忽略。为确定配阴离子的组成，每次取200mL5mol/L的CuCl2溶液，向其中加入NaCl固体，每次实验均充分反应，实验记录如下：实验次数加入NaCl的物质的量（mol）测得溶液中Cl-物质的量（mol）测得溶液中Cu2+物质的量（mol）10.400.2210031.200420052.40.406310试确定上述反应中生成的配阴离子的化学式：静安区2012学年第一学期高三年级教学质量检测化学参考答案和评分标准一、选择题（共10分，每小题2分，只有一
20、个正确选项。）201301题号12345答案DDABC二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案CDADDCBCACBC三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)题号1819202122答案ACDBDBCAD第卷 (共84分)四、（本题共8分）23.15（1分）；4s24p3（1分）；As-AS（1分）24. 正四面体（1分）；6（1分）；16（1分）.25.Te; b. （2分）五、（本题共8分）26. 6，12，12，6
21、，6（2分）27. O2（1分），+2价Fe（1分）；1. （2分）28. 0.78（2分）。六、（本题共8分）29. （2分） （1分） 30.CO2和H2O（2分）31.不是（1分） ；是指催化效率高，NOx转化速率快，排放少（1分）。32. 37.42（1分）七、（本题共12分）33.关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明气密性良好（2分）；防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2流速（2分）。34.反应管冷却至室温（1分）35. 2.8 （3分） 36. （2分）；进行恒重操作、进行平行实验、严格和规范操作（合理即可；2分
22、）八、（本题共12分）37. 过滤（1分）；b. d. （2分） 38. 2NaBr+ MnO2+3H2SO42NaHSO4+ MnSO4+ Br2+ 2H2O（2分.生成Na2SO4也对 ）；氯气（1分）；水浴蒸馏（1分，未写水浴不扣分）。39. a b. （2分）不会，Br2是液态，不会影响氯气的质量，Br-量少，在固态产品结晶分离时也不会析出（1分，合理即可）。 40. 4.21. （2分）九、（本题共8分）41. 干馏（1分）42. CH2=CHCCH（1分）；氧化反应（写消去反应不扣分；1分）。43.（2分）44. 碳碳叁键只加成至碳碳双键（1分）45. （1分）；（1分）十、（本题共12分）46取代反应；取代反应。（2分）47CH3COCH(COOC2H5)2 或（2分）48有水果香味，难溶于水（或比水轻，合理即可）（2分）49CH3COCHOHCOCH3 ；CH3COCH2COOCH3（合理即可）（2分）50（2分）51Cl CH2 CH2 CH2 CH2Cl（合理即可）（2分）十一、（本题共16分）52. 46（3分）；53. 1：1（3分）；54. 11.2（3分，答等于11.2给2分）；55. 50.2970.40（3分）；56. CuCl3-（2分）；CuCl42-（2分）.