1、课时跟踪检测（二十四） 共价键1下列物质中，只含非极性共价键的是()ANaOHBH2CH2ODNaCl解析：选BNaOH中含有离子键和OH极性共价键，故A错误；H2中氢原子与氢原子以非极性共价键结合，故B正确；H2O中氢原子与氧原子以极性共价键结合，故C错误；NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故D错误。2下列化学用语不正确的是()AHCl的结构式：HClBNaHCO3的电离方程式：NaHCO3=NaHCO解析：选BB项，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，错误。3下列关于化学键的说法正确的是()A共价化合物中只存在共价键B离子化合物中只存在离子键C只含共价键的物质一定是共价
2、化合物D只含非金属元素的物质一定不含离子键解析：选AB项，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，错误；C项，H2中只含HH共价键，但H2是单质而不是共价化合物，错误；D项，NH4Cl只含非金属元素，但NH4Cl中既有共价键，又有离子键，错误。4下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是()ABa(OH)2BH2SO4CNa2O2DCaCl2解析：选CBa(OH)2中含有离子键和极性键，A项错误；H2SO4中仅含有共价键，B项错误；Na2O2中含有离子键(Na和O之间)和非极性键(O内部)，C项正确；CaCl2中仅含有离子键，D项错误。5下列说法正确的是()AMgF2中的化学键是共价键B某物质
3、在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力解析：选CMg2与F之间所存在的化学键为离子键，A项错误；熔融状态下的金属单质或合金也能导电，但其中不存在离子键，B项错误；N2和Cl2两种分子中，原子间均通过共用电子对相结合，使各原子最外层均达到8电子稳定结构，C项正确；CO2溶于水发生化学反应生成碳酸，变化过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，D项错误。6下列电子式错误的是()解析：选C因Na是简单阳离子，它的电子式就是它的离子符号，故A正确；因氧原子最外层有6个电子，氢原子最外层有
4、1个电子，则OH的电子式为，故B正确；NH3为共价化合物，N原子最外层有5个电子，H原子最外层有1个电子，而电子式中N原子最外层只有3个电子，故C错误；CH3Cl为共价化合物，碳原子最外层有4个电子，H原子最外层有1个电子，Cl原子最外层有7个电子，则CH3Cl的电子式为，故D正确。7离子键、共价键和分子间作用力是构成物质粒子之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是()A冰B氯化钠C氢氧化钠D碘解析：选B冰中含有共价键和分子间作用力；氯化钠中只含有离子键；氢氧化钠中含有离子键和共价键；碘中含有共价键和分子间作用力，故B选项符合题意。8下表物质中所含化学键类型、所属化合物类型不正确的
5、一组是()选项ABCD物质Na2O2H2OHClNaCl所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物解析：选CNa2O2是含有离子键和共价键的离子化合物，A正确；H2O是含有共价键的共价化合物，B正确；HCl是含有共价键的共价化合物，C错误；NaCl是含有离子键的离子化合物，D正确。9下列反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是()AN23H22NH3B2NaCl2NaCl2C2NaHCO3Na2CO3CO2H2OD2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl解析：选CA项，反应中断裂的是N2中的NN和H2中的HH，形成的是NH3
6、中的NH，变化的都是共价键，错误；B项，NaCl中不存在共价键，错误；C项，在反应中有离子键的断裂(Na与HCO)，又有共价键的断裂(HCO中的共价键)，生成物中有离子键的形成(Na与CO)，又有共价键的形成(H2O、CO2)，正确；D项中没有共价键的断裂和形成，错误。10Na2B4O7可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，该物质的晶体中含有两种离子，在一定条件下与强酸反应生成一元弱酸H3BO3。Na2B4O710H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂SiO2一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂NaBH4”(该过程B的化合价不变)。下列说法正确的是()A“万能还原剂NaBH4”中H元素的
7、化合价是1BH3BO3是离子化合物CH3BO3中所有原子最外层均满足8电子结构DNa2B4O7中既含有离子键，也含有共价键解析：选DNaBH4中Na元素的化合价是1，B元素的化合价是3，H元素的化合价是1，故A错误；H3BO3属于共价化合物，故B错误；H3BO3的电子式为，H、B原子最外层都不满足8电子结构，故C错误；Na2B4O7中Na和B4O之间存在离子键，B4O中B原子和O原子之间存在共价键，故D正确。11下列几种物质：MgCl2H2OAlH2O2Na2O2Ca(OH)2HClOI2He(1)只含有离子键的是_(填序号，下同)。(2)含有共价键的离子化合物是_。(3)共价化合物是_。(4
8、)熔融状态和固态都能导电的是_。(5)HClO的结构式为_，I2的电子式为_。解析：九种物质中，Al是金属单质，I2和He是非金属单质，MgCl2、Na2O2和Ca(OH)2是离子化合物，H2O、H2O2和HClO是共价化合物。离子化合物中一定含有离子键，如果含有原子团，那么原子团中一定含有共价键。共价化合物中只有共价键。(1)MgCl2中的阴、阳离子分别是Cl和Mg2，只含有离子键。(2)Na2O2和Ca(OH)2中分别含有原子团：O和OH，是含有共价键的离子化合物。(3)由上述分析可知，共价化合物是H2O、H2O2、HClO。(4)熔融状态和固态都能导电的只有Al。(5)HClO的结构式为
9、HOCl，I2的电子式为。答案：(1)(2)(3)(4)(5)HOCl12已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出D元素单质的结构式：_。(3)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：_；A、B、E形成的化合物：_；D、E形成的化合物：_。(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键类型是_。写出A2B2与水反应的化学方程式：_。解
10、析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数为10，可推出A是Na，B是O；又因为D和E可形成4核10电子分子，只能是NH3，原子序数DE，故D是N，E是H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期A族，是S。13北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关说法正确的是()AK3C60中只有离子键BK3C60中既含离子键又含共价键C该晶体在熔融状态下不能导电DC60与12C互为同素异形体解析：选BK3C60中K和C之间存在离子键，C中C原子和C
11、原子之间存在共价键，A项错误，B项正确；根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在熔融状态下能导电，C项错误；C60属于单质，12C属于原子，而同素异形体指的是单质，D项错误。14短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是()AWX2分子中的所有原子最外层都满足8电子稳定结构BWX2、ZX2中所含化学键类型相同CYX2是共价化合物D原子半径：XWYZWX，错误。15按照要求用序号回答下列问题：(1)下列各种物质：H2O；NH3；KOH；Na2O2；MgCl2；N
12、e。其中不存在化学键的是_；只存在离子键的是_；属于共价化合物的是_；含非极性键的离子化合物是_。(2)下列变化过程：碘的升华；NaCl固体溶于水；O2溶于水；HCl气体溶于水；烧碱熔化；氯化铵受热分解。其中化学键没有被破坏的是_；仅破坏离子键的是_；仅破坏共价键的是_。解析：(1)稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键；水分子中含有极性共价键，氨分子中含有极性共价键，KOH中含有离子键和极性共价键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，氯化镁中含有离子键，所以只存在离子键的是氯化镁；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是水和氨；含非极性键的离子化合物是过氧化钠。(2)碘的升
13、华是物理变化，化学键没有被破坏；NaCl固体溶于水电离出阴离子和阳离子，离子键被破坏；O2溶于水是物理变化，化学键没有被破坏；HCl气体溶于水电离出阴离子和阳离子，共价键被破坏；烧碱熔化电离出阴离子和阳离子，离子键被破坏；氯化铵受热分解发生化学变化，生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，则化学键没有被破坏的是和；仅破坏离子键的是和；仅破坏共价键的是。答案：(1)(2)16有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物的化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为1740，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，
14、Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：(1)写出各元素符号：X_、Y_、Z_。(2)X气态氢化物的电子式为_。(3)Y元素在周期表中的位置为_，其单质在空气中燃烧产物的电子式为_。解析：有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物的化学式为H2X，该氢化物中X化合价为2价，则X属于第A族元素，其最高价氧化物的分子式为XO3，H2X的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为1740，设X的相对原子质量为a，(a2)(a48)1740，则a32，X原子核内质子数与中子数相等，所以X质子数为16，则X为S元素；Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y属于第A族元素，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，则Y为Na元素；Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子，则Z是Cl元素。(1)通过以上分析可知，X是S元素、Y是Na元素、Z是Cl元素。(2)X气态氢化物为H2S，其电子式为HH。(3)Na元素在周期表中的位置为第三周期第 A族，其单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，电子式为。答案：(1)SNaCl(2)HH(3)第三周期第A族