1、导学案 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡（第三课时）编写人：李雪【学习目标】1了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。2.了解化学平衡的移动。【学习重点】理解化学平衡移动的影响因素【学习难点】化学平衡移动的方向【学法指导】 透过现象看本质【知识梳理】3. 化学平衡的移动的影响因素【实验探究四】：温度对化学平衡的影响（阅读教材28页实验2-7）实验原理：2NO2 (红棕色) N2O4 (无色)H = -56.9 kJ/mol ，改变体系的温度。实验步骤：两烧瓶内充入等量的红棕色NO2气体,再把烧瓶分别放入有冷水和热水的烧杯中.实验现象：冷水的烧杯中气体颜色变浅,放在热水中气
2、体颜色加深.温度：其他条件不变，升温平衡向 移动，降温平衡向移动结论： 如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着 的方向移动(即勒夏特列原理)【注意】：“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。另外，催化剂能改变正、逆反应速率，对平衡移动 【讨论与探究】用速率-时间图分析平衡移动，画出下列各种情况的速率-时间图温度a.升高温度 b.降低温度平衡向吸热方向移动 平衡向 方向移动使用(正)催化剂V（正）、V（逆）都增大，且增大的幅度相等结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量（右图）；但可以改变达到平衡的时间【学以致用】以一般反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3 （g） （放热反应），讨论分别只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，对化学反应速率和化学平衡有怎样的影响改变条件改变条件瞬间达到平衡前平衡移动方向达到新平衡v正v逆v正与v逆的关系N2转化率H2转化率升高温度0，p2p1B反应：H0，T10，T2T1；或H0，T2T1D反应：HT1
