1、第三章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个正确选项)1.下列物质中,不属于合金的是()A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔答案:D2.钢材可以用作桥梁的结构材料,是因为它()A.有良好的导热性B.有一定的机械强度C.不易与空气和水反应D.有良好的导电性答案:B3.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中,不正确的是()A.两种物质所含原子个数之比为43B.两种物质中阴离子的物质的量之比为21C.两种物质与足量的CO2反应,消耗气体的质量之比为11D.两种物质中阳离子的物质的量之比为11解析:Na2O2中的阴离子为,Na2O中的阴
2、离子为O2-,Na2O2与Na2O物质的量相等,则两种物质中阴离子的物质的量之比为11。答案:B4.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是()A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有黄绿色气体产生D.无变化解析:发生的化学反应有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl,可观察到的现象为两反应的总现象。答案:B5.下列离子方程式书写正确的是()A.钠和冷水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-2Al+H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+3OH- Al(OH)3D.
3、FeCl2溶液中通入足量的Cl2:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-解析:A未配平;C项中NH3H2O在离子方程式中不应该拆开书写;D电荷不守恒。答案:B6.下列离子在溶液中能大量共存的是()A.Fe3+NSCN-Cl-B.Na+H+NSC.Fe3+Fe2+Na+OH-D.Fe2+NCl-OH-解析:A中Fe3+与SCN-不能大量共存;C中Fe3+、Fe2+与OH-不能大量共存;D中N与OH-不能大量共存。答案:B7.向含溶质MgSO4、Al2(SO4)3和HCl的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
4、()解析:因溶液中含HCl,在逐滴加入NaOH溶液的初始阶段,OH-与H+先反应,无沉淀生成,H+消耗完后开始生成沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3,且沉淀量逐渐增多,达到最大量。再加入NaOH溶液,Al(OH)3开始溶解,直到Al(OH)3全部溶解,只剩Mg(OH)2沉淀,沉淀量保持不变。答案:D8.有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是()A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的C存在C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素D.分别含有Mg2
5、+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的解析:A项也可能含Fe2+;B项也可能含有HC;D项四种盐中分别滴入NaOH溶液,生成的Mg(OH)2为白色沉淀,Cu(OH)2为蓝色沉淀,Fe(OH)2先是白色沉淀,且迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,Na+与OH-不反应,故可一次鉴别。答案:C9.现有25 mL 2 molL-1 Na2CO3溶液和75 mL 1 molL-1的稀盐酸。将Na2CO3溶液缓慢滴加到稀盐酸中;将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中,产生的气体的体积在标准状况下()A.均为0.84 LB.均为0.56 LC.D.答案:C10.对的实验操作
6、现象判断正确的是()A.实验:产生红褐色沉淀B.实验:溶液颜色变红C.实验:放出大量气体D.实验:先出现白色沉淀,后溶解解析:将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中形成的是Fe(OH)3胶体而不是沉淀,A错误;KSCN溶液滴入FeCl2溶液中无现象,若再加入稀硝酸或H2O2等氧化性物质后,颜色变红,B错误;Mg粉不与NaOH溶液反应,C错误;NaOH溶液滴入AlCl3溶液中先产生Al(OH)3白色沉淀,后Al(OH)3与NaOH溶液继续反应而溶解,D正确。答案:D11.15 g铁粉和氧化铁的混合物,放入150 mL稀硫酸中,发现固体完全溶解,并放出1.68 L(标准状况)H2,加入KSCN溶液后,
7、无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共消耗200 mL 3 molL-1 NaOH溶液,则原硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为()A.4 molL-1B.3 molL-1C.2 molL-1D.1 molL-1解析:Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀后,消耗的NaOH溶液恰好转化为Na2SO4溶液,因此原硫酸溶液中的n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=3 molL-120010-3 L=0.3 mol,则c(H2SO4)=2 molL-1。答案:C12.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶
8、液和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度之比可能是()13231427任意比A.B.只有C.D.答案:A二、非选择题(本题共3题,共40分)13.(14分)下列所示图像中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,按题给信息将相应图的字母填入下列空格中,并写出所发生反应的离子方程式。(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的图像是(填字母,下同),离子方程式:。(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是,离子方程式:。(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的图像是,离子方程式:。(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的
9、图像是,离子方程式:。答案:(1)CAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3N(2)BAl3+3OH-Al(OH)3、Al(OH)3+OH-Al+2H2O(3)ACa2+2OH-+CO2CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa2+2HC(4)DMg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3、Al(OH)3+OH-Al+2H2O14.(12分)现有溶质的物质的量浓度各为1 molL-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空。(已知:氧化性Fe3+Cu2+Fe2+)(1)反应完毕,有铜生成,铁粉有剩余。反应后的溶液中一定
10、含(阳离子)。(2)反应完毕,有铜生成,铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含(阳离子),该阳离子在溶液中物质的量的范围是;反应后的溶液中可能含(阳离子)。(3)反应完毕后,无固体沉积物存在,反应后的溶液中一定含(阳离子)。答案:(1)Fe2+(2)Fe2+0.25 moln(Fe2+)0.35 molCu2+(3)Fe2+、Cu2+15.(14分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)装置A中的液体试剂选用,理由是。(2)装置B的作用是,装置C的作用是,装置E中碱石灰的作用是。(3)装置D中发生反应的化学方程式是。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况下),则Na2O2试样的纯度为。答案:(1)6 molL-1盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能继续进行(2)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、Na2O+CO2Na2CO3(4)78%