1、高考资源网（） 您身边的高考专家2020年高三年级化学高考模拟冲刺训练三可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ni-59一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A. 燃煤中加入生石灰可减少温室气体的排放B. 用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力C. 我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅D. 医用护目镜片的主要成分属于有机高分子材料 8.“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。如图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是A. 分子式C9H8
2、O4B. 分子中所有原子可能处于同一平面C. 1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应D. 能与NaHCO3溶液反应放出CO2 9.探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示，乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂，实验完成后甲中残留固体为红棕色。下列有关实验操作或现象的叙述正确的是A. 实验过程中持续通氮气的目的是排除装置内空气B. 用盐酸和K3Fe(CN)6溶液检验残留固体的主要成分C. 乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色D. 丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代 10.我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其
3、中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是A. HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程B. Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同C. 该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成D. HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤 11.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是A. 原子半径：ZYXWB. 氢化物的沸点：YXZWC. X的氧化物的水化物是强酸D. Y的某种单质具有杀菌消毒作用 12.
4、我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6O3）和合成气，原理如图所示。下列说法错误的是A. 催化电极b与电源负极相连B. 电解时催化电极a附近的pH增大C. 电解时阴离子透过交换膜向a极迁移D. 生成的甘油醛与合成气的物质的量相等 13.在25 时，向20.00 mL 0.10 mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10 mol/L HCl溶液，混合溶液的pH、pOH变化曲线如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列说法错误的是A. a+b=14B. Q点消耗盐酸的体积小于20.00mLC. M点和N点溶液中，相等D. 当V(HCl)=10.
5、00 mL时，c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+) 三、非选择题：26.二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。它常温下为气体，易溶于水，受热易分解。甲醇法制制备二氧化氯的工艺如图：回答下列问题：（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有_性。（2）加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%H2SO4，冷却后加入反应器的原因是_。实际操作中再“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率，若NaCl过量会发生成污染环境的一种气体的分子式为_。（3）若1molCH3OH反应时转移6mole-，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为_。（4）Na2SO410H2O和Na2S
6、O4的溶解度曲线如图所示，则“过程”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出、_、经干燥得Na2SO4固体。（5）采用惰性电极为阳极，通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯，其阳极的电极反应式为_。（6）与甲醇法制备二氧化氯相比，电解法的优点是_（写出2点）。 27.苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图：实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250 mL三颈烧瓶里加入9.0 g碳酸钾（过量），70.0 mL水，加热溶解，再加入2.0 mL四乙基溴化铵（CH3CH2）4NBr溶液和10.0 mL氯化苄。搅拌加热回流反应11.5
7、 h。反应结束后冷却，并转入125 mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集200208 的馏分，得8.4 mL苯甲醇。回答下列问题：（1）仪器X的名称是_，冷却水应从_（填“上口”或“下口”）通入。由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是_（填字母）。（2）本实验中加入无水硫酸镁的目的是_。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用_（填字母）。A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯 D.氯仿（3）某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法_（填“是”或“否”）正确，其理由是_。（4）四乙
8、基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是_。（5）本实验苯甲醇的产率为_%（计算结果保留一位小数）。 28.CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。（1）在标准状态下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。各物质的标准摩尔生成焓如表：则制备合成气的反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2（g）在标准状态下的反应热H=_kJ/mol。（2）在刚性容器中，当投料比=1.0时，CO2的平衡转化率（）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。由图可知：压强p1_2 MPa（填“”、“”
9、或“=”），理由是_。当温度为T3、压强为p1时，a点的v正_v逆（填“”、“”或“=”）。若起始时提高投料比，则CO2的平衡转化率将_（填“升高”或“降低”）。起始时向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO2，在温度为T6。、初始压强为2 MPa时反应，该反应的Kp=_(MPa)2。（3）该催化重整过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量（催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比）与投料比、温度的关系如图。当投料比=2.0时，要使积碳量最小，应调节温度为_。 （二）选考题：35.镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。（1）基态镍原子的价电子
10、排布式为_，它核外有_种运动状态不同的电子。（2）Ni2+可以形成多种配离子，比如Ni(NH3)42+、Ni(CN)42-等。CN-中碳原子的杂化方式为_，与CN-互为等电子体的一种分子是_。Ni(NH3)42+中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角_（填“大”、“小”或“相等”），原因是_。（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)=1958 kJ/mol、I2(Ni)=1753 kJ/mol，铜的第二电离能更大的原因是_。（4）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为_。（5）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形
11、成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-半径为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用含a、NA的代数式表示）。 36.化合物M是有机合成重要的中间体，其合成路线如图：回答下列问题：（1）B的名称为_。（2）M中的官能团名称是_；的反应类型为_。（3）反应所需的试剂和条件是_。（4）反应中的C2H5ONa仅提供碱性环境，则的反应方程式为_。（5）化合物D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有_种（不考虑立体异构）。能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；分子中含有六元环。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1
12、：2：3：4：4的结构简式为_。（6）设计由乙烯和为原料制备的合成路线_（无机试剂任选）。2020年高三年级化学高考模拟冲刺训练三答案解析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ni-59一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A. 燃煤中加入生石灰可减少温室气体的排放B. 用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力C. 我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅D. 医用护目镜片的主要成分属于有机高分子材料7.A【解析】燃煤中加入生石灰可减少SO2气体的排放，SO2对环境的污染是酸雨，不是温室效应
13、，故A错误；油脂在碱性条件下水解，纯碱水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故B正确；硅是半导体，高纯度的硅可制芯片，故C正确； 用作镜片的聚合树脂是有机合成高分子化合物，属于有机高分子材料，故D正确。8.“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。如图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是A. 分子式C9H8O4B. 分子中所有原子可能处于同一平面C. 1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应D. 能与NaHCO3溶液反应放出CO28.C【解析】由结构简式可知其分子式为C9H8O4，故A正确；苯环、碳碳双键均为平面结构，
14、羧基也可以是平面结构，则结构中所有原子可能共平面，故B正确；苯环、碳碳双键均可与H2发生加成反应，则1mol该分子最多可与4molH2发生加成反应，故C错误；分子结构中含有羧基，则能与NaHCO3溶液反应放出CO2，故D正确。9.探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示，乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂，实验完成后甲中残留固体为红棕色。下列有关实验操作或现象的叙述正确的是A. 实验过程中持续通氮气的目的是排除装置内空气B. 用盐酸和K3Fe(CN)6溶液检验残留固体的主要成分C. 乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色D. 丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代9.C【解析】Fe2+易被
15、空气中氧气氧化，加热前排除装置内空气，是防止FeSO4被氧化，加热过程中通氮气的目的是排出反应中生成的气体，故A错误；残留的红棕色固体是氧化铁，溶于稀盐酸得到Fe3+的溶液，应选择KSCN溶液检验，而K3Fe(CN)6溶液是检验Fe2+，故B错误；反应中生成的气体是SO3和SO2，乙中盛装BaCl2溶液，应有BaSO4白色沉淀生成，丙中盛装品红溶液，可观察到品红褪色，故C正确；丁装置中盛装NaOH溶液吸收SO2的尾气，石灰水的浓度低，吸收效果差，不能代替NaOH溶液，故D错误。10.我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中
16、吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是A. HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程B. Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同C. 该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成D. HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤10.B【解析】HCOOH吸附在催化剂表面是能量降低过程，即为放热过程，故A正确；催化剂能改变反应速率，不改变热效应，则Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同，故B错误； HCOOH催化分解生成CO2和H2，原来HCOOH分子中存在的化学键1个C-H键、1个C=O键、1个C-O键和1个O-H键；而产物中有2个C=O键和
17、1个H-H，说明反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成，故C正确；HCOO*+H*到过渡态活化能最大，是反应消耗能量高的过程，速率最慢，故HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤，故D正确。11.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是A. 原子半径：ZYXWB. 氢化物的沸点：YXZWC. X的氧化物的水化物是强酸D. Y的某种单质具有杀菌消毒作用11.D【解析】由分析知：W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为C
18、l元素；C、N、O为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，C、N、O、Cl四种元素的原子半径由大到小的顺序为ClCNO，即ZWXY，故A错误；H2O常温下为液体，NH3和H2O分子间存在氢键，四种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为H2ONH3HClCH4，但C的氢化物包括多碳的烃，常温下有固体，有液体，即碳的氢化物沸点也可能比H2O高，故B错误；N的最高价氧化物的水化物HNO3是强酸，而+3价N的氧化物水化物HNO2是弱酸，故C错误；O3具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，故D正确。12.我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6O3）和合成
19、气，原理如图所示。下列说法错误的是A. 催化电极b与电源负极相连B. 电解时催化电极a附近的pH增大C. 电解时阴离子透过交换膜向a极迁移D. 生成的甘油醛与合成气的物质的量相等12.B【解析】催化电极b表面CO2还原为CO，为电解池的阴极，与电源的负极相连，故A正确；催化电极a为阳极，表面甘油(C3H8O3)氧化为甘油醛(C3H6O3)，发生的电极反应为C3H8O3-2e-+2CO32-= C3H6O3+2HCO3-，则电极附近的pH减小，故B错误；电解池工作时，阴离子向阳极区移动，即阴离子透过交换膜向a极迁移，故C正确；阳极生成1mol C3H6O3转移2mole-，阴极生成1molCO和
20、H2的混合气体转移2mole-，电解池工作时，阴、阳极转移电子的物质的量相等，则生成的甘油醛与合成气的物质的量相等，故D正确。13.在25 时，向20.00 mL 0.10 mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10 mol/L HCl溶液，混合溶液的pH、pOH变化曲线如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列说法错误的是A. a+b=14B. Q点消耗盐酸的体积小于20.00mLC. M点和N点溶液中，相等D. 当V(HCl)=10.00 mL时，c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)13.D【解析】c(H+)=10-pH=10-a时，c(OH-)=10-pOH=10-b，2
21、5时，c(H+)c(OH-)=10-pH10-pOH=10-14=10-a10-b，则a+b=14，故A正确；MOH为弱碱，如果滴加盐酸20 mL，恰好生成MCl，溶液显酸性，而Q点pH=pOH，此时溶液显中性，则消耗盐酸的体积小于20.00mL，故B正确；=，其中温度不变，Kw和Kb是定值，则M点和N点溶液中，相等，故C正确；当V(HCl)=10.00mL时，溶液中溶质为MCl和MOH且等物质的量浓度，且c(MOH)c(Cl-)，已知溶液中存在的电荷守恒为c(M+)+ c(H+) =c(OH-)+c(Cl-)，则c(OH-)-c(H+)= c(M+)- c(Cl-)c(M+)-c(MOH)，
22、故D错误。三、非选择题：26.二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。它常温下为气体，易溶于水，受热易分解。甲醇法制制备二氧化氯的工艺如图：回答下列问题：（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有_性。（2）加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%H2SO4，冷却后加入反应器的原因是_。实际操作中再“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率，若NaCl过量会发生成污染环境的一种气体的分子式为_。（3）若1molCH3OH反应时转移6mole-，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为_。（4）Na2SO410H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，则“过程”的操作是：加热浓缩至
23、有大量晶体析出、_、经干燥得Na2SO4固体。（5）采用惰性电极为阳极，通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯，其阳极的电极反应式为_。（6）与甲醇法制备二氧化氯相比，电解法的优点是_（写出2点）。26.(1)强氧化 (2)避免因浓硫酸稀释放热，使ClO2受热分解 Cl2 (3)CH3OH+6NaClO3+4H2SO4=2Na3H(SO4)2+CO2+6ClO2+5H2O (4)在高于32.4条件下趁热过滤、洗涤 (5)ClO2-e-=ClO2 (6)绿色环保；操作简便；原子利用率高【解析】(1)利用ClO2的强氧化性，常用于纸浆漂白、杀菌消毒；(2)浓硫酸先稀释为63%H2SO4，待冷
24、却后加入反应器，这样的操作可避免因浓硫酸稀释放热，使ClO2受热分解；加入适量NaCl可加快反应速率，但过量NaCl在酸性条件下，可被ClO2氧化生成Cl2，而污染环境；(3)CH3OH中碳元素化合价为-2价，若1 mol CH3OH反应时转移6 mol e-，则CH3OH的氧化产物为CO2，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为CH3OH+6NaClO3+4H2SO4=2Na3H(SO4)2+CO2+6ClO2+5H2O；(4)当温度低于32.4 时有Na2SO410H2O析出，则“过程”中加热浓缩至有大量晶体析出后，需要在高于32.4 条件下趁热过滤、洗涤，最后再干燥得Na2SO4固体；
25、(5)阳极上ClO2-失电子发生氧化反应生成ClO2，电极反应式为ClO2-e-=ClO2；(6)比较甲醇法与电解法，可知电解法的优点是绿色环保、操作简便、原子利用率高。27.苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图：实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250 mL三颈烧瓶里加入9.0 g碳酸钾（过量），70.0 mL水，加热溶解，再加入2.0 mL四乙基溴化铵（CH3CH2）4NBr溶液和10.0 mL氯化苄。搅拌加热回流反应11.5 h。反应结束后冷却，并转入125 mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃
26、取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集200208 的馏分，得8.4 mL苯甲醇。回答下列问题：（1）仪器X的名称是_，冷却水应从_（填“上口”或“下口”）通入。由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是_（填字母）。（2）本实验中加入无水硫酸镁的目的是_。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用_（填字母）。A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯 D.氯仿（3）某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法_（填“是”或“否”）正确，其理由是_。（4）四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是_。（5）本实验苯甲醇的产率为_
27、%（计算结果保留一位小数）。27. (1)球形冷凝管 下口 B (2)干燥 B (3)否 电动搅拌器使不相溶的反应液混合均匀，加快反应速率 (4)提高氯化苄在水中的溶解度，使反应物充分接触（或增大有效碰撞几率） (9). (5).89.4【解析】(1)仪器X的名称是球形冷凝管，冷却水采用逆流的方式冷却效果较好，所以冷却水应从下口通入；由于苯甲醇的沸点较高，易液化，在蒸馏纯化操作中最适宜选用B仪器，有利于液体顺利流下；(2)加入无水硫酸镁，利用其易水形成结晶水合物，达到干燥的目的；乙醇有刺激性，苯有毒，氯仿有麻醉作用，而乙酸乙酯有特殊香味，无毒，则从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用乙酸乙酯，故答案
28、为B；(3)不能用沸石代替电动搅拌器，因为使用电动搅拌器，除防暴沸，还可使不相溶的反应液混合均匀，加快反应速率；(4)四乙基溴化铵易溶于水，而氯化苄不溶于水，易溶于四乙基溴化铵，则加入四乙基溴化铵，可提高氯化苄在水中溶解度，使反应物充分接触，提高反应效率；(5)10.0 mL氯化苄质量为11 g，其物质的量为=mol，理论生成苯甲醇的质量为mol108 g/mol=9.39 g，则苯甲醇的产率为=89.4%。28.CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。（1）在标准状态下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓
29、。各物质的标准摩尔生成焓如表：则制备合成气的反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2（g）在标准状态下的反应热H=_kJ/mol。（2）在刚性容器中，当投料比=1.0时，CO2的平衡转化率（）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。由图可知：压强p1_2 MPa（填“”、“”或“=”），理由是_。当温度为T3、压强为p1时，a点的v正_v逆（填“”、“”或“=”）。若起始时提高投料比，则CO2的平衡转化率将_（填“升高”或“降低”）。起始时向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO2，在温度为T6。、初始压强为2 MPa时反应，该反应的Kp=_(MPa)2。（3）该催化重整
30、过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量（催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比）与投料比、温度的关系如图。当投料比=2.0时，要使积碳量最小，应调节温度为_。28.(1)+247 (2) 升高 4 (3)750【解析】(1)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)在标准状态下的反应热H=(-111 kJ/mol)2-(-75 kJ/mol)- (-394 kJ/mol)=+ 247 kJ/mol；(2)已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的正反应气体分子数增加，在恒温条件下，减小压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化
31、率增大，即压强p12 MPa；当温度为T3、压强为p1时，a点趋于平衡状态时，CO2的转化率增大，说明此时向正反应方向进行，即v正v逆；起始时提高投料比，即增大n(CH4)的量，平衡正向进行，则CO2的平衡转化率将升高；起始时向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO2，在温度为T6，初始压强为2 MPa时反应，达到平衡时CO2的转化率为50%，则： 平衡时CH4和CO2的体积分数均为，CO和H2的体积分数均为，平衡时总压强p=2 MPa=3 MPa，则Kp= = =4(MPa)2；(3)当投料比=2.0时，要使积碳量最小，根据积碳量与投料比、温度的关系图可知，应调节温度在750左右。（
32、二）选考题：35.镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。（1）基态镍原子的价电子排布式为_，它核外有_种运动状态不同的电子。（2）Ni2+可以形成多种配离子，比如Ni(NH3)42+、Ni(CN)42-等。CN-中碳原子的杂化方式为_，与CN-互为等电子体的一种分子是_。Ni(NH3)42+中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角_（填“大”、“小”或“相等”），原因是_。（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)=1958 kJ/mol、I2(Ni)=1753 kJ/mol，铜的第二电离能更大的原因是_。（4）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1
33、，1，0），则C离子坐标参数为_。（5）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-半径为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用含a、NA的代数式表示）。35. (1)3d84s2 28 (2)sp N2或CO 大 NH3中N的孤电子对形成配位键后，使NH成键电子对所受斥力减小，键角增大 (3)Cu+的价电子排布式为3d10，处于半充满，而Ni+的价电子排布式为3d84s1，因此Cu+比Ni+稳定，更难失电子 (4)（1，） (5)【解析】(1)镍原子的核电荷数为28，基态
34、Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，则价电子排布式为3d84s2；原子核外不存在运动状态完全相同的电子，则Ni核外有28种运动状态不同的电子；(2)CN-中碳原子的价层电子对数目为1+=2，则碳原子的杂化方式为sp；CN-的原子数目为2，价电子数为10，则与CN-互为等电子体的一种分子是N2或CO；NH3分子中N原子有1个孤对电子，Ni(NH3)42+中NH3中N的孤电子对形成配位键后，使NH成键电子对所受斥力减小，键角增大，则Ni(NH3)42+中H-N-H键角大于NH3分子中H-N-H键角； (3)Cu+的价电子排布式为3d10，处于全充满，而Ni+的价电子排
35、布式为3d84s1，因此Cu+比Ni+稳定，更难失电子，所以铜的第二电离能较大；(4)NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C在x、y、z轴上的投影分别是1、，所以C的晶胞参数为(1，)；(5)根据图知，每个Ni原子被3个O原子包围、每个O原子被3个Ni原子包围，如图所示，相邻的3个圆中心连线为正三角形，三角形的边长为2a pm，每个三角形含有一个Ni原子，三角形的面积=2a2asin6010-24 m2=10-24a2 m2，如图实际上每个Ni原子被两个小三角形包含小平行四边形面积为210-24a2 m2，O原子个数=6=1，每平方米面积上分散
36、的该晶体的质量=g。36.化合物M是有机合成重要的中间体，其合成路线如图：回答下列问题：（1）B的名称为_。（2）M中的官能团名称是_；的反应类型为_。（3）反应所需的试剂和条件是_。（4）反应中的C2H5ONa仅提供碱性环境，则的反应方程式为_。（5）化合物D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有_种（不考虑立体异构）。能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；分子中含有六元环。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：3：4：4的结构简式为_。（6）设计由乙烯和为原料制备的合成路线_（无机试剂任选）。36.(1)1，3丁二烯 (2)酯基 氧化反应 (3)C2H5OH/浓H2SO4、加热
37、(4)+C2H5OH (5)5 (6)【解析】(1)B的结构简式为，其名称为1，3丁二烯；(2)M结构简式为，含有的官能团是酯基；反应是被强氧化剂氧化为，反应类型为氧化反应；(3)反应是与乙醇发生酯化反应，所需的试剂和条件是C2H5OH/浓H2SO4、加热；(4)G的结构简式为和I的结构简式为，结合反应发生酯的水解，可知H的结构简式为，则反应发生反应的反应方程式为+C2H5OH；(5)化合物D的结构简式为，其同分异构体符合下列条件：能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明分子结构中含有-COOH；分子中含有六元环，此环应该是，则：含有1个-CH2COOH，只有1种；含有含有1个-COOH和1个-CH3，有4种；故共有5种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：3：4：4的结构简式为；(6)可由乙醇和发生酯化反应得到，而遇强氧化剂氧化可生成，与乙烯发生加成反应可生成，则由乙烯和为原料制备的合成路线为。- 20 - 版权所有高考资源网