1、高考资源网（） 您身边的高考专家 导学目的：理解浓度、压强、温度、催化剂化学反应速率的影响。 预习大纲：有效碰撞、浓度、压强、温度、催化剂化学反应速率的影响预习习题：1、把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是() 盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A B C D2、在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ） A增加Fe2O3的量 B保持容器体积不变，增加H2输入量C充入N2，保持容器内压强不变 D充入N2，保持容器内体积不变3100mL 6 mol / L H2
2、SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A碳酸钠（固体） B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）来源:学科网ZXXK4升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） A.增加分子碰撞机会 B.增加分子的能量 C.增加了反应所需的能量 D.增加反应物中活化分子的百分数5. 设C+CO2 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A.同时增大 B.同时减小 C.v1增加，v2减小 D.v1减小，v2增大6、对于一个气
3、态反应体系，如图所示表示的是 反应速率和时间关系，其中为达到平衡需要的时间， -是改变条件后出现的情况，则该条件可能是（ ）A、加压B、增大反应物浓度C、升温D、加入催化剂导学训练：1硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO2时，为提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（ ） A.把块状矿石粉碎成粉末 B.降低温度来源:学科网 C.增大O2压强，向炉内喷吹O2 D.使用催化剂Fe2O32在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是（ ） A.升高温度 B.使用催化剂 C.降低温度 D.增大容器体积3. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下
4、列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入使体系压强增大D. 压强不变充入使容器体积增大4等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 5、在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 （ ）A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s6、对于在同一容器中进行
5、的反应CO2=CO2，下列说法不正确的是 ()A将碳块磨成粉末可以加快反应速率B升高温度一般可以加快反应速率C容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D增加碳的量可以加快反应速率7、反应A(g)B(g)C(g)+D(g)在一恒温恒容的容器中进行，能增大正反应速率的措施是()A增加A或B的物质的量浓度B增大D的浓度C减小B的浓度 D减小C或D的浓度8、20时，将0.1 mol1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （
6、）A40 s B15 s C48 s D20 s9、反应3Fe（S）+4H2OFe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。来源:Zxxk.Com保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。10、(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850C时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)+H2(g)H”“”或“”)。表中56 min之间数值发生变化，可能的原因是 ()A升高温度 B体积不变，通入水蒸气C缩小体积，增大压强 D体积不变，通入氢气- 3 - 版权所有高考资源网