1、柳铁一中2015届高三年级第6次理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-16 O-16 Mg-24 Ca-40 S-32第I卷（选择题，本卷21题，共126分）第一节 选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是A硅的性质较稳定，在自然界中存在游离态的硅B陶瓷、水泥、玻璃、金刚砂均为传统无机非金属材料C水泥、普通玻璃的制备均要用到石灰石D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液无影响8以下6种说法中正确的数目是 在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液会得到Fe(NO3)
2、2固体 溶解度和Ksp一样只与温度有关 使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2 升温对于强酸、强碱pH不发生变化，弱酸升温pH变小 HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好 实验室制氢气，为加快氢气的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液。A1 B2 C3 D全部正确9以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物。有关叙述正确的是A该反应为加成反应，且原子利用率达100% B该联苯的衍生物属于芳香烃C该联苯的衍生物苯环
3、上的一硝基取代产物有5种 D该联苯的衍生物不可使溴水褪色10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论都正确的是编号实验操作实验目的或结论A向某有机物中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，有砖红色沉淀该有机物一定是醛B将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀证明CH3CH2Br未发生水解C分别给乙醇和苯酚溶液中加入紫色石蕊试液，观察其颜色的变化比较乙醇和苯酚的酸性强弱D用pH试纸测定CH3COONa溶液的pH证明CH3COOH是弱电解质11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标况下22.4L HF含有的分子数约为NAB常温下，1L、pH=13的氨
4、水中OH的数目为0.1NA C1mol铁与足量硫的完全反应，失去的电子数为3NA D同温、同压、同体积的氢气和臭氧具有相同的分子数和原子数12已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数： HCNH+CN H10 Ka ； CN+H2O HCN+OH H20 Kh常温下（Ka= 6.210-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是A混合溶液的pH7 B对混合溶液进行微热，Ka 增大、Kh 减小CKh1.610-5 Dc(Na+) = c(HCN) + c(CN)13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成
5、共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2.5倍。下列说法不正确的是AWX2分子中所有原子最外层都为8电子结构 BWX2、ZX2均为酸性氧化物CWX2是以极性键结合成的非极性分子 D最简单氢化物的稳定性：WX三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。26（14分）I已知存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)。800时，该反应 化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表： 此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。a(正)(逆)
6、 b(正) (逆) c(正) = (逆) d无法判断II如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个透明气囊。恒温下，关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3 分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。 B可通过_ _判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。 若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_ （填 “变大”“变小”或“不变”）。 若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率 v(NO2)等于_。 若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为
7、_L。III一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； H1= -1160kJ/molCH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；H2 现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。则H2= 。27（15分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。 工业上生产过氧化钙的主要流程如下：产
8、品副产品CaCl2固体30%的H2O2NH3溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 ；(2)检验“水洗”是否合格的方法是 ；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是(写出两种)： ； 。(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1的 H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na
9、2S2O3溶液V mL。【已知：I22S2O=2IS4O】CaO2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是 。28（14分） 无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：（1）验证焙烧炉产生的气体为SO2的方法是_。（2）吸收焙烧炉中产生的SO2，下列装置合理的是_（填代号）。（3）高温下氯化炉中发生反应的化学方程式为_。（4）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。写出a瓶中发生反应的离子方程式_。充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分
10、别进行如下实验。实验：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色实验：向第二份溶液中加入少量KMnO4（H2SO4酸化）溶液，紫色褪去实验：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀上述实验中能证明SO2具有还原性的是_（填实验代号）。请根据所选实验的现象写出对应的化学反应方程式 。37（15分）已知A、B、C、D四种短周期主族元素位于同一周期，且它们的核电荷数依次增大。A原 子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、E同主族。F、G都是第四周期元素，F原子 核外有4个未成对电子，G原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信
11、 息填空：（1）G原子核外有种运动状态不同的电子，G+最外层具有的原子轨道数为。（2）F2+离子的价层电子排布图是 ， （3）A元素的最高价氧化物的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为杂化，B元素的最简单气态氢化物的VSEPR模型为。（4）化合物AC2和阴离子EAB互为等电子体，它们结构相似，EAB的电子式为。（5）向G的硫酸盐GSO4溶液中加入过量强碱溶液可生成G(OH)42。不考虑空间构型。G(OH)42-的结构可用示意图表示为（需要用箭头指出配位键）。（6）已知CaD2晶体（见右图）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相 邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaD2的相对分子质
12、量可以表示为 _。(用、a、NA表示)38(15分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下： 浓HNO31)O3已知以下信息：1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 。（2）D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为： 。（3）G的结构简式为 。（4）F的同分异构体中含有苯环的还有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_ _。（写出其中的一种的结构简式
13、）。（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。 反应条件1所选择的试剂为_ _；反应条件2所选择的试剂为_ _；I的结构简式为_ _。 柳铁一中2015届高三年级第6次理科综合化学答案：7.C 8. A 9. C 10. D 11.B 12. C 13.D 26.（14分）Ia ( 2分) II气囊B体积不再减小或气体颜色不再变化（合理答案给分）（2分） 变小（2分） molL-1s-1 （2分） 0.7a （3分）III-574 kJ/mol ( 3分,不写单位去1分) 27.（15分）（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO28H2O+2NH4Cl （2分）（2
14、）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）（3）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）；该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O产率（2分）。（4），（3分）偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分)28（14分）（1）将气体通入到品红溶液中，若品红褪色，加热后又变红，则证明气体为SO2。(2分)（2）ad(2分) （3）3C+ Al2O3 +3Cl2高温 3CO+2AlCl3 (2分)（4）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe
15、2+SO42+4H+ (2分) 和(2分) 实验：Fe2+2OH=Fe(OH)2(1分)、4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3(1分)实验：5Fe2+ +MnO4+ 8H+= 5Fe3+Mn2+ 4H2O(2分)37（1）29（1分）9（1分）（2）（2分）（3）sp2（2分） 四面体（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）a3N/（3分）38（1）C(CH3)2ClCH(CH3)2NaOH C(CH3)2C(CH3)2NaClH2O，消去反应（2）乙苯，C2H5HNO3 C2H5NO2H2O（3）C2H5NCH3 （4）19种，（5）浓硝酸、浓硫酸；Fe/稀盐酸；NH2。
16、26【解析】I反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在某时刻的浓度幂之积为Q= C(H2)C(CO2)/C(CO)C(H2O)=22/0.58.5=0.941.0，反应正向进行，v（正）v（逆） IIB是一个气体压强不变的容器，故当反应达到平衡状态时，混合气体的颜色和气囊体积不再改变再加入气体，相当于增大压强，化学平衡正向移动，二氧化氮的百分含量会减小； 2NO2N2O4初始物质的量：1 0变化的物质的量：2xx平衡物质的量：1-2xx 则(1-2x+x)/1=0.8,解得x=0.2mol，所以平均化学反应速率v（NO2)=0.22/atmol/（Ls)=molL-1s-1 打开
17、K2，则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡时等效的由于此时反应物的物质的量是B中的二倍，所以打开K2之前，气球B体积为（aL+0.4aL）2=0.7a L. 38【解析】A是氯代烷烃，发生消去反应得到烯烃B，结合信息可知B是一种对称烯烃，且双键碳原子上没有氢原子，则B结构简式为：C(CH3)2C(CH3)2，生成的C是丙酮：CH3COCH3；F分子式为C8H11N，结合信息，D是乙苯；F的苯环上只有两种环境的氢原子，则乙基、氨基位于对位上：C2H5NH2；F与丙酮C发生信息的反应得到产品G：C2H5NCH3。（1）A生成B:C(CH3)2ClCH(CH3)2NaOH C(CH3)2C(CH3
18、)2NaClH2O（2）D的名称是乙苯，C2H5HNO3 C2H5NO2H2O（3）G结构简式为：C2H5NCH3（4）对乙基苯胺的同分异构体还有：邻乙基苯胺、间乙基苯胺、2,3二甲基苯胺、2,4二甲基苯胺、2,5二甲基苯胺、2,6二甲基苯胺、3,4二甲基苯胺、3,5二甲基苯胺共8种，把C2H6N作为一个取代基共有5种，分别作为一个甲基、一个甲氨基有3种，分别作为一个甲基、一个氨基甲基又有3种。所以共有：853319种；核磁共振有4组峰表示有4种氢原子，且原子个数比为6221的有：或或；（5）结合题中的信息，采用逆推法：J用H2加成得到产品，J为NCH3，则I为NH2，H为：NO2，反应条件1是苯环上引入硝基，试剂为：浓硝酸、浓硫酸；反应条件2把硝基还原为氨基，试剂为：Fe、稀盐酸。