1、一.原子核外电子排布规律 核外电子排布规律1 各电子层最多能容纳2n2个电子即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7代表符号K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。3 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。核 外 电 子 排 布 规 律 4 注意事项 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释118号元素的结构问题，若要解释更多问
2、题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。1 2 3 1 2 1 8 1 8 8 8 2 周期性（一）电子排布的周期性变化 二、元素周期律 原子序数 原子半径的变化 39 1117 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。逐渐减小 逐渐减小 周期性 原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加，核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。（二）原子半径的周期性变化 二、元素周期律 二、元素周期律（三）元素化合价的周期性变化
3、 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。周期性1.钠、镁、铝性质的比较2.硅、磷、硫、氯的性质比较（五）、元素周期律越大 越小 越大 电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径 电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径微粒半径大小比较规律先看电子层数,电子层数越多，则半径 如 Li Na K Rb CsIBrClF如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl-baC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强课堂练习3.9已知33As、35Br位于同一
4、周期，下列关系正确的是(C)A原子半径：AsC1P B热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3-S2-Cl-D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4课堂练习4.12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(A D)A 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强B 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同D 原子半径的大小顺序：rY rZ rW rX课堂练习5.（2011天津高考）以下
5、有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(B)A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低课堂练习6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(C)A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素课堂练习7.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(B)AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM课堂练习
