1、长春市清蒲中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量: H: 1 C :12 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl :35.5一.单项选择题(每小题3分,共计48分) 1、某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 该反应的反应物总能量高于生成物总能量B. 使用催化剂可以增大该反应的反应热C. 该化学反应的反应热为E1，且反应放热D. 化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化2、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25、101 kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）A
2、. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H534kJmol1B. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H133.5kJmol1C. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H+534kJmol1D. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H534kJmol13、下列说法或表示方法不正确的是（）A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC由C（石墨）C（金刚石）
3、H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJ/mol4、某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热H52.3 kJmol1，造成这一结果的原因不可能的是() 高二化学试题第1页(共8页)A实验装置保温、隔热效果差B用量筒量取盐酸时仰视读数C分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中D用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度5、在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）A. 2H2(g)O2(g)
4、2H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H2B. S(g)O2(g)SO2(g) H1 S(s)O2(g)SO2(g) H2C. C(s)1/2O2(g)CO(g) H1 C(s)O2(g)CO2(g) H2D. H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H1 1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g) H26、已知：(1) Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) H =348.3 kJ/mol(2) 2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) ？H =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H等于A. 317.3 kJ/
5、mol B. 379.3 kJ/mol C. 332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol7、0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量下列热化学方程式正确的是A. B2H6（g）+302（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJ/mol1B. B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJ/molC. B2H6+3O2B2O3+3H2OH=2165 kJ/mol1D. B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2165 kJ/mol8、现有反应4HCl(g
6、)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO=O键需要吸收bkJ的热量，断开1 molClCl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol HO键比断开1molHCl键所需能量高：A. (b-a-2c)/4kJ B. (a+2b-4c)/8 kJC. (a+b-2c)/4 kJ D. (2b-a-4c)/8 kJ9、在少量的铁片与足量的100mL 0.2molL1的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率而不改变H2的总量，下列方法错误的是A. 加NaCl溶液 B. 加蒸馏水C. 加入少量醋酸钠固体D. 滴入几滴硫酸铜溶液10、对于4NH3(
7、g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是A. v(NH3)0.6 mol. L-1.min-1 B. v(O2) 0.4 mol. L-1.min-1C. v(N2)0.2 mol. L-1.min-1 D. v(H2O) 0.3 mol. L-1.min-111、一定温度下恒容容器中，可逆反应2HIH2+I2达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol I2用HI、I2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为21混合气体的颜
8、色不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态A. B. .C. .D. 12、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q 单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应。ABCD13、如图所示是425时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。 下列叙述错误的是( )A图中t0时，三种物质的物质的量相同B图中t0时，反应达到平衡状态C图中的可逆反应为2HI(g)
9、H2(g)I2(g)D图中当c(HI)3.16 mol/L时，反应达到平衡状态14、向某恒容密闭容器中加入1.6 mol L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.60S末， NO2的浓度是0.4mol/LB. 0-60s内，NO2的转化率为75%C. 0-60s内，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1D. a、b两时刻生成NO2的速率v(a)v(b)15、一定温度下，把6 mol A和5 mol B通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)B(g)2
10、C(g)2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2 mol C，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. t25min，平衡时3v正(A)2v逆(D)B. 0t2，A的平均反应速率为0.15 molL-1min-1C. t2t3，各物质的浓度一定相等D. B的平衡转化率为25%16、（宁波市效实中学20102011学年度高三第一学期期中考试）为比较催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）A图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B若图1所示实验中反应速率为，
11、则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O,分解催化效果好C用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活察是否回到原位17、（共10分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是_。（2）若改用60mL 0.25molL-1 H2SO4和50mL 0.55molL-1 NaOH溶液进行反
12、应与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_（填“相等”“不相等”）。（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_。(提示：H=-,保留一位小数)。上述实验数值结果与57.
13、3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中（4）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热_57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。18.（共10分）（1）下列反应中，属于吸热反应的是_（填字母） ANa2O与水反应 B甲烷的燃烧反应 CCaCO3受热分解 D锌与盐酸反应 （2）获取能量变化的途径 通过化学键的键能计算。已知：化学键种类HHOOOH键能（kJ/mol）436498463.4计算可得：2
14、H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H_kJmol-1 通过物质所含能量计算。已知反应中AB=CD中A、B、C、D所含能量依次可表示为E A、EB、 EC、 ED，该反应H_。 通过盖斯定律可计算。用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应(1)为主反应，反应(2)和(3)为副反应。(1)1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=47.3kJ/mol(2)CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) H2=+210.5kJ/mol(3)CO(g)1/2
15、C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJ/mol反应2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的H= （用H1、H2、H3表示）。利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 molL-1的盐酸，则还需加入_（填序号）。 A50 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液B50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液 C1.0 g NaOH固体19.（共8分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出
16、热量99kJ，请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 、 (2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”，“降低”），H （填“变大”，“变小”或“不变”），理由是 （3）图中H= kJ/mol20、（12分）某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（1）该反应的的化学方程式为_。（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(A)= 2v(B) b容器内各物质的物质的量相等cv逆(A)=v正(C) d容器内气体的颜色保持不变（4）由图
17、求得平衡时A的转化率为_。21.(12分)恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的速率0.6mol/(L.min)（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的浓度为_。（2）x=_。（3）A的转化率与B的转化率之比为_。（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）。A压强不再变化B气体密度不再变化C气体平均相对分子质量不再变化DA的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1化学答案1D 2D 3D 4B 5C 6A 7B 8B 9D 10A
18、 11A 12B 13B 14D 15B 16B 17、【答案】 (1) 环形玻璃搅拌棒 ； 小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高） (2) 不相等 ； 相等 (3) 3.4 -56.8kJ/mol a b c (4) 大于 18、【答案】 (1). C (2). 483.6 EC ED（EAEB） 4 H1+H2+2H3 B 19、【答案】（1）A表示反应物总能量、C表示生成物总能量；（2）降低；不变；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但没有改变反应的始态和终态，H不变；（3）198 20、 【答案】（1）2A + B2C（写等号不得分）（2）0.1mol(Lmin)-1（3）cd （4）40% 21、【答案】 1.2 3 2:1 BC