1、第一章 第二节 第1课时1(2017全国卷改编)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是(B)A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物易溶于水Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的原子序数应为2或8；c所在周期数与族数相同，则c只能为Al，又由于d与a同族且d的原子序数最大，因此d与a只能为A族以后的元素，故a的原子序数为8，为O，d为S；则b为Na或Mg
2、。由于b、c、d为第3周期，则原子半径为bcd，d与a同主族，则原子半径da，故A项错误；4种元素中b为Na或Mg，易知其金属性是4种元素中最强的，故B项正确；c为Al，其氧化物的水化物为氢氧化铝，不溶于水；故C项错误；d与a属于第A族分别为S和O，同一主族的元素非金属性从上到下逐渐减弱，因此a单质的氧化性比d单质的氧化性强，故D项错误。2下列微粒半径大小比较正确的是(B)ANaMg2Al3MgAlSCS2ClNaAl3DCsRbKNa解析：A项，Na、Mg2、Al3、F具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：Al3Mg2NaMgAlS，故B正确；C项，核外电子排布相同的
3、离子，核电荷数越大，离子半径越小，则S2ClMg2Al3，故C错误；D项，Cs、Rb、K、Na位于同一主族，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径大小为CsRbKNa，故D错误。3(2019山东济宁高一期中)下列粒子的结构示意图中，错误的是(D)A BC D解析：根据原子核外电子排布规律，Li，Cl，Mg2，K，P，F，D项错误。4(2019汕头高一月考)某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物化学式为(D)AHX BH2XCXH3 DXH4解析：据化学式H2XO3知X元素的最高正价为4价，其氢化物中X为4价，则氢化物化学式为XH4，D正确。5(2019广东佛山高一
4、检测)下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是(B)Ar(K)r(Na)r(Li)Br(Mg2)r(Na)r(F)Cr(Na)r(Mg2)r(Al3)Dr(Cl)r(F)r(F)解析：根据微粒半径大小比较原则，KNaLi；FNaMg2；NaMg2Al3；ClFF；应选B。6(2019长春高一检测)a、b、c、d四种元素在周期表前三周期的位置如图所示，下列说法正确的是(D)A元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强C元素b、c、d的原子半径大小顺序：r(d)r(c)r(b)D最高价氧化物对应的水化物的酸性：dc解析：据四种元素在周期表中的位置，a为He，b为O
5、，c为P，d为Cl，O无最高正价，A错；非金属性OP，气态氢化物稳定性H2OPH3，B错；b、c、d的原子半径大小为cdb，C错；最高价氧化物对应水化物酸性HClO4H3PO4，D正确。7观察下列A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，回答有关问题。(1)图中离子属于金属元素离子的是_Mg2_(填离子符号)，与图中非金属原子相对应的离子的结构示意图是。(2)图中电子层结构相同的是_BCE_(填序号，下同)，性质最稳定的是_C_，最容易失去电子的是_D_，最容易得到电子的是_A_。(3)图中可直接相互结合形成的化合物的化学式是_MgO_，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是_NaCl
6、_。解析：(1)A、B、C、D、E五种粒子分别为Cl、O2、Ne、Na、Mg2，则O2、Mg2两种离子中属于金属元素离子的是Mg2；非金属元素是Cl，与Cl相对应的离子是Cl，离子结构示意图为。(2)B、C、E电子层结构相同，稀有气体元素最外层已达到稳定结构，性质最稳定，即C性质最稳定；元素金属性越强，越容易失去电子，元素非金属性越强，越容易得到电子，故D最容易失去电子，A最容易得到电子。(3)Mg2与O2可直接相互结合形成化合物MgO；Na失去电子形成Na，Cl得电子形成Cl，相互结合形成化合物NaCl。8已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外
7、层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为_HCl_H2S_(用化学式表示)。(2)X单质在空气中加热生成的化合物是_Na2O2_(填化学式)。(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)Y与Z形成化合物的化学式是_AlCl3_。解析：因为X元素原子的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1，则X为Na；Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个，则Y为Cl；Z为Al；设W的最外层电子数为a，最低负价为a8，根据a3|a8|可得a6，W的最高价氧化物可表示为WO3，设W的相对原子质量为x，则W的百分含量为x/(x48)100%40%，可得x32，所以W为S。(1)Y的气态氢化物为HCl，W的气态氢化物为H2S，稳定性HClH2S。(2)Na在空气中加热生成的是Na2O2。(3)X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)Al与Cl形成的化合物为AlCl3。