1、考法：1、弱电解质的电离平衡及影响因素2、弱电解质的电离平衡常数3、电离平衡常数的应用考查内容：电离平衡移动、影响弱电解质电离平衡的因素、电离平衡常数的有关计算，电解质溶液导电性题型主要为选择题。1电离平衡状态在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。2电离平衡的特征（1）弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有停止，只是溶液中各分子和离子的浓度都 保持不变 。（2）外界条件发生变化，电离平衡 随之发生变化。3影响电离平衡的因素（1）温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向正反应方向移动
2、；降温，电离平衡向逆反应方向移动。（2）浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。（3）其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa会抑制CH3COOH的电离。稀释对电离的影响（1）常温下，任何酸或碱无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。（2）溶液稀释前溶液的pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液的pH酸强酸pH=apH=a+n弱酸apHn碱强碱pH=bpH=b-n弱碱b-npHb改变条件平衡移动方向c(CH3COOH)n(H)c(H)c(CH3COO)电离程度导电能力电离平衡常数加水稀释右移
3、减小增大减小减小增大减弱不变加少量冰醋酸右移增大增大增大增大减小增强不变通入HCl气体左移增大增大增大减小减小增强不变加NaOH固体右移减小减小减小增大增大增强不变加CH3COONa固体左移增大减小减小增大减小增强不变加入镁粉右移减小减小减小增大增大增强不变升高温度右移减小增大增大增大增大增强增大以0.1 molL1CH3COOH溶液为例(CH3COOH CH3COOH H0)，用平衡移动原理分析电离平衡的移动。(1)对于一元弱酸HA：HA HA，平衡常数KacHcAcHA(2)对于一元弱碱BOH：BOH BOH，平衡常数KbcBcOHcBOH影响因素内因：弱电解质本身的性质外因：只与温度有关
4、，随温度升高而增大。多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是：第一步 第二步 第三步，故其酸性取决于第一步电离。相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。设一定温度下，浓度为c molL1醋酸的电离度为a。CH3COOH CH3COOH起始/molL1 c 0 0变化/molL1 ca ca ca平衡/molL1 ccac ca ca 则c(H)caKacacacc2a一元弱酸(HA)、一元弱碱(如NH3H2O)中电离度()与c(H)、c(OH)的关系。判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性
5、(或碱性)越强判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离平衡常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。判断微粒浓度比值的变化，利用温度不变电离常数不变来判断，有时会结合KW进行判断。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离平衡常数不变，题中经常利用电离平衡常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。例如：0.1 mol/L CH3COOH溶液中加水稀释，酸溶液加水稀释，c(H)减小，K值不变，则增大。cCH3COOcCH3COOHcCH3COOcHcCH3COOHcH KcHcCH3COOcCH3COOH
