1、20052006学年度第一学期期中考试高三年级化学试题 （ 试卷满分110分 时间90分钟） 第卷本试卷中可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）1下列各项表达式正确的是+8728AO2的结构示意图： BNa2S的电子式： C氮分子的结构式：D的分子模型示意图 2两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A1对 B.2对 C.3对 D.4对3. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质： FeCl3
2、 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3，铜粉溶解的是 A只有或B只有或C只有或或 D上述四种物质中任意一种4右图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态 C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D.上述反应的逆反应的H 05将KCl与KBr混合物13.400g溶于水配成500mL溶液,通入足量Cl2让其反应，将溶液蒸干得固体11.175g，则原溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为A 1:2:3B 3:2:1C 1:3:2D 2:3:16某无色透
3、明溶液滴加甲基橙后呈红色，在该溶液中能大量共存的离子组是AH+、Na+、MnO4、NO3 BNH4+、Mg2+、K+、SO42CFe2+、Ba2+、NO3、Cl DCa2+、K+、CH3COO、Cl7下列各项叙述正确的是A由同种元素组成的物质属于单质 B具有相同质子数的粒子属于同种元素.C一种元素可有多种离子，但只有一种原子D有新单质生成的化学反应不一定都是氧化还原反应8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润
4、红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9下列说法正确的是A能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2B能使品红溶液褪色，将其溶液煮沸又变红的无色气体一定是SO2C某酸性溶液经分析，其中含有大量的S2-、SO32-D加入稀盐酸产生无色无味的气体，则原溶液中一定有 CO32-10设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A标准状况下，4g氦气中含有2NA个氦原子 B62g白磷中含P-P键的数目为2NA C 0.1mol Na2O2与水反应转移电子数为0.1NA D由D与18O组成的10g水中所含中子数为6NA二、选择题（本题包括15小题，每小题
5、分，共45分，每小题只有一个正确选项）11三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八个电子结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价健个数是A .7个 B.9个 C. 19个 D.不能确定12硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3，SO2，N2，SO3和H2O。当反应中有1mol电子转移时，下列叙述中正确的是 A有1/3mol (NH4)2SO4分解 B有1/2mol+6价S被氧化C有3/4mol SO2生成 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：313下列物质能使品红溶液褪色的是活性炭 过氧化钠 次氯酸钠 二氧化硫 干燥氯气A除外都可以 B除外都可以 C只有可
6、以 D全部都可以14X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是A. X肯定为碱金属元素 B.稳定性：Y的氢化物Z的氢化物 C.X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体 D.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低15. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质： FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3，铜粉溶解的是 A只有或B只有或C只有或或 D上述四种物质中任意一种16、Y、Z是三种单质。已知：Y能够把Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能在一定条件下把X从其化合物的水溶液中置换
7、出来。由此可推知下列说法可能正确的是单质的氧化性：YZX 单质的还原性：YZX对应离子的氧化性：XZY 对应离子的还原性：XZY、只有 B、只有 C、只有 D、17一般认为：原子在相互作用形成化合物时，需要通过电子转移（得失或共用）形成最外层8电子稳定结构（H 除外）。但是，也有许多化合物例外，即最外层电子不足或超过8个电子。下面所列的化合物中，各原子可以满足最外层8电子的是A、PCl5 B、NaCl C、HClO D、BF318由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐，混盐CaOCl在酸性条件下可以产生Cl2 ，下列关于混盐CaCl的有关判断不正确的是A 该混盐与硫酸反应产生1molCl2
8、时转移2NA个电子B 该混盐的水溶液成碱性 C 该混盐具有较强的氧化性 D 该混盐中氯元素的化合价为+1和-119已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的H0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动20下列离子方程式中正确的是A明矾与少量Ba(OH)2溶液反应：Al3+SO42+Ba2+4OHBaSO4+A1O2 +2H2OB氨水与过量二氧化硫：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + S
9、O32 + H2OC苯酚钠溶液中通入少量的CO2：D大理石加入足量的醋酸溶液中：CaCO32H+Ca 2+ +CO2H2O21将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成amolO2，将剩余固体与过量的浓盐酸混合加热又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m，则m的值可能是 A 0.35B 0.45C 0.55D 0.652240时，将等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却到10；另一份中加入少量生石灰，温度仍控制在40。则在这两种情况下，下列量相同的是 A Ca(OH)2的溶解度B 溶液的质量C 溶液中Ca2+的数目 D 溶液中溶质的质量分数23稀HNO3还原产物可
10、以是：NO、N2O、N2、NH4NO3。在稀HNO3和Zn的反应中，若有1mol的HNO3参加反应，则有0.8mol电子转移，由此推断稀HNO3的还原产物为 A仅B和C和D仅24 将3.20g Cu跟30.0mL 10.0mol/L的HNO3溶液充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+,则此时溶液中含NO-3的物质和量为A0.5a mol B2amol C 0.1amol D(a+0.1)mol.25某温度下，在一密闭的容器中，发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g) 若开始只充入2mol2E(g)，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2
11、 mol2M(g)和1 mol N(g)的混合气体，达到平衡时M的转化率为A20% B40% C60% D80% 9 第卷（共45分）密封线内不要答题考 场考 号姓 名班 级26一定温度下，在一固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2存在2NO2(g) N2O4(g)的平衡混合气体，现维持容器温度和容积不变，向容器中再充入一些NO2气体，平衡向_方向移动，当达到新平衡后，与第一次平衡相比较 ，NO2的转化率_（增大、减小或不变），NO2的体积分数_（增大、减小或不变）。27已知A、B、C、D均为短周期元素，它们原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍
12、；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为ABC=423。请回答下列问题：（1）写出B的原子结构示意图_，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式_。（2）元素原子的物质的量之比为ABC=423的晶体名称为_，其水溶液显_性，其反应的离子方程式为_；（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）_、_。（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为BC=712的化合物的化学式_。28某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、
13、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。29研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3（固）H2SO4（浓）Na2SO4SO2H2O，如图制备SO2气体。 (A) (B) (C) 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_。溴水溶液，现象是_。硫化钠溶液
14、，现象是_。（3）有一小组在实验中发现，SO2气化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）原因_，验证方法_。原因_，验证方法_。原因_，验证方法_。30I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x
15、 mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。答案26（1）（1a） （2）3a （3）2
16、33a 丁若3a1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol；若3a1，B的物质的量大于2mol（4）（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。20. （14分）（1）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加（2）溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）（3）Na2SO3变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫