1、0506上学期明溪一中高一化学期中试卷班级 姓名 座号 原子量：H1 O16 C12 Na23 Li7 K39 Cu64一、选择题(每小题2分，共4O分。每小题只有一个正确答案)1、下列关于铷的说法正确的是 A.铷的原子半径和离子半径比钾原子和钾离子半径大 B.与冷水不反应，与热水反应放出H2 C.碳酸铷在加热时能迅速分解 D.硫酸铷的化学式是RbSO4 2、下列化学反应是吸热反应的是 A.铁粉与稀盐酸的反应 B.甲烷在空气中燃烧 C.Na2O2与水的反应 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应3、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A.Mg2+,Cl-,H+,SO42- B. H+,H
2、CO3-,Na+,Cl-C.Na+,OH-,Ba2+,CO32- D. NH4+,K+,OH-,NO3-4、某碱金属单质ag,使它与过量的盐酸反应生成bg氢气,则该碱金属的相对原子质量为 ( )A.a/b B.2a/b C.a/2b D.2a/3b5、下列叙述正确的是 A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应6、下列叙述正确的是 ( )A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B、弱电解质导电能力弱，强电解质导电能力强C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D、二氧
3、化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质7、将两种溶液混合有白色沉淀生成，加人稀硝酸沉淀消失，再加AgNO3溶液又生成白色沉淀，这两种溶液是 ) A.CaCl2和Na2CO3 B.Na2CO3和Ba(NO3)2 C.K2SO4和BaCl2 D.KCl和AgNO38、下列反应中气体物质只作氧化剂的是 A.Cl2+2FeCl22FeCl3 B.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.CO+CuOCu+CO2 D.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O9、10gNaHCO3和Na2CO3混合物充分加热后，固体质量变成6.9g, 则混合物中Na2CO3的质量分数为 （
4、 ） A.20 B.84 C.16 D.7.510、关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ）A.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大C.热稳定性比Na2CO3强 D.NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用11、下列各组金属中，将它们的混合物3.O g投入足量水中，充分反应，共收集到0.1 g H2,不可能进行以上反应的是 ALi和Na B.Li和K CNa和Cu D.K和Na12、一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的是 （ ）A投入的Na、K一定等质量B投入的Na的质量小于K的质量
5、C曲线a为Na，b为KD稀盐酸的量一定是不足量的13、下列变化需加入还原剂的是 A.HCO3-CO2 B.Mn04-Mn2+ C.FeOFe203 D.NO2NO3-14、下列除杂试剂的选择，不正确的是 A.KHC03溶液3中混有K2CO3(CO2) B.NaOH中混有Na2O2(H2O) C.Na2C03中混有NaHCO3 (CaCl2) D.KN03中混有KHC03(HN03)15、在密闭的容器中，将Na2O2固体与过量的NaHC03固体充分混合加热，最后所得到的固体中含有的物质有 ( ) ANa202 BNaHC03 CNaOH DNa2C0316、下列叙述中错误的是 （ ）A熔点：Li
6、NaKRbCs B碱金属都能在空气中燃烧生成M2O C离子半径：Na+ K+ D氧化性：Cs+ C12Br2S B、Cl2Br2SS02 C、Br2C12SS02 D、C12Br2S02S二、填空题(共36分)21、(8分)通常利用饱和NaHCO3 溶液来除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的化学方程式为 ；不能用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为 ；也不能用饱和Na2CO3溶液，其原因(用离子方程式表示)为 ；向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性,离子方程式为 。22、(4分)完成下列离子方程式(不能改变化学计量数)： (1)CaCO3+2( ) ( )+CO2+( ) (
7、2)2( )+Ca2+20H- CaC03+( )+2H2O23、(6分)在Fe203+3C02Fe+3C02的反应中， 是氧化剂， 是还原剂； 氧化产物是 ，还原产物是 ，反应中转移电子的总数为 。若有80 g的Fe2O3参加反应，则氧化产物的质量为 g24、(8分)下列物质Cu H2O Na0H C02 HCl NH3 Ba(0H)2 蔗糖 NaCl BaSO4 (1)属于电解质的是 ；(2)属于非电解质的是 ；(3)属于强电解质的是 ；(4)属于弱电解质的是 。25、(4分)判断下列划线元素的性质(填氧化性或还原性)H2SO4 FeCl2 NH3 Rb 26、(4分)Li,Na,K各1g
8、，分别与足量的水反应。其中反应最剧烈的是 ，相同条件下，生成氢气的质量最大的是 。27、(2分)鉴别下列物质(填试剂或操作)NaCl和KCl ；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 。三、推断题(6分)28、(6分)已知有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列关系推断W、X、Y、Z的化学式。 W X + CO2 + H2O Z + CO2 X + 02 Z + H2O Y + 02 X + Ca(OH)2 YCaC03 (1)有关化学式为X Y Z W 。 (2)写出Y+W反应的化学方程式 。四、实验题(6分)29、(6分)一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物： 回答
9、下列问题： (1)B物质的名称是 。 (2)将此实验分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方法中其中一步设计有错误，请写出改正的方法 。 (3)加人足量Na2C03溶液后的操作名称是 ，所需使用的玻璃仪器是 。五计算题（12分）30、(6分)现有一定量的Na2O2投入100g水中，放出O2 3.2g,求：参加反应 Na2O2的质量； 生成溶液中溶质的质量分数。31、有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物200g，现将其加热到质量不再减少为止，冷却后称残渣质量为169g。在残渣中加入盐酸400g至气泡不再产生后(假设盐酸的量足够多，生成的气体全部扩散到空气中)，称得全部溶液质
10、量为503g，试求:(1)原混合物中NaHCO3的质量。(2)原混合物中NaCl的质量分数。高一化学期中试卷参考答案一、选择题：(每小题只有一个正确答案)1.A 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.A 8.A 9.C 10.A11.A 12.B 13.B 14.C 15.D 16.B 17.B 18.B 19.B 20.D二、填空题：21、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O； 2OH-+CO2=CO32-+H2O；CO32-+ CO2+ H2O=2HCO3-； 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+H2O22、(1)H+、Ca2+、H2O (2)HC0-、CO3
11、2- 23、 Fe2O3 ；CO；CO2；Fe；6e-；6624、（1） （2） （3） （4）25、氧化性；氧化性和还原性 ；还原性；还原性。 26、K；Li27、 焰色反应 BaCl2或CaCl2溶液三、推断题(1) X:Na2CO3 ；Y:NaOH ； Z:Na2O2 ； W:NaHCO3 。(2) NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 四、实验题29、(1)碳酸钙 (2)由于加足量的Na2CO3,蒸干后得到的NaCl含Na2CO3 ,因此过滤后往滤液中加HCl至溶液呈中性。 (3)过滤 ； 漏斗、烧杯、玻璃棒 五计算题30、15.6g ； 14.231、(1)84g ； 5