1、四川省眉山市彭山区第一中学2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题7下列说法正确的是ACO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B因为氨水能导电，所以氨水是电解质CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D活性炭、SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，但原理不同8.下列叙述正确的是A. 乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去B. C4H9Br的同分异构体有4种C. 淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色D. 蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀9.下列实验操作正确且能达到实验目的的是10.有机化合物X的结构简式如图，关于X的下列说法正确的是A
2、.分子式为C10Hl2O2 B.所有碳原子一定共平而C.苯环上的一氯代物有4种 D.最多可与4 mol H2发生加成反应.11.富硒食品倍受追捧是因为硒(Se) 被誉为“生命的奇效元素”。硒与氧同主族，与钙同周期。下列关于硒的描述错误的是A.原子序数为34 B.氢化物的稳定性: H2Se H2S .C.原子半径: Ca Se D.最高价含氧酸的酸性: H2SeO4H2SO412.第16届海南国际车展上:展出了中国研制的新型燃料电池汽车,该车装有“绿色心脏”-质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如右图所示。下列说法正确的是氢气A.该电池的a极发生氧化反应 B.正极反应为: O2+4e-+2
3、H2O = 4OH-C.质子(H+)通过质子交换膜移动到a电极 D.该燃料电池的能量转化率可达到100%13把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2mol/(Ls)，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是Ax=4B达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6 ：5C达到平衡状态时A的转化率为50%D5 s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(Ls)第卷（非选择题 共 58 分）27（15分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主
4、族周期AAAAAAA0二三（1）的元素名称是 ，的元素符号是 ，单质的电子式为 。（2）的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为 ;请写出其水溶液与单质反应的化学方程式 ,并用双线桥标明电子转移方向和数目： （3）上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，(填化学式,下同)呈两性的氧化物是 。与的简单氢化物中，热稳定性较强的是 （4）的单质在空气中能燃烧，其燃烧产物物属于 化合物（填“共价”或“离子”）也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式为 28. (14分) A、F是C8H18裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H
5、是高分子化合物。由C8H18制备E、H的流程如下:回答下列问题:(1)C的结构简式为 D中官能团的名称为 (2)反应的化学方程式为 ，所属反应类型为 (3)反应的化学方程式为 ; 实验室制备E使用饱和Na2CO3溶液的作用是 (4)检验F中官能团的试剂是_， 反应的化学方程式为 (5)C8H18存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为 29(14分)一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题：(1)加快该反应
6、速率的措施是_ (写两条)。(2)已知化学键的键能(E)数据如下表：化学键H-HC=OCO(CO)H-OE/(kJ/mol)4367501076463由此计算生成1molCO2_(吸收或放出)能量_kJ。(3)判断该反应达到平衡的依据是_。A正、逆反应速率都为零B容器内压强不再变化CCO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CO(4)若该容器的容积为2 L,加入0.2 mol的CO和0.2mol的H2O(g),在一定条件下发生反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图所示：反应到4 min时，H2O(g)的转化率=_。根据该图数据，反
7、应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_；反应达平衡时，H2的体积分数=_。30（15分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：_。（2）步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。（3）步骤V利用
8、氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。（4） 写出步骤中涉及反应的离子方程式：_；步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_、 。 化学试题参考答案7-13：D、B、C、D、B27.（15分）（1）碳；Ar； （各1分）（2）离子键、共价键(或答为极性共价键)（2分）；方程式2分、双线桥1分，共3分）（3）KOH;Al2O3; H2O （各1分） （4）共价（2分）;Cu
9、2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2分）28（14分）（1）CH3CHO（1分） 羧基（1分）（2）CH2CH2H2OCH3CH2OH（2分） 加成反应（1分）（3）CH3COOHCH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3H2O（2分）除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度（3分）（4）溴水或KMnO4（H+）（1分） （2分） （5）（1分）29.(14分)(1)升高温度或使用催化剂(2分)(缩小体积不给分)(2)吸收(2分)；66(2分)(3)CD(2分)(4)40%(2分)；0.006mol/(Lmin)(2分)；30%(2分)30（15分） （1） 漏斗（1分） 取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质（3分） （2） 将Cu2+ Hg2+全部置换出来（2分） 不能（1分） （3）甲（1分） 乙（1分） 丙（1分） （4） Fe+2H+=Fe2+ +H2（2分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）