1、第六章化学反应与能量第15讲化学反应与能量变化高考备考导航考试要求：1了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5了解焓变(H)与反应热的含义。6理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。名师点拨：高考对本讲内容的考查主要体现在四个方面：一是以图像、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应活化能的关系及简单计算；二是热化学方程式的书写及正误判断；三是盖斯定律应用于未知反应反应热
2、的计算；四是结合生产、生活考查燃烧热、中和热和能源的开发利用。在之前的化学学习中，也许有许多需要大量记忆的内容，但化学理论专题的学习，一定不能死记硬背，而要真正地理解公式和概念背后的实质性含义。复习这部分知识，我的体会是：(1)要注意准确理解反应热、燃烧热、中和热、吸热反应、放热反应、焓变等概念，注意概念的要点、关键词等；对于能量与物质稳定性、能量变化与反应条件之间的关系要理解到位。(2)要理解放热反应和吸热反应的实质，能解决与此有关的图像问题。(3)热化学方程式的书写与正误判断要注意物质聚集状态、焓变的数值与化学计量数的对应关系等。(4)利用盖斯定律书写热化学方程式和计算焓变时，要注意抓住参
3、加反应的物质的聚集状态、前后位置及化学计量数等，进行准确推断与相关计算。高考题型以选择题、填空题为主，难度不大，盖斯定律的应用是考查热点。考点一焓变、反应热与能源核心知识梳理1化学反应中的变化和守恒(1)化学反应中的两大变化：_物质_变化和_能量_变化。(2)化学反应中的两大守恒：_质量_守恒和_能量_守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：化学能转化为_热能_、_光能_、电能等。2焓变、反应热(1)焓(H)。用于描述物质_所具有的能量_的物理量。(2)焓变(H)。生成物与反应物的内能差，称为焓变，符号为H。HH(_生成物_)H(_反应物_)，单位：_kJmol1_。(3)反应热。指当化学反应在
4、一定温度下进行时，反应所_放出_或_吸收_的热量，通常用符号Q表示，单位kJmol1。(4)焓变与反应热的关系。对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：_HQP_。(5)反应热产生的原因。化学反应过程中旧键断裂_吸收_的能量与新键形成_放出_的能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化。(6)催化剂对活化能、焓变的影响催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1E2|H|或HE1E2。3吸热反应和放热反应(1)宏观角度：从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示：_吸_热
5、反应_放_热反应(2)微观角度(反应热的量化参数)：从化学键变化的角度分析(3)反应热H的基本计算公式：H生成物的总能量反应物的总能量。H反应物的总键能生成物的总键能。(4)常见放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应(特例：CCO22CO吸热反应)；金属与酸(或水)的置换反应；物质的缓慢氧化；铝热反应(如2AlFe2O3Al2O32Fe)；少数分解反应，如TNT爆炸；原电池反应；Na2O2与CO2、H2O的反应。(5)常见吸热反应大多数分解反应(如NH4ClNH3HCl)；盐的水解；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳与水蒸气、C与CO2、CO与CuO、H2与CuO等的反应
6、。特别提醒(1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。(2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热，因为不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。(4)物质三态变化时，能量的变化形式为固态液态气态。4燃烧热、中和热(1)燃烧热(2)中和热定义及表示方法中和热的测定A装置碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是_隔热防止热量散失_。B计算
7、公式：HkJmol1t1起始温度，t2终止温度，n生成水的物质的量，c中和后生成的溶液的比热容，一般为4.18 J/(g )。C实验步骤。 D几个注意问题。a酸、碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液，因为浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。若用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量，会使测得的数值偏小。b测量酸、碱溶液温度时要过一段时间再读数，测量反应混合液温度时应随时读取温度值以记录最高温度。c溶液混合要迅速，尽量减少热量的散失。d为保证实验结果的准确性，重复实验23次，取其平均值。e为了保证实验中盐酸完全反应，使用的碱稍微过量，计算中和热时按酸来算。f做好保温工作是本实验成功的关键，如为什么用环形玻璃
8、棒，不能用铁质或铜质环形棒，还应注意环形玻璃棒的使用方法。特别提醒(1)中和热、燃烧热的焓变均为负值。(2)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。5能源基础小题自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)物质发生化学变化都伴随着能量变化。()(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应需要加热才能反应。()(3)催化剂能加快H2O2的分解，同时改变了该反应的反应热。()(4)同一物质的聚集状态不同，所具有的能量也不同，“焓”也不同，一般来说气态液态固态。()(5)同温同压下，反应H2(g)Cl2(
9、g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同。()(6)由“4P(红磷，s)=P4(白磷，s)H0”可知，白磷比红磷稳定。()(7)甲烷的燃烧热H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1。()提示燃烧热生成的水是液态。(8)S(s)O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1(燃烧热)(H的数值正确)。()(9)N2分子中含3个共价键，键能大，故N2的能量(焓)也大。()(10)反应HCHOO2CO2H2O为吸热反应。()(11)在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含
10、0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ。()(12)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量。()提示醋酸为弱酸，存在电离平衡，电离吸热，故放出的热量小于57.3 kJ。(13)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kgmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1。()(14)可逆反应的H表示完全反应时的热量变化。()2(1)已知：N2(g)
11、3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，若向一定体积密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出热量_(填“”“”或“”)92.4 kJ，理由是_合成氨反应为可逆反应，1_mol_N2和3_mol_H2不可能完全反应，因而放出的热量小于92.4_kJ_。若体积不变，向密闭容器中再充入2 mol NH3，则反应N23H22NH3的焓变H_92.4_kJmol1_。(2)已知某反应A(g)B(g)C(g)D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。该反应是_吸热_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的H_E1E2_kJmol1(用含E1、E2的代数式表示
12、)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量_一定低_(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_减小_，E2_减小_，H_不变_(填“增大”“减小”或“不变”)。3深度思考：(1)同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？(2)中和热的测定实验中怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，能不能用铁质搅拌棒代替？能不能用铜质搅拌棒代替？提示(1)在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。(2)实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅
13、动，因为铁可以和盐酸反应而且铁、铜传热快，热量损失大，所以不能用铁质搅拌棒或铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。考点突破提升微考点1焓变、活化能等有关概念与图像分析典例1 (1)(2021安徽定远重点中学高三月考)已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述正确的是(B)A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出a kJ能量解析1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)，每生成2 mol AB(g)吸收(ab)kJ热量
14、，A项错误；反应热H断开旧键吸收的能量形成新键放出的能量，故反应热H(ab)kJmol1，B项正确；依据能量图像分析可知反应物总能量低于生成物总能量，C项错误；断裂1 mol AA键和1 mol BB键共吸收a kJ能量，D项错误。(2)(2021北京模拟)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：下列说法不正确的是(D)A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率解析原子利用率为100%，即反应物中的原子全部转化为期望产品。
15、CO2和CH4反应生成乙酸的总反应方程式为CH4CO2CH3COOH，该反应为化合反应，原子利用率为100%，故A项正确，不符合题意；观察过程可以发现CH4中CH键发生断裂，故B项正确，不符合题意；由图可知，过程中能量降低，即放出能量，过渡态到状态形成了CC键，故C项正确，不符合题意；催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，但对化学平衡没有影响，因此不会提高反应物的平衡转化率，故D项错误，符合题意。萃取精华：对能量图像的全面剖析对点集训1(1)(2021河南洛阳高三尖子生联考)已知25 、101 kPa下，石墨的燃烧热H1393.5 kJmol1，金刚石的燃烧热H2395.4 kJmol1，如图
16、所示：下列表达正确的是(B)A金刚石比石墨稳定BC(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kgmol1CH1H2D如果使用催化剂，H1和H2都变小解析由题意并结合图像可知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1，C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H2395.4 kJmol1，二者相减可得C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1。相同质量时金刚石燃烧放出能量较多，则说明金刚石总能量较大，石墨比金刚石稳定，故A项错误；由以上分析可知C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1，故B项正确；反应放热，则H0
17、，金刚石放出的热量多，则有H1H2，故C项错误；催化剂不改变反应热的大小，故D项错误。(2)(2021山东潍坊高三检测)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)：下列有关叙述不正确的是(B)A该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B500 、101 kPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H2a kJmol1C该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键
18、能DHE1E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热解析根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，A项正确；SO2与O2的反应是可逆反应，1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)不可能反应完全，B项错误；该反应是放热反应，故反应物的总键能小于生成物的总键能，C项正确；使用催化剂能改变反应的活化能，但不会影响反应热，D项正确。微点拨升高温度、使用催化剂均可提高活化分子百分数，从而使单位体积内活化分子数增多，加快反应速率；对气体参加的反应体系加压，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，而活化分子百分数不变。微考点2燃烧热与中
19、和热的理解典例2 (1)(2021经典习题汇编)下列关于反应能量的说法正确的是(A)AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2，则2E1E2C25 ，101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量解析该反应的H0
20、，为放热反应，故反应物的总能量生成物的总能量，故A项正确；1 mol氢原子的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2，由分子变为原子要吸收能量，故2E1E2，故B项错误；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，则氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，故C项错误；浓硫酸稀释时要放热，故含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故D项错误。(2)(2021吉林实验中学高三期中)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(B)A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O
21、2(g)H285.5 kJmol1B1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H445 kJmol1C已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则C(s)的燃烧热为110.5 kJmol1DHF与NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1解析根据燃烧热的定义推断，水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571 kJmol1，故A项错误；1 mol甲烷完全燃烧放出的热量为890 kJ，则0.5 mol CH4燃烧放出的热量为
22、8900.5 kJ445 kJ，热化学方程式为CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H445 kJmol1，故B项正确；C燃烧生成的稳定氧化物为CO2，C(s)燃烧热的绝对值大于110.5 kJmol1，故C错误；HF为弱酸，与NaOH反应生成1 mol H2O，放出的热量小于57.3 kJ，且HF应写化学式，故D项错误。萃取精华：由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热可不带“”号。如：某物质的燃烧热为HQ kJmol1或Q kJmol1。稳定的氧化物是指：CCO2(g)，H2H2O(l)，SSO2(g)等。在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成1 mol H2O(l)
23、和可溶性盐时放出的热量为中和热；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3 kJmol1。对点集训2(1)(2021山东滨州高三检测)下列关于热化学反应的描述中正确的是(B)AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热H是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0)kJmol1C1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ热量解析中和热是以生成1 mol H2O
24、(l)作为标准的，A项错误；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，B项正确；有水生成的燃烧反应，根据水为液态时的能量变化计算燃烧热，C项错误；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，生成1 mol H2O时放出的热量要小于57.3 kJ，D项错误。(2)(2021河南郑州高三检测)已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列结论正确的是(A)A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/
25、molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量解析在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热。使用燃烧热时要注意两个关键点：反应物用量：可燃物为1 mol；产物要求：充分燃烧生成稳定氧化物HH2O(l)、CCO2(g)、SSO2(g)，该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故A正确；的反应热为221 kJ/mol，故B错误；已知中和反应为放热反应，则叙述中和热时不用“”即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1，故C错误；醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应
26、生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误。微考点3利用键能计算H典例3 (1)(2021山东青岛二中月考)断裂1 mol化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H2NNH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是(D)化学键NNO=ONNNH键能(kJmol1)154500942aAN2(g)比O2(g)稳定BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H1534 kJmol1C图中的H32 218 kJmol1D表中的a194解析由表中数据可知，NN键的键能大于O=O键的键能，则N2(g)比O2(g)稳定，A正确；由能量变化图示可知，反应N2H4(g)O2(g)
27、=N2(g)2H2O(g)的H1534 kJmol1，B正确；根据盖斯定律，反应N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)的H1H2H3(2 752 kJmol1)H3534 kJmol1，则H32 218 kJmol1，C正确；N2H4(g)O2(g)=2N(g)4H(g)2O(g)的H32 218 kJmol1，根据反应热与键能的关系可得H3(4a kJmol1154 kJmol1500 kJmol1)2 218 kJmol1，解得a391，D错误。(2)(2021江苏高三检测)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生的反应如下：CO
28、2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241.2 kJmol1已知化学键的键能如下(CO表示CO的化学键)：化学键HHCOHOE/(kJmol1)4361 076465碳氧双键的键能为_805.6_kJmol1_。解析由反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241.2 kJmol1，根据化学键的键能计算：2x4361 076465241.2，求出x805.6 kJmol1。萃取精华：反应热的计算根据燃烧热数据，求算反应放出的热量利用公式：Q燃烧热n(可燃物的物质的量)如已知H2的燃烧热H285.8 kJmol1，燃烧H2的物质的量为2 mol，则H2燃烧放出的热量为2 mol2
29、85.8 kJmol1571.6 kJ。依据反应物与生成物的能量计算HE生成物E反应物根据键能数据计算H反应物键能总和生成物键能总和对点集训3(1)(2021河北衡水高三检测)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为(D)A332B118C350D130解析已知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1，2得：2H2O(g)=O2(g)
30、2H2(g)H(2a220) kJmol10，H反应物总键能生成物总键能(44624962436) kJmol1(2a220) kJmol1，解得a130 kJmol1。(2)(2021天津高三检测)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2与CH4经催化重整，可制得合成气：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/(kJmol1)4137454361 075填写下列空白：该反应的H_120_kJmol1_。分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol
31、的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_B_(填“A”或“B”)。解析化学反应的焓变等于反应物键能总和减去生成物的键能总和，所以焓变为(44132745)kJmol1(21 0752436)kJmol1120 kJmol1。初始时容器A、B的压强相等，A容器恒容，随着反应的进行压强逐渐增大(气体物质的量增加)；B容器恒压，压强不变；所以达平衡时A中压强大于B中压强，由于对此反应减小压强时平衡正向移动，所以B中反应物转化率大，吸热也更多。易错警示解答化学键与反应热关系题目的“两”注意(1)熟练掌握常见物质中的化学键数目。1 mol物质CO2(C=O)CH4(CH)P4(PP)S
32、iO2(SiO)石墨(CC)金刚石(CC)Si(SiSi)S8(SS)化学键数2NA4NA6NA4NA1.5NA2NA2NA8NA(2)根据化学键断裂和形成过程中的能量变化计算反应热时，需注意断键和成键的总数，必须是断键时吸收的总能量和成键时放出的总能量。考点二热化学方程式核心知识梳理1热化学方程式及其意义(1)定义：表示参加反应的物质的_物质的量_和_反应热_的关系的化学方程式。(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的_能量变化_。例如：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，表示在25 和1.01105 Pa下，_1_mol_H2和0.5_mo
33、l_O2完全反应生成1_mol液态H2O时放出285.8_kJ的热量#。2热化学方程式的书写(1)书写步骤。 (2)注意事项。特别提醒(1)热化学方程式与化学(离子)方程式的3个不同点热化学方程式一般不注明反应条件；热化学方程式不标“”“”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态；热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其H必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。(2)H与反应的“可逆性”可逆反应的H表示反应完全时的热量变化，与反应是否可逆无关，如N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，表示在298 K时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2
34、 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量小于92.4 kJ。3“五审”判断热化学方程式的正误 基础小题自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等。()(2)500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则该反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol
35、1。()(3)C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，说明石墨比金刚石稳定。()(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1,2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2，则H1H2。()(5)碳在空气燃烧生成 CO2，该反应中化学能全部转化为热能。()(6)反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量。()(7)热化学方程式H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1表示的意义：发生上述反应生成1 mol H2O(g)时放出241.8 kJ的热量。()(8
36、)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同。()(9)对于SO2(g)O2(g)SO3(g)HQ kJmol1，增大压强平衡右移，放出的热量增大，H减小。()(10)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ。()(11)已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kgmol1，则单质碳的燃烧热为221 kgmol1。()(12)热化学方程式中各物质的化学计量数既表示物质的量又表示分子个数。()(13)S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1表示1 mol S和氧气完全反应生成1 mol SO2
37、气体，放出热量为a kJ。()2请你写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：_C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1_。(2)用3 mol CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ：_3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H24.8 kJmol1_。(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气，吸热90.7 kJ：_HgO(s)=Hg(l)O2(g)H90.7 kJmol1_。(4)H2的燃烧热为2
38、85.8 kJmol1，写出表示H2燃烧热反应的热化学方程式：_H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1_。3深度思考：实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为多少？提示196.64 kJ为生成2 mol SO3时放出的热量，因此当放出热量为314.624 kJ时，参加反应的SO2的物质的量为2 mol3.2 mol，故SO2的转化率为100%80%。考点突破提升微考点1热化学方程式的正误判断典例1(1)(2021河北衡水高三检
39、测)HBr被O2氧化依次由如下、三步反应组成，1 mol HBr被氧化为Br2放出12.67 kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。 ()HBr(g)O2(g)=HOOBr(g)()HOOBr(g)HBr(g)=2HOBr(g)()HOBr(g)HBr(g)=H2O(g)Br2(g)下列说法中正确的是(B)A三步反应均为放热反应B步骤()的反应速率最慢CHOOBr比HBr和O2稳定D热化学方程式为4HBr(g)O2(g)=2H2O(g)2Br2(g)H12.67 kJmol1解析放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，根据题图可知，第一步反应为吸热反应，A项错误；由题图可知步骤()反应的活化
40、能最大，且为吸热反应，故反应速率最慢，B项正确；HOOBr的能量比HBr和O2的总能量高，能量越高，物质越不稳定，C项错误；根据题意，1 mol HBr被氧化为Br2放出12.67 kJ热量，则热化学方程式为4HBr(g)O2(g)=2H2O(g)2Br2(g)H50.68 kJmol1，D项错误。(2)(2021经典习题汇编)下列热化学方程式书写正确的是_(填序号)。甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭
41、的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)解析H2O的状态应为液态，燃烧热的定义为101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时，所放出的热量。H2O的稳定状态是液态(水)，而不是气态(水蒸气)，故错误。根据热化学方程式的含义，N2(g)3H2(g)2NH3(g)对应的热量是1
42、 mol氮气完全反应时的热量，但该反应为可逆反应，故投入0.5 mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol，故0.5 mol N2完全反应，放出热量大于19.3 kJ，所以H小于38.6 kJmol1，故错误。H应该是57.3 kJmol1，中和反应是放热反应，H应小于0，故错误。S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)，该反应的书写正确，物质状态，反应热的数值均正确，故正确。2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)该反应末注明各物质的状态，热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故错误。对点集训1(1)(2021山东滨州高三检测)下图
43、分别表示白磷、红磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是(D)A白磷比红磷稳定B白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定C1 mol白磷转变为红磷放出2 244.7 kJ的热量D红磷燃烧的热化学方程式：4P(s)5O2(g)=P4O10(s)H2 954 kJmol1解析本题涉及热化学方程式的书写、物质稳定性与能量大小的关系等知识点，考查计算能力及信息整合能力，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。A项，等质量的白磷和红磷完全燃烧时白磷比红磷释放的能量多，白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，所以红磷稳定，故A错误；B项，两者燃烧产物相同，状态相同，所以产物稳定性相同，故B错误；C项，白磷转化为红磷的化学方程
44、式为P4(s、白磷)=4P(s、红磷)，由图可知1 mol P4(白磷)比4 mol P(红磷)能量高(2 983.2738.54)kJ29.2 kJ，所以1 mol白磷转变为红磷放出29.2 kJ的热量，故C错误；D项，红磷燃烧是放热反应，红磷燃烧的热化学方程式为4P(s)5O2(g)=P4O10(s)H738.54 kJmol12 954 kJmol1，故D正确。(2)(2021广西高三检测)根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(D)AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H(ba)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H(ab)kJmol1C2NH3(l)N2(g)
45、3H2(g) H2(abc)kJmol1D2NH3(l)N2(g)3H2(g) H2(bca)kJmol1解析根据图象可知，合成氨反应的反应物的能量和大于生成物的能量和，所以该反应为放热反应，H0，则生成1 mol NH3(g)的H(ba) kJmol1，生成1 mol NH3(l)的H(bca) kJmol1，只有D正确。微考点2热化学方程式的书写典例2 (1)(2021山东青岛二中高三模拟)有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJmol1、283.0 kJmol1，请写出CO还原SO2生成CO2和S(s)的热化学方程式：_2CO(g)SO2(g)=2CO2(g
46、)S(s)H270 kJmol1_。(2)(2021天津高三检测)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1_。(3)(2021北京高三检测)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物。钛精矿在沸腾炉中的氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g) H1175.4 kJm
47、ol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2220.9 kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H45.5 kJmol1_。解析(1)已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJmol1、283.0 kJmol1，则S(s)O2(g)=SO2(g)H296.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1根据盖斯定律可知2即得到CO还原SO2的热化学方程式2CO(g)SO2(g)=2CO2(g)S(s)H270 kJmol1。(2)由所给数据计算，该反应的热化学方
48、程式为2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1。(3)由已知两个反应方程式相加得：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H(175.4220.9) kJmol145.5 kJmol1。对点集训2(1)(2021山东青岛高三月考)写出下列反应的热化学方程式：25 、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，反应的热化学方程式为_CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1_。在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧
49、时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol1_。下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1_。解析1 mol CH4完全燃烧需要2 mol O2，反应生成1 mol CO2和2 mol液态H2O，故该反应的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmo
50、l1。由题意可知生成n(CO2)n(CaCO3)1 mol，则由原子守恒可知，需要乙醇的物质的量为 mol，故热化学方程式为C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(2Q)kJmol12Q kJmol1。由图可知其热化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)HE1E2134 kJmol1368 kJmol1234 kJmol1。(2)(2021山东滨州高三检测)写出下列反应的热化学方程式。Si与Cl两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 。写出该反应的热化学方程式：_Si(
51、s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1_。化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1_。CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H17
52、7.6 kJmol1_。解析Si与Cl2反应生成SiCl4，因其熔、沸点分别为69 和58 ，故室温下，SiCl4的状态为液态。反应的热化学方程式为Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1。由AX3和AX5的熔、沸点可知室温下AX3为液态，AX5为固态，反应的热化学方程式为AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1。CuCl(s)与O2反应生成的黑色固体为CuO，每消耗1 mol CuCl(s)放出44.4 kJ热量，则消耗4 mol CuCl(s)放出177.6 kJ热量，反应的热化学方程式为4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(
53、s)H177.6 kJmol1。考点三盖斯定律反应热的计算和比较核心知识梳理1盖斯定律及其应用(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的_始态和终态_有关，而与_反应的途径_无关。(2)意义：间接计算某些反应的反应热。如：已知在25 、101 kPa时：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则CO(g)O2(g)=CO2(g)的H为_283_kJmol1_。(3)应用：盖斯定律的理解热化学方程式反应热间的关系aAB、A BH1_aH2_ABH1_
54、H2_H_H1H2_即：若一个化学方程式可由n个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这n个化学反应焓变的代数和。2反应热的计算(1)主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热、反应物和生成物的总能量等。(2)主要方法根据热化学方程式计算反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。根据反应物和生成物的总能量计算H_E生成物E反应物_。依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算H_E反应物的化学键断裂吸收的能量E生成物的化学键形成释放的能量_根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以
55、分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。应用盖斯定律常用以下两种方法。a热化学方程式相加或相减，如由C(s)O2(g)=CO2(g)H1；C(s)O2(g)=CO(g)H2；可得2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2(H1H2)b合理设计反应途径，如，则HH1H2。根据物质燃烧热数值计算Q(放)n(可燃物)|H|根据比热公式进行计算QcmT3利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤先确定待求的方程式 计算并写出待求的热化学方程式检查得出的热化学方程式是否正确特别提醒应用盖斯定律时要注意的问题(1)叠加各反应式时，有的反应要逆向写，H符号也相反，有的反应式要扩大或
56、缩小，H也要相应扩大或缩小。(2)比较反应热大小时，反应热所带“”“”均具有数学意义，参与大小比较。(3)利用键能计算反应热时，要注意物质中化学键的个数。如1 mol NH3中含有3 mol NH键，1 mol P4中含有6 mol PP键等。(4)同一物质的三态变化(固、液、气)，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。基础小题自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关。()(2)盖斯定律遵守能量守恒定律。()(3)利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。()(4)已知：O3Cl=ClOO2H1ClOO=C
57、lO2H2则反应O3O=2O2的HH1H2。()(5)已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/mol，则2NH3(g)N2(g)3H2(g)的H92 kJ/mol。()(6)已知C(s)O2(g)=CO2(g)H1；C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)H2；H2(g)O2(g)=H2O(g)H3；CO(g)O2(g)=CO2(g)H4；则H1H23H4。()(7)HH键、O=O键和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则反应H2(g)O2(g)=H2O(g)的H916 kJmol1。()(8)由H2(g)O2(g)=H2O(g)
58、Ha kJmol1可知，1 g H2燃烧生成H2O(g)放出的热量为a kJ。()(9)一个反应一步完成或几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越少。()(10)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1和2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2中的H1H2。()(11)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多。()(12)若H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H10，则HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H20。()(13)已知相同条件下2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H1，反应2SO2(s)O2(g)=2SO3(g)H2，则H1H2。()(14)对一可逆反应加
59、入催化剂，改变了反应途径，反应的H也随之改变。()2深度思考：(1)下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是_。C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(ag)H8(2)物质A在一定条件下可发生一系列转化，完成下列填空。AF，H_H6_；H1H2H3H4H5H6_0_；CF，|H|_|H1H2H6|(填“”“”或“”，下同)；|H
60、1H2H3|_|H4H5H6|。(3)(2021河北唐县第一中学高三月考)真空碳热还原氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_(ab)_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。考点突破提升微考点1利用盖斯定律计算H典例1 (1)已知：2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H98 kJmol1。在含少量I的溶液中，H2O2分解反应过程为：H2O2(l)I(aq)=
61、H2O(l)IO(aq)H1H2O2(l)IO(aq)=H2O(l)O2(g)I(aq)H2下列说法不正确的是(C)AH1H2HBI是H2O2分解反应的催化剂C欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量D若生成1 mol O2，则反应转移电子的物质的量为2 mol解析根据盖斯定律，由可得：2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)，则有H1H2H，A项正确；该反应中，I是过程的反应物，是过程的生成物，故I是H2O2分解反应的催化剂，B项正确；反应2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)为放热反应，分解2 mol H2O2(l)放出98 kJ的热量，C项错误；反应中碘元素由
62、1价降低到1价，则生成1 mol O2时转移2 mol电子，D项正确。(2)(2021经典习题汇编)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)Cl2(g)H183 kJmol1CuCl(s)O2(g)=CuO(s)Cl2(g)H220 kJmol1CuO(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g) H3121 kJmol1则4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)的H_116_kJmol1。解析CuCl2(s)=CuCl(s)Cl2(g)H183 kJmol1CuCl(s)O2(g)=CuO(s)Cl2(g)H220 kJmol1CuO(s
63、)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g) H3121 kJmol1根据盖斯定律，()2可得4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O (g)，据此计算该反应的H(H1H2H3)2116 kJmol1。萃取精华：反应热的计算方法对点集训1(2020海南等级考模拟，4)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1572 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/molC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H31 367 kJ/mol则2C(s)3H2(g)O2(g)=C2H5OH(I)H为(B)A278 kJ/molB278 kJ/mo
64、lC401.5 kJ/molD401.5 kJ/mol解析将题给三个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律按照2，可得目标热化学方程式2C(s)3H2(g)O2(g)=C2H5OH(l)H278 kJ/mol。(2)(2021经典习题汇编)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：已知：(g)=(g)H2(g)H1100.3 kJmol1H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.0 kJmol1对于反应：(g)I2(g)=(g)2HI(g)H3_89.3_kJmol1。采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答
65、下列问题：已知：A2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4 kJmol1B2NO2(g)=N2O4(g)H255.3 kJmol1则反应N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)的H_53.1_kJmol1。解析根据盖斯定律知，将反应、叠加得反应。故H3H1H2100.3 kJmol1(11.0 kJmol1)89.3 kJmol1。已知：A2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g) H14.4 kJmol1B2NO2(g)=N2O4(g)H255.3 kJmol1根据盖斯定律可知，AB即得到N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)H53.1 kJmol1。易错警示应用盖斯定律的
66、注意事项(1)当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号。(2)将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。(3)同一物质的三态变化(固、液、气)，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。微考点2利用盖斯定律判断H间的关系典例2 (1)(2021山东淄博高三检测)下列各组中两个反应的反应热，其中H1H2的是(A)A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2BS(g)O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2C2SO2(g)O
67、2(g)2SO3(g)H1；2SO3(g)O2(g)2SO2(g)H2D已知反应：C(金刚石，s)=C(石墨，s)H0，C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1；C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2解析根据盖斯定律，氢气和氧气反应生成液态水放热多，所以H1H2，故A项正确；依据盖斯定律，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以H1H2，故B项错误；二氧化硫转化为三氧化硫是放热反应，三氧化硫分解成二氧化硫和氧气是吸热反应，所以H1H2，故C项错误；由反应C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1；C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2，根据盖斯定律和已知条件可知：H1H20，所以H1H
68、2，故D项错误。(2)(2021天津高三月考)根据以下热化学方程式，H1和H2的大小比较错误的是(A)A2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2则有H1H2BBr2(g)H2(g)=2HBr(g)H1Br2(l)H2(g)=2HBr(g)H2，则有H1H2C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2则有H1H2DCl2(g)H2(g)=2HCl(g)H1Br2(g)H2(g)=2HBr(g)H2，则有H1H2解析将A中的热化学方程式依次编号为、，由可得2S(s)2O2
69、(g)=2SO2(g)HH1H20，即H1H2，A错误；等量的Br2(g)具有的能量高于等量的Br2(l)具有的能量，故1 mol Br2(g)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量比1 mol Br2(l)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量多，则有H1H2，B正确；将C中的两个反应依次编号为、，根据盖斯定律，由得4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4Fe(s)，则有H3H1H20，则H1H2，C正确；Cl原子半径比Br原子半径小，HCl键的键能比HBr键的键能大，故H1H2，D正确。萃取精华：反应热大小比较的注意要点反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反
70、应热关系：H的符号比较反应热大小时不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。化学计量数当反应物和生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的H越小，吸热反应的H越大。可逆反应与反应热(H)正确理解可逆反应的反应热(H)，如：N2(g)3H2(g)，2NH3(g)H92.4 kJmol1中的92.4 kJ是1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出的热量。对点集训2(2021浙江高三测试)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：M2(g)CO(g)M2(g)O2(g)CO2(g)H1 H3MCO3(s)MO(s)CO2(g)已知：离
71、子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是(C)AH1(MgCO3)H1(CaCO3)0BH2(MgCO3)H2(CaCO3)0CH1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D对于MgCO3和CaCO3，H1H2H3解析根据盖斯定律，得HH1H2H3，又易知Ca2半径大于Mg2半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3，CaO的离子键强度弱于MgO。H1表示断裂CO和M2的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越多，因而H1(MgCO3)H1(CaCO3)0，故A项正确，不符合题意；H2表示断裂CO中共价键形成O2和CO2吸收能量，与M2无关，因而H
72、2(MgCO3)H2(CaCO3)0，故B项正确，不符合题意；由上可知H1(CaCO3)H1(MgCO3)0，而H3表示形成MO离子键所放出的能量，H3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而H3(CaO)H3(MgO)，H3(CaO)H3(MgO)0，故C项错误，符合题意；由上分析可知H1H20，H30，故H1H2H3，故D项正确，不符合题意。萃取精华：反应热大小的比较规律吸热反应的H比放热反应的H大(前者大于0，后者小于0)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多例：C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s)O2(g)=CO(g)H20；H1为完全燃烧放出的热量多，
73、又H1和H2均为负值，所以H1H2产物相同时，A(g)燃烧放出的热量比等量的A(s)燃烧放出的热量多例：S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20则H1H2反应物相同时，生成C(l)所放出的热量比生成等量的C(g)放出的热量多例：A(g)B(g)=C(l)H10A(g)B(g)=C(g)H20则H1H2对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论值例：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2反应达平衡后，放出的热量小于197 kJ对于同一反应，化学计量数大的
74、，对应放出(吸收)的热量多例：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H10H2(g)O2(g)=H2O(l)H20则H1H2生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或强酸和弱碱或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多离子电荷相同时，半径越小，断裂离子键时吸收的能量越多若比较的是H的大小，则看的是H的整体数值，包括正负号进行比较 ；若题中所说的是放出(吸收)的热量大小比较，则比较的是H的绝对值大小本讲要点速记：1物质能量与反应吸、放热之间的两个关系：(1)E反应物E生成物，放热反应，H0。(2)E反应物E生成物，吸热反应，H0。2热化学方程式书写与判断的注意事项：(1)注意标明物质的聚集状
75、态。(2)注意H的符号与单位。(3)注意H的数值与计量数是否对应。(4)燃烧热、中和热等条件的限制。3了解燃烧热和中和热的两点联系(1)对于中和热、燃烧热，由于它们的反应放热是确定的，所以描述中不带“”，但其焓变小于零。(2)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。4盖斯定律的两个关键：(1)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。(2)利用盖斯定律可间接计算某些反应的反应热。5盖斯定律中的两个关系(1)总反应方程式各步反应方程式之和(2)总反应的焓变各步反应的焓变之和6反应热的计算(1)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量利用公式：Q燃烧热n(可燃物的物质的量)如已知H2的燃烧热H285.8 kJmol1，燃烧H2的物质的量为2 mol，则H2燃烧放出的热量为2 mol285.8 kJmol1571.6 kJ。(2)依据反应物与生成物的能量计算HE生成物E反应物(3)根据键能数据计算H反应物键能总和生成物键能总和