1、一、主要疑点1.影响化学反应速率和影响化学平衡的因素：注意分别探讨，不能混为一谈。例1： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是( )A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为2.化学平衡的标志：V正=V逆例2：在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；(乙)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。现有下
2、列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组分浓度相等断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()A.B C. D3.等效平衡：两种条件的三种情况。例3：在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的
3、体积分数仍为W%，则x值为()A.2 B3 C.可能是2，也可能是3 D无法确定4.图像问题例4：在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同的实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol/Lc(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L反应物A的浓度随时间的变化如下图所示请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件所改变的条件和判断的理由是：_ ；_ ；(2)实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；二、强化练习1. 已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；H24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混
4、合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是()A.前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)B.反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJC.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等D.25 min时，导致平衡移动的原因是升温2. 已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是()A.升高温度能使增
5、大B.反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C.3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075 molL1min13. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是()A.30 min时降低温度，40 min时升高温度B. 08 min内A的平均反应速率为0.08 molL1min1C. 反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D. 54
6、 min时C的体积分数大于40 min时4. 在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0。若开始投入1 mol X和1 mol Y，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图象。,下列有关判断正确的是()A.甲图表示温度对X转化率的影响，且温度较低B.乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且压强较高C.甲图一定表示压强对X体积分数的影响，且压强较高D.甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且，丙甲 B乙丁甲丙C.丁乙丙甲 D丁丙乙甲(4)若上述反应达到平衡，为了提高A的转化率，可以采用的措施有(写一条)： _。(5)在恒温恒容条件下进行上述反应。下列情
7、况可以判断该反应达到平衡状态的是_。A.气体平均摩尔质量不再变化B.气体压强不再变化C.气体密度不再变化D.消耗A的速率等于消耗D的速率E.各组分浓度之比为1:1:1:1F. C生成的速率等于B消耗的速率6. 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)500时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_ _(用nB、tB表示)。(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_ _(填字母)。a. v生成(CH3OH)v消耗(CO)， b.混合气体的密度不再改变， c.混合气体的平均相对分子质量不再改变， d.
8、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化。(3)300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_(填字母)。a. c(H2)减小， b.正反应速率加快，逆反应速率减慢， c. CH3OH的物质的量增加， d.重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小。7. 有甲、乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)B(g)xC(g)。向甲中通入4 mol A、2 mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：(1)若W%40%，且建立平衡的过程中乙的压强有变化，则x_。(2)若W%40%，且平衡时甲、乙的压强不同，则乙中平衡时c(A)_。(3)若x4，则W%_40%(填“大于”、“小于”或“等于”)。.精品资料。欢迎使用。