1、山东省枣庄市第八中学东校区2020-2021学年高二化学上学期第二次质量检测试题（含解析）一、选择题1. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A. 化学反应的历程一般为：B. CH4+CO2CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂C. 放出能量并形成了C-C键D. 催化剂能增大活化分子百分数从而加快了该反应的速率【答案】B【解析】【详解】A化学反应的历程一般为：普通反应分子获得能量后成为活化分子，活化分子间发生有效碰撞，形成新的化学键释放能量，生成产物分子，故A正确；B据图可知CH4+CO2CH3COOH
2、过程中CO2分子中的C=O键也会发生断裂形成-COOH结构，故B错误；C据图可知的焓值降低，过程为放热过程，有C-C键形成，故C正确；D催化剂降低反应活化能，从而增大活化分子百分数加快反应速率，故D正确；综上所述答案为B。2. 在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是A. 升高温度B. 减小压强C. 使用催化剂D. 及时分离出氨气【答案】D【解析】【详解】合成氨的反应是放热反应，而且该反应气体分子数减小；A升高温度，会加快反应速率，但会使平衡向吸热的逆向移动，使合成氨反应进行程度减小，A不选；B减小压强，平衡会向气体分子数增加的逆向移动，使合成氨反应进行程度减小，B不选；C使
3、用催化剂，平衡不移动，合成氨反应进行程度不变，C不选；D及时分离出氨气，减小生成物浓度，平衡正向移动，能使合成氨反应进行程度增大，D选；故答案选D。3. 在一定条件下NO2与SO2气体发生反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） H=-41.8kJmol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是A. 体系压强保持不变B. 混合气体颜色保持不变C. SO3和NO的体积比保持不变D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2【答案】B【解析】【详解】A、反应前后气体的体积没有变化，压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的
4、依据，故A错误；B、混合气体的颜色不变，说明NO2的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，故B正确；C、SO3和NO是生成物，体积比一直是1:1，所以SO3和NO的体积比保持不变不能说明反应达到了平衡状态，故C错误；D、每消耗1 mol SO3同时一定生成1 mol NO2，表示的都是逆反应，不能证明反应达到了平衡状态，故D错误；故选B。4. 将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 molL1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为()A. v(Fe)0.5 molL1min1B. v(H2SO4)1 molL1min1C. v(H2
5、)1 molL1min1D. v(FeSO4)0.5 molL1min1【答案】D【解析】【详解】A铁为固体，不能用来表示反应速率，A不正确；B5.6g铁是0.1mol，消耗硫酸也是0.1mol，所以用硫酸表示的反应速率是v(H2SO4)，B不正确；C氢气逸出，不知道氢气的体积，无法计算，C不正确；D由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以v(FeSO4)v(H2SO4)=0.5 molL1min1，D正确。答案选D。5. 已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A5B4C6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ）A. 反应开始
6、至30s，v(A)0.010molL1s1B. 30s时容器中D的物质的量至少为0.45molC. 30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4546D. 反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol【答案】B【解析】【详解】A. 30s后C的物质的量增加了0.30mol，则A的物质的量减少0.30mol，反应开始至30s，v(A)molL1s1，故A错误；B. 根据反应方程式，30s后C的物质的量增加了0.30mol ，生成0.45mol D，则容器中D的物质的量至少为0.45mol，故B正确；C. 起始物质的量不确定，所以30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比不确定，
7、故C错误；D. 30s后C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式，反应开始至30s，容器中A的物质的量减少0.30mol，故D错误。6. 电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下： 平衡常数平衡常数以下说法不正确的是（ ）A. 反应B. 反应平衡常数C 时增大压强，减小、增大D. 反应【答案】C【解析】【详解】A.已知，则反应，故A正确；B.已知，平衡常数，则反应平衡常数，故B正确；C.平衡常数只随温度改变而改变，则时增大压强，平衡常数不变，故C错误；D.已知，根据盖斯定律的热化学方程式，故D正确；答案选C。7. 下列能用勒夏特列原理解释的是（）A. 高温及加入催化剂都
8、能使合成氨的反应速率加快B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深【答案】B【解析】【详解】A、根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，合成氨放热反应，所以升高温度不利于合成氨气，错误；B、根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，加压后平衡向生成N2O4的方向移动，加压后颜色先变深后变浅，正确；C、使用催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；D、H2、I2、HI平衡混和气加压，平衡不移动，后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，错误；答案选B。8. 一定条件下，在体积为
9、10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是A. X的平衡转化率为40%B. 若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的C. 若增大压强，则Y的平衡转化率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0【答案】B【解析】【详解】A60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，根据方程式2X(g)Y(g)Z(g)，反应的X为0.6mol，则X的平衡转化率为100%=60%，故A错误；B将容器容积变为20L时，气体的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，
10、Z的物质的量减小，即小于0.3mol，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的，故B正确；C增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故C错误；D若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的H0，故D错误；故选B。9. 向相同容积的甲乙两容器中都分别充入1molSO2和0.5molO2，若甲容器保持温度容积不变，乙容器保持温度压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是A. 平衡时，容器内的压强：甲乙B. 反应达到平衡时所需时间：甲乙C. 平衡时，氧气的浓度：甲乙D. 平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲乙【答案】C【解析】容器中发生的反应为2
11、SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。若甲、乙都保持温度和容积不变，则达到平衡时甲、乙为完全等同的平衡状态，甲、乙中各物理量分别对应相等；乙容器保持温度压强不变，随着平衡的建立，气体分子物质的量减少，乙容器的体积减小直至平衡时保持不变；乙容器相当于在甲容器达到平衡后增大压强，平衡向正反应方向移动。A项，平衡时，容器内压强：甲乙，错误；B项，乙容器中压强大于甲容器中压强，反应速率：乙甲，反应达到平衡时所需时间：甲乙，错误；C项，乙容器平衡时体积小于甲容器平衡时体积，平衡时O2的浓度：甲乙，正确；D项，乙容器相当于在甲容器平衡后增大压强，平衡正向移动，平衡后SO3的体积分数：乙甲，错误；答案选C
12、。10. 下列说法正确的是( )A. 强酸的水溶液中不存在OH-B. pH=0的溶液是酸性最强的溶液C. 25时溶液中由水电离出的c(H+）=110-11molL-1,该溶液显碱性D. 温度不变时，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度不能都减小【答案】D【解析】【详解】A水本身为弱电解质，无论任何水溶液中，都一定存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；BpH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，酸溶液中氢离子浓度可以远远大于此值，所以其溶液不是酸性最强的溶液，故B错误；C25时溶液中由水电离出的c(H+）=110-11molL-1，只能说明水的电离受到抑制，而酸或碱都可以抑制水的电离，故C错误；D温
13、度不变时，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性减弱，说明氢离子浓度增大，故D正确；综上所述答案为D。二、选择题11. 将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)=2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lg K)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A. 该反应的H0B. C点对应状态的平衡常数K(C)=103.638 mol3L3C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D. 30 时，B点对应状态的v正v逆【答案】AC【解析】【详解】A-lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高
14、温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的H0，故A错误；BC点-lgK=3.638，则平衡常数K=10-3.638 mol3L3，故B正确；C反应物NH2COONH4为固体，而且初始投料只有NH2COONH4，反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，所以反应开始后氨气体积分数始终不变，NH3的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，故C错误；DB点-lgQ0，故B错误；C. 800时，上述实验条件的平衡常数最大，且该反应前后气体分子总数不变，压强改变对平衡无影响，所以，2.0MPa、800时，A的转化率最大。故C错误；D. 300时该反应的平衡常数是16，设开始时A、B的浓度均为1
15、mol/L，达到平衡是A减少了xmol/L 2A(g)2B(g) 3C(s)4D(g)起始浓度(mol/L) 1 1 0 0变化浓度(mol/L) x x 2x平衡浓度(mol/L) 1-x 1-x 2x，x=0.5，所以B的转化率为50%，故D正确；故选D。13. 已知反应N2O4(g)2NO2(g)H0，平衡体系中总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是:A. 温度：T1T2B. 平衡常数：K(a)K(b)K(c)C. 反应速率：vbvaD. 当M=69 gmol1时，n(NO2)n(N2O4)11【答案】D【解析】N2O4(g
16、)2NO2(g)H0，相同压强下，升高温度平衡正向移动，气体物质的量增大，M减小，所以T1T2，故A错误；升高温度平衡正向移动，K增大，K(b)K(c)，a、c温度相同，平衡常数相同，K(a)K(c)，所以K(b) K(a)K(c)，故B错误；温度T1T2，所以温度ba，压强b点大于a点，所以速率vbva，故C错误；当n(NO2)n(N2O4)11时，M=，故D正确。14. 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) Hc(OH-)乙，故D错误；综上所述答案为B。三、非选择题16. 某温度时，在一个容积为2
17、 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)_。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍。若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(4)上述反应在t1t6内反应速率与时间图像如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是_(填字母)。A在t1时增大了压强B在t3时加入催化剂C在t4时降低了温度Dt2t3时X的转
18、化率最高【答案】 (1). 3XY2Z (2). 0.05 molL1min1 (3). 0.9 (4). 放热 (5). B【解析】【详解】(1) 在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内，化学反应中各物质的物质的量变化之比等于化学剂量数之比(0.3:0.1:0.2)，则化学方程式为3XY2Z；(2) 反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v(Z)= =0.05 molL1min1；(3)X、Y、Z均为气体时，反应前n(总)=2.0 mol，平衡时n(总)=0.7 mol0.9 mol0.2 mol=1.8 mol，所以p(平)p
19、(始)1.8 mol2.0 mol=0.9；将容器体积缩小，相当于增压，平衡正向移动，达平衡时，温度升高，说明正反应为放热反应； (4)A在t1时如果增大压强，则正、逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，A错误；B在t3时应该是加入了催化剂，正、逆反应速率都增大，并且增大的倍数相同，平衡不移动，B正确；C在t4时如果降低了温度，则正、逆反应速率都减小且正反应速率大于逆反应速率，C错误；D由图可以看出，从t1t2，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，从t2t4，平衡不移动，A的转化率不变，从t4t5，平衡继续向逆反应方向移动，A的转化率又降低，因此，t0t1时A的转化率最高，D错误；综上
20、所述答案为B。17. 合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1。合成氨工业中原料气N2可以从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。(1)在一定容积的密闭容器中充入N2和H2两种气体，发生上述反应。在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c平(H2)9.00 molL1，c平(N2)3.00 molL1，c平(NH3)4.00 molL1，此温度下该反应的平衡常数K_。(2)在三个相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同条件下反应达到平衡，氨的体
21、积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是_(填字母)。A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1B图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2C图可能是不同温度对反应影响，且T1T2D图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能12(3)将水蒸气通过红热的C即产生水煤气，化学方程式为C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)H131.3 kJmol1，S133.7 Jmol1K1。该反应在常温(298 K)下_(填“能”或“不能”)自发进行。【答案】 (1). 7.32103 mol2L2 (2). D (3). 不能【解析】【分析】根据平衡常数的表达式计算某温度下N2(g)3
22、H2(g)2NH3(g)的平衡常数；根据平衡移动原理，由题中所给图像判断正确选项；根据G=H-TS的值，判断反应能否自发进行；据此解答。【详解】(1)由N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1可知，在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c平(H2)9.00 molL1，c平(N2)3.00 molL1，c平(NH3)4.00 molL1，则K=7.3210-3 mol2L2；答案为7.3210-3 mol2L2。(2)A由N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1可知，增大压强平衡右移，氨气的含量应增大，故A错误；B由N2(g)3H2(g)2NH3(g
23、)H92.2 kJmol1可知，压强不同，平衡状态不同，不可能NH3的体积分数相同，故B错误；C由N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1可知，升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小，故C错误；D由N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1可知，催化剂不影响平衡移动，由图象可知催化剂性能，12，故D正确；答案为D。(3)由G=H-TS=+131.3 kJmol1-298K133.710-3kJmol1K1=131.3 kJmol1-39.8 kJmol1=91.5 kJmol10，则不能自发进行；答案为不能。18. 某温度(T )下的溶液中，c(H)10x
24、molL1，c(OH)10y molL1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为_，则该温度T_25(填“”、“ (3). 4 (4). 107 (5). 中 (6). Ba2OHHSO42=BaSO4H2O (7). 11【解析】试题分析：（1）x+y等于12，水的离子积Kw为1012，温度大于25度。（2）此条件下，pH=6时，溶液呈中性根据表中实验的数据可得c（OH-）=10-4mol/L，根据表中实验的数据有22.0010-3L10-4mol/L=22.0010-3L10-amol/L，可得a=4，即pH=4；实验中，所得溶液pH=7，Ba（OH）2过量
25、，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c（OH-）等于由水电离产生的c（H+），即由水电离产生的c（OH-）=10-7mol/L，（3）按丁方式混合时，Ba（OH）2提供的OH-与NaHSO4提供的H+相等，混合后溶液呈中性，按乙方式混合时，反应前：n（Ba2+）=10-3mol，n（OH-）=210-3mol，n（H+）=n（SO42-）=10-3mol，实际反应的Ba2+、OH-、H+、SO42- 均为10-3mol，故反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O，按甲方式混合时，OH-过量，反应后溶液中c（OH-）=0.1mol/L，c（H+）=10-11mol/L，溶液
26、的pH=11，考点：考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的简单计算等相关知识。19. 一定温度下，向一容积为 5 L 的恒容密闭容器中充入 0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196 kJmol1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填序号)。a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为 212b.容器内气体的压强不变c.容器内混合气体的密度保持不变d.SO3的物质的量不再变化e.SO2的生成速率和 SO3的生成速率相等(2)SO2的转化率为_；达到平衡时反应放出的热量为
27、_；此温度下该反应的平衡常数 K_。(3)如图表示平衡时 SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：温度关系 ： T1_T2( 填 “”“ (6). (7). 【解析】【详解】a. SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2的状态也可能不符合Qc=K的结论，也可能符合，这不是平衡的标志，故a错误；b. 反应是一个前后气体系数变化的反应，容器内气体的压强不变，证明达到了平衡，故b正确；c. 容器内混合气体的密度始终保持不变，所以密度不变不一定平衡，故c错误；d.SO3的物质的量不再变化即浓度不再变化是平衡的特征，故d正确；e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达
28、到了平衡，故e正确；故答案为：bde；(2) 设SO2的变化浓度是x，则 当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍，则 =0.7，解得x=0.36mol，所以二氧化硫的转化率=100%=90%；2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196 kJmol1，反应过程中消耗二氧化硫物质的量2mol放热196kJ，上述计算二氧化硫消耗物质的量为0.36mol，放出热量=196kJ=35.28kJ；平衡时c(SO2)=0.008mol/L，c(O2)=0.004mol/L，c(SO3)=0.072mol/L，所以平衡常数k= = =20250； (3)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动
29、，二氧化硫的体积分数增大，根据图象可知，压强相同时，T2温度下SO2的体积分数较大，则温度关系为：T1T2；化学平衡常数和温度有关，温度不变，化学平衡不变，A、B的温度相同,则KA = KB；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，由于温度T1 KD。20. 甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：反应I：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) H1=+85.2kJmol1反应II：CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) H2反应III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H3=241
30、.8kJmol1副反应：反应IV：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) H4=393.0kJmol1（1）计算反应的反应热H2=_。（2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为，则平衡时的总压强P平=_(用含P0和的式子表示)；当P0=101kPa，测得=50.0%，计算反应平衡常数Kp=_kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，忽略其它反应)。（3）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程i：CH3OHH+CH2OH历程：CH2OHH+HC
31、HO历程：CH2OH3H+CO历程iv：H+HH2下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：从平衡角度解析550-650甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因_；反应历程i的活化能_(填“、“”、“”或“=”)反应历程的速率。（4）吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423c(mgL1h1)表示(其中c为甲醛浓度)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。浓度(mg/L)100008000400020001000吹脱时间(h)07233955则当甲醛浓度为2000mg/L时，其吹脱速率v=_ mgL1h1，分析上表数据，起始浓度为10000mg/L，当
32、甲醛浓度降为5000mg/L，吹脱时间为_h。【答案】 (1). -156.6 kJ/mol (2). P0(1+) (3). 50.5 (4). 甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行 (5). (6). (7). 84.6 (8). 16【解析】【分析】（1）根据盖斯定律计算；（2）列出三段式计算（3）从甲醇脱氢反应为吸热反应的角度分析；该反应的活化能小于总反应的活化能；由图可知650750，甲醇的转化率变大，但甲醛的选择性变小，由此比较。（4）代入v=0.0423c(mgL1h1)计算；画出甲醛浓度减少量和时间关系图解答。【详解】（1）反应I：CH3OH(g)
33、HCHO(g)+H2(g) H1=+85.2kJmol1反应II：CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) H2反应III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H3=2418kJmol1根据盖斯定律计算：计算反应的反应热H2=-H1+H3=-241.8kJmol1+85.2kJmol1=-156.6 kJ/mol；（2）若起始压强为P0，达到平衡转化率为，CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g）起始量（mol）：1 0 0 变化量（mol）：a a a 平衡时（mol）：1-a a a压强之比等于物质的量之比，则p0：P平=1：（1+a），P平=p0（1+a）；当
34、P0=101kPa，测得=50.0%，计算反应平衡常数Kp= =50.5kPa；（3）从平衡角度可知，550-650甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因是：甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行；由盖斯定律，历程i+历程+历程iv得CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，前两者吸收能量，历程iv放出能量，总反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)是吸热反应，故历程i的活化能小于总反应的活化能。由图可知650750，甲醇的转化率变大，但甲醛的选择性变小，反应历程ii的速率小于反应历程的速率。（4）当甲醛浓度为2000mg/L时，吹脱速率v=0.0423c(mgL1h1)=0.04232000(mgL1h1)=84.6mgL1h1；根据甲醛浓度减少量和时间之间关系作图：从图中读出当甲醛浓度减少量为5000mgL1时，所耗时间约为16h。