1、第八章第31讲考点二1(2017天津卷节选)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102、Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1, 溶液中的c(OH)_6.0103_molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107molL1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)_0.62_。解析 由Kb1.8105，得c(OH)6.0103 molL1；Ka26.2108，25 时，c(OH)1.0107molL1的溶液呈中性，则c(H)1.0107molL1，解得c(SO)/c(HSO)0.62。2(2016全国卷甲)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与
2、氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_8.7107_(已知：N2H4HN2H的K8.7107；Kw1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_N2H6(HSO4)2_。325 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011(1)HSO的电离平衡常数表达式K。(2)0.10 molL1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)_。(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_H2SO3HCO=HSOCO2H2O_。解析 (2)Na2SO3溶液由于SO的水解而显碱性，且HSO进一步水解仍会产生OH，故离子浓度大小为c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)。(3)H2SO3属于弱酸，在离子方程式中不能拆成离子形式，根据其电离平衡常数知，产物为NaHSO3。
