1、高考层面高考真题实战1. 高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2014重庆高考用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液。()(2)2014重庆高考用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2。()(3)2014大纲全国卷SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。()(4)2013四川高考Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O4H=SO3S2H2O。()(5)2013广东高考将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。()(6)2013天津高考Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。()(7)2013四川高考二氧化硫可广泛用于
2、食品的增白。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析：(1)BaCl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，与K2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀，现象相同不能鉴别；(2)SO2和SO3都能与KOH溶液反应且反应现象相同，不能鉴别；(3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色都是发生了氧化还原反应，正确；(4)离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：S2O2H=SSO2H2O；(5)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明蔗糖脱水生成了炭，炭被氧化，有气体放出，证明浓硫酸有脱水性和强氧化性，正确；(6)Na2SO3H2O2=Na2SO4H2O，有化合价变化，正
3、确；(7)SO2具有刺激性气味，有毒，错误。2. 2014江苏高考水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型见右图。下列关于水的说法正确的是()A. 水是弱电解质B. 可燃冰是可以燃烧的水C. 氢氧两种元素只能组成水D. 0 时冰的密度比液态水的密度大答案：A解析：本题考查水的知识，意在考查考生对物质性质的掌握和认知能力。水是弱电解质，能发生微弱的电离，A项正确；可燃冰含有甲烷和水两种物质，B项错误；氢、氧两种元素还能组成H2O2、H3O、OH等粒子，C项错误；0 时冰的密度比液态水的密度小，D项错误。3. 2014课标全国卷利用如图所示装置进行下列实验，能得出
4、相应实验结论的是()选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸答案：B解析：A项，加入中产生H2S，通入中虽然白色沉淀变成黑色沉淀，但不断通入H2S时，c(S2)增大，不能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小关系，错误；B项，中蔗糖变黑，且中溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，正确；C项，中产生白色沉淀，是SO2在酸性条件下被NO氧化成SO的缘故，结论错误；D项，
5、浓硝酸具有挥发性，可能进入中与Na2SiO3反应产生沉淀，即结论不准确，错误。4. 2013上海高考将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案：B解析：本题考查了常见无机物的性质。SO2与BaCl2不反应，通入H2S后，SO22H2S=3S2H2O，A项正确；Cl2与BaCl2不反应，通入CO2依旧不反应，B项错误；通入NH3后，形成碱性溶液，再通入CO2，生成BaCO3沉淀，C项正确；D项通入SO2再通入Cl2，二者发生氧化还原反应生成SO，与Ba2反应生成BaSO4沉淀，D项正
6、确。5. 2014天津高考Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。. 制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器a的名称是_，其作用是_。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3
7、外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。. 测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2OI2=S4O2I(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_ mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_ _。. Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。答案：(
8、1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4(4)S2O2H=SSO2H2O(5)由无色变蓝色(6)18.10100%(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H解析：(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a(冷凝管)可以将挥发出的乙醇冷凝回流到烧瓶中。(3)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4；检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO是否存在，需要防止SO的干扰，故不能用具有
9、强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生反应：2HS2O=SSO2H2O。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。(6)起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL0.00 mL18.10 mL；根据2Na2S2O35H2O2S2OI2，得n(Na2S2O35H2O)2n(I2)20.1000 molL118.10103 L3.620103 mol，则产品的纯度100%100%。(7)S2O被
10、Cl2氧化成SO，Cl2被还原为Cl，首先根据化合价升降总值相等写出S2O4Cl22SO8Cl，然后根据原子守恒和电荷守恒配平得：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。6. 2011北京高考甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白
11、色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。答案：(1)Cu2H2
12、SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)BaSO4还原(3)2NOO2=2NO2(4)通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液甲：SOBa2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀解析：(2)SO2进入C中，在酸性条件下NO将SO2氧化成SO，所以C中的沉淀是BaSO4。(3)NO将SO2氧化成SO的同时，本身被还原成NO，NO与O2反应生成NO2而使气体呈浅棕色。(4)甲认为是O2参与了反应，要证明这个问题需要将装置中的氧气排走，乙认为是白雾参与反应就需要除去白雾(硫酸酸雾)。由B中的现象可知甲、乙两同学的观点都是正确的，两实验产生白色沉淀的量不同说明氧气和白雾的量不同，白雾的量多于O2的量。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验，通入B中的气体只有SO2(有N2但不发生反应)，B中无沉淀，证明了SO2不与BaCl2发生反应。