1、2018-2019学年度高二化学第一次月考考试时间：90分钟；总分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共20题 每题3分 共60分1在一定条件下,将A2和B2气体通入1 L密闭容器中,反应按下式进行:mA2+nB22C,2 s内反应速率如下:v(A2)=0.5 molL-1s-1,v(B2)=1.5 molL-1 s-1,v(C)=1 molL-1s-1,则m和n的值分别为A.2、3B.3、2C.3、1D.1、32已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量a kJ。又知道12.0 g碳完全
2、燃烧,放出热量b kJ。则热化学方程式C(s)+O2(g) CO(g)的H等于A.-(a-b) kJmol-1B.-(a+b) kJmol-1C.-(5a-0.5b) kJmol-1D.-(10a-b) kJmol-13自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g) H=+148. 9 kJ/mol。则下列说法不正确的是A.在地壳深处容易有SiF4和水蒸气等气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积B.如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应一定
3、向正反应方向移动C.如果上述反应的平衡常数K值变大，在平衡移动时逆反应速率先增大后减小D.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，SiO2的质量保持不变4下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的反应热D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同5http:/$www.wln100.co!m _未来脑教学云平台|25、101kPa下：2Na(s)+O2(g) Na2O(s) H1=414 kJ/mol2Na(s)
4、+O2(g) Na2O2(s) H2=511 kJ/molhttp:/ww_ 未来脑教学云?平台!%下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s) 2Na2O(s) H=317 kJ/mol6已知:CH4(g)+2O2 未来+脑教学云平台|(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-Q1 kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-Q2 kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-Q3kJ/mol常
5、温下,取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量(kJ)为A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.1Q27设C+CO22CO(正反应吸热)的反应速率为v1,N2+3H22NH3(正反应放热)的反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大8对于可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是A.K=B.K=C.K=D.K=9
6、在已达到平衡的可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中,充入由18O组成的氧气一段时间后,18O存在于下列哪种物质中A.存在于氧气中B.存在于氧气和三氧化硫中C.存在于氧气和二氧化硫中D.存在于二氧化硫、氧气和三氧化硫中10对于可逆反应X (s)+2Y(g)2Z(g),下列叙述不正确的是A.达到平衡状态时,v正(Y)=v逆(Z)B.平衡后,若再充入Y, X的转化率增大C.平衡后,若增大压强,Z的体积分数增大D.平衡后,若保持温度和容器内压强不变,充入氦气,平衡不移动11下图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A.2SO2 (g)O2 (g)
7、 2SO3 (g) ；H0B.4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0C.H2 (g)I2 (g) 2HI (g) ；H0D.C (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) ；H012有关化学化学平衡状态的特征,下列说法正确的是A.所有的化学反应都存在化学平衡状态B.平衡时反应已经达到最大限度，反应停止了C.平衡时各组分的浓度相等D.化学平衡状态是一种动态平衡13某一温度时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)H2(g)+I2 (g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为A.K1=2K2B.K1=C.K1=D.K1=K214已
8、知下列热化学方程式:CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2http:/www.wln! 未来脑教学云平*台#*O(l)H1=-870.3 kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5 kJ/molH2(g)+O2(g)H2O(l)H3=-285.8 kJ/mol则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的H为A.+488.3 kJ/molB.-244.15 kJ/molC.+244.15 kJ/molD.-488.3 kJ/mol15在四种不同条件下测得反应2SO2 + O22SO3的反应速率如下表所示:(1)(2)(3)(4)反应速率m
9、ol(Lmin)-1v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3其中反应速率最大的是A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)16对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)17某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B2C，若维持温
10、度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占 10%，下列推断正确的是原混合气体的体积为1.2VL 原混合气体的体积为1.1VL 未!来)脑教学云平台!反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL 反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V LA、 B、 C、 D、18已知气体分子总数增多的反应一定是熵增加反应。一定条件下,下列反应不能自发进行的是A.2O3(g)3O2(g)H0C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H019下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(H0)的是20一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，
11、若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为a mol L1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol L1的是A.4 mol A+2 mol BB.2 mol A+l mol B+3 mol C+l mol DC.3 mol C+l mol D+l mol BD.3 mol C+l mol D第II卷（非选择题）二、填空题：共2题 共14分21(本题5分)如图所示,在烧杯A、B中均盛有 50 mL 20 的水,C与D相通,其中充有红棕色气体,存在平衡:2NO2N2O4(正反应放热)。若向A中加入10 g NaOH固体使其
12、溶解,向B中加入50 g硝酸铵固体也使其溶解,则:(1)A、B两烧杯中,A烧杯中溶液温度 (填“升高”、“降低”或“不变”,下同),B烧杯中溶液温度。(2)C中气体颜色(填“变深”、“变浅”或“不变”,下同),D中气体颜色http:/+www.wln| 未来脑教_学云平台。(3)在测定NO2的相对分子质量时,较为适宜的条件是(填“较高温度”或“较低温度”)。22(本题9分)现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分
13、数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。三、综合题：共2题 每题10分 共20分23高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题
14、：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”、“”或“”)；(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_，CO的平衡转化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.提高反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂24在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知lmol SO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q。请按要求回答下列问题。【恒压条件下】(1)若开始时放
15、入1 mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9 mol SO3 ，这时SO2的转化率为_。(2)若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为_，反应放出的热量为_。【恒容条件下】(3)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a_0.9(填“”“”或“=”)。(4)若令x、y和zhttp:/www.wln!) 未来脑教学云平台$分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与(3)中平衡时完全相同，则xhttp:/www.wln% 未来脑教学云平?
16、台(、y、必须满足的般条件是_、_。(用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一只含x、z)四、实验题：共1题 每题6分 共6分25http:/www.wln100.(com 未来脑教学云平台?硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S +SO2+H2O，某实验兴趣小组用如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)。(1)实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究_对化学反应速率的影响。(2)通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：实验组号温度/Na2S2O3溶液H2
17、SO4加入H2O 的体积/mL出现沉淀所需时间/s体积/mL浓度/ (mol L1)体积/mL浓度/(mol L1)I050.1100.158050.150.110123050.150.1104结论1：由和两组数据可知，_；结论2：由和两组数据可知，_。参考答案1.D【解析】本题是确定化学方程式中反应物的系数,通过同一个反应在相同条件下反应速率之比等于系数之比的理论依据进行确定。mn2=v(A2)v(B2)v(C)=0.5 molL-1s-11.5 molL-1s-11 molL-1s-1=132,故m和n的值分别为1、3。【备注】无2.C【解析】根据题意得两个方程式:3C(s)+2O2(g)
18、 2CO(g)+CO2(g)H=-10a kJmol-1;C(s)+O2(g) CO2(g)H=-b kJmol-1;则(-)2得C(s)+O2(g) CO(g)H=-(5a-0.5b) kJmol-1。【备注】无3.C【解析】A项正确，该反应是一个正向气体分子总数减小的反应，加压平衡右移，减压平衡左移；B项正确，K值变大，平衡必右移；C项错误，平衡常数是温度的函数。由于反应正向吸热，平衡常数K值变大，正逆反应速率均要减小；D项正确，平衡的重要特征就是反应物和生成物的量不再变化。【备注】无4.C【解析】放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量,吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量,
19、A项错误;反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响,与反应放热或吸热无直接关系,B项错误;盖斯定律表明反应热与反应途径无关,只与反应体系的始态和终态有关,C项正确,D项错误。【备注】无5.D【解析】本题考查了盖斯定律及钠及其化合物的性质。Na2O和Na2O2中阴阳离子个数之比都是1:2，所以和产物的阴阳离子个数比相等，故A错。和生成等物质的量的产物，假设都生成1mol，需要Na的物质的量相等，钠元素化合价都是由0价变为+1价，所以转移电子数相同，故B错。升高温度时，Na燃烧生成Na2O2，故C错。根据盖斯定律2-得Na2O2转化为Na2O的热化学反应方程式为Na2O2(s
20、)+2Na(s) 2Na2O(s)H=2(-414kJ/mol)-(-511kJ/mol)=-317kJ/mol，故D正确。【备注】无6.A【解析】标准状况下11.2 L混合气体中,甲烷占0.4 mol,H2占0.1 mol,0.4 mol CH4完全燃烧生成液态的水和二氧化碳放出0.4Q1 kJ的热量,0.1 mol H2完全燃烧生成液态的水,放出0.05Q3 kJ的热量。【备注】无7.A【解析】其他条件不变时,无论反应是吸热还是放热,温度升高,反应速率增大。【备注】无8.C【解析】化学平衡常数是指生成物浓度幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，注意固体和纯液体的浓度视为常数。【备注】无9.D【
21、解析】化学平衡是动态平衡,加入的18O2会与SO2结合生成含18O的SO3,同时含有18O的SO3又会分解得到SO2和O2,使得SO2和O2中也含有18O,因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。【备注】无10.C【解析】该反应为气态物质系数不变的反应,压强对化学平衡无影响,C项错误。【备注】无11.B【解析】本题考查外界因素对化学反应速率及化学平衡移动的影响。从图中看，在t1时刻升高温度或增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，则正反应放热，H0，正反应是气体物质的量增大的反应。故选B。【备注】无12.D【解析】本题考查化学平衡状态的特征。不可逆反应没有平衡状态，A错误；可逆
22、反应的平衡状态是动态平衡，反应仍在进行，B错误,D正确；平衡状态的标志是正反应和逆反应的速率相等，各物质的浓度不再变化不是浓度相等，C错误。故选D。【备注】无13.C【解析】由题知K1=,K2=,所以K1=。【备注】无14.D【解析】根据盖斯定律,2+2-即得题中反应,H=-393.52-285.82+870.3=-488.3 (kJ/mol)。【备注】无15.D【解析】先根据用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比化为用同一种物质表示的反应速率，再比较大小。(1)中用O2表示的反应速率为0.2mol/(L min)，(3)中用O2表示的反应速率为0.25 mol/(L min)。【备注
23、】无16.A【解析】A项,关系式表明正、逆反应速率达到相等,反应达到平衡状态;B项,任何情况下消耗x mol NH3,必生成x mol NO;C项,增大容器容积相当于减压,减压时,正、逆反应速率均减小;D项,正确的反应速率关系应为3v正(NH3)=2v正(H2O)。【备注】无17.A【解析】本题考查了学生气体差量法的有关计算，考查学生分析和解决问题的能力。根据反应： A+3B 2C各物质体积变化量 0.05V 0.15V 0.1V则生成气体C的体积等于反应中混合气体减少的总体积，即为0.1V，气体A所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的一半，气体B所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的1.5
24、倍，由于平衡时总体积减少10%V L，则原混合气体的体积应为1V L+10%V L=1.1V L，建立平衡时，气体A的消耗为：10%V L=0.05V L，气体B的消耗为：510%V L=0.15V L。故选A。【备注】无18.B【解析】A项中反应是一个H0的反应,则反应一定能自发进行;B项中反应是一个H0、S0的反应,则反应一定不能自发进行;C项中反应是一个H0、S0、S0的反应,则反应在高温条件下能自发进行。【备注】无19.D【解析】A、升温平衡向逆反应方向移动，C%降低，错误，B、升温正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，错误，C、增压平衡向正反应方向移动，A%增大，错误。D、由图
25、象可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动。升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图象与实际相符，正确。【备注】无20.D【解析】对于一般可逆反应，在恒温恒容条件下，只改变起始加入的量，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成化学方程式同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。假设2 mol A和1 mol B能够完全反应，则应生成3 mol C和1 mol D，所以如果维持容器体积和温度不变，开始时向容器中加入3 mol c和1 mol D，达到平衡时，与原平衡是等效平衡，则c的浓度仍为a mol L1。正确答案为D。【备注】无21.(1)升高降低(2)变深变浅(3)较高温度【解析
26、】本题为教材实验的改进,改进之处在于用H形管代替了教材实验中的相互连通的两个烧瓶。(1)NaOH固体溶于水放热,而硝酸铵固体溶于水吸热,所以A烧杯中溶液温度升高,B烧杯中溶液温度降低。(2)正反应放热,所以C中平衡左移,颜色变深;D中平衡右移,颜色变浅。(3)测定NO2的相对分子质量时,应使平衡尽可能左移,因此应选择较高温度。【备注】无22.(1)放 (2)增大 (3)增大 减小(4) 减小 (5)不变 (6)变深 变浅【解析】本题考查了外界条件对平衡移动的影响。(1)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合
27、体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和。(2)减压平衡向逆反应方向移动，则A的质量分数增大。(3)在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，B加入的多，而转化的少，则B的转化率反而减小。(4)正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的比值将减小。(5)催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，则颜色
28、加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则B的浓度减小，颜色变浅。【备注】无23.(1) (2)0.006 molL1min1 60% (3)C【解析】本题考查了化学平衡常数、化学平衡移动原理。(1)平衡常数表达式中不能用固体或纯液体表示，故K=；由表中数据可知，随着温度升高，平衡常数减小，表明平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，故H0。(2)K=4.0，x=0.06，v(CO2)=0.006 mol(Lmin)-1，CO转化率为100%=60%。(3)增加或减少固体的量不会影响化学平衡移
29、动，故A、B错；移出部分CO2，平衡正向移动，可以增大CO转化率；故C正确。提高反应温度，平衡向逆反应方向移动，CO转化率减小；故D错。减小容器的容积，即加压，平衡不移动，CO的转化率不变；故E错。催化剂不影响化学平衡移动，故不影响CO转化率。故F错。【备注】无24.(1)90% (2)3.6 mol 3.6Q (3) (4)x=2y x+z=1【解析】(1)SO2的转化率为：(2)恒压下，SO2的转化率与(1)相同，所以生成的SO3的物质的量为：4 mol90% = 3.6 mol，由题意知每生成1 mol SO3放出的热量为Q，则放出的总热量为3.6Q。量为：4 mol90% = 3.6
30、mol，由题意知每生成1 mol SO3放出的热量为Q，则放出的总热量为3.6Q。(3)在(1)情况下，达到平衡时容器体积减小，相比较，而(3)时因体积不变，其状态相当于(1)平衡体系的容器体积增大至原体积(减压)，平衡逆向移动，SO2的转化率降低，故SO2的转化率低于0.9。(4)由于该反应是气体体积减小的反应，所以将SO3极端转化为SO2和O2，则SO2和O2的总量对应相等。2SO2+O22SO3起始加入： x y z极端折算：x 0总加入量：x+z y+x+z=1，y+=0.5，由两式得x=2y。【备注】无25.(1)温度 (2)其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快 其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越快【解析】(1)装置乙有温度计，肯定是探究温度对化学反应速率的影响；(2)对比和两组数据的不同之处是取用的硫酸体积和加入水的体不同，导致反应物的浓度不同而导致反应速率的不同；对比和两组数据可知只有温度不同，温度越高，反应速率越快【备注】无