1、高考层面高考真题实战1. 2014课标全国卷已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO 慢H2O2IOH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是()A. 反应速率与I浓度有关B. IO也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJmol1D. v(H2O2)v(H2O)v(O2)答案：A解析：本题考查化学反应速率与反应热等知识，意在考查考生接受和处理信息的能力与推理能力。H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I，而IO为中间产物，B项错误；根据所给信
2、息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D项错误。2. 2014北京高考一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A. 06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1B. 610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1C. 反应至6 min时，c(H2O2)0.30 molL1
3、D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%答案：C解析：本题考查反应速率、转化率等，意在考查考生提取信息的能力和灵活应用所学知识的能力。根据题目信息可知，06 min，生成22.4 mL(标准状况)氧气，消耗0.002 mol H2O2，则v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1，A项正确；随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6 min时，剩余0.002 mol H2O2，此时c(H2O2)0.20 molL1，C项错误；反应至6 min时，消耗0.002 mol H2O2，转化率为50%，D项正确。32013福建高考NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO
4、3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()A. 40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B. 图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等C. 图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0105 mol(Ls)1D. 温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂答案：B解析：依据图可知，40 之前，溶
5、液变蓝的时间随温度的升高而缩短；40 之后溶液变蓝的时间随温度的升高而延长，A项正确；温度升高，反应速率加快，b、c两点对应的温度不同，反应速率不相等，B项不正确；根据反应速率公式，图中a点对应的NaHSO3速率反应v0.020 molL110.0 mL(10.0 mL40.0 mL)80 s5.0105 molL1s1，C项正确；KIO3遇热会分解，温度高于40 时，淀粉不宜作该实验的指示剂，D项正确。42012福建高考一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A. 在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B. 溶液酸性越强，R
6、的降解速率越小C. R的起始浓度越小，降解速率越大D. 在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为 0.04 molL1min1答案：A解析：A项，由图可知，在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相同；B项，溶液酸性越强，R的降解速率越大；C项，无法确定R的起始浓度对其降解速率的影响；D项，2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为：0.4105 molL1min1。5. 2014大纲全国卷化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：(1)已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反
7、应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(2)反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)_。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_、c_。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为_；实验a和c的平衡转化率：a为_、c为_。答案：(1
8、)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1(2)1.7104 molL1min1bca加入催化剂。反应速率加快，但平衡没有改变温度升高。反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)2(1)50%40%解析：本题考查化学反应速率和化学平衡以及热化学方程式的书写，意在考查考生利用化学原理解决问题的能力。(1)由题目信息可知，常温时AX3为液体，AX5为固体，从而可写出该反应的热化学方程式为：AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1。(2)开始时n00.4 mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为12
9、0 kPa，则n为：，n0.40 mol0.30 mol，AX3(g)X2(g)AX5(g)起始时n0/mol: 0.20 0.20 0平衡时n/mol: 0.20x 0.20x x(0.20x)(0.20x)x0.30x0.10v(AX5)1.7104 molL1min1。由图象可以看出3组实验达平衡时a所用时间最长，b所用时间最短，故其反应速率由大到小的顺序为bca。开始时n00.40 mol，总压强为p0，平衡时总压强为p，则n为：，n0.40 mol，AX3(g)X2(g)AX5(g)起始时n0/mol: 0.20 0.20 0平衡时n/mol: 0.20x 0.20x x(0.20x
10、)(0.20x)x moln0.40 mol，则x0.400.40，则2(1)，代入数据可分别计算出a50%，c40%。62013安徽高考某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL460
11、10305601030560测得实验和溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为_(填化学式)。(3)实验和的结果表明_；实验中0t1时间段反应速率v(Cr3)_molL1min1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用；假设二：_；假设三：_；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定实
12、验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论答案：(1)实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL2020(2)CO2(3)溶液pH对该反应的速率有影响(4)Al3起催化作用SO起催化作用(5)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O)大于实验中的c(Cr2O)，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2O)相同，则假设一不成立(本题属于开放性试题，合理答案均可)解析：(1)要保证其他量不变，草酸用量为唯一变量，必
13、须保证溶液的体积为100 mL，所以加入草酸和水的体积之和应为40 mL，两者的具体体积没有要求，只需与中数据不同即可。(2)此反应中铬的化合价由6价变为3价，化合价降低，所以碳的化合价应升高，草酸中碳的化合价为3价，反应后只能变为4价，即生成CO2。(3)通过图象可以明显看到，实验的反应速率比实验的快，故pH越小，反应速率越快，说明溶液pH对该反应的速率有影响；在0t1时间段，Cr2O的浓度改变了(c0c1)molL1，其反应速率为(c0c1)/t1 molL1min1，所以v(Cr3)2(c0c1)/t1 molL1min1。(4)铁明矾中除结晶水外，共有三种离子，均可能起催化作用，除Fe2外，还有Al3和SO。(5)要想验证假设一正确，必须确定Al3和SO不起催化作用，所以可选择K2SO4Al2(SO4)324H2O，为了确保Al3和SO的浓度与原来的相同，所以取和铁明矾相同物质的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O。