2016届高三化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化2-3B 限时规范特训.doc

1、限时规范特训(限时45分钟)1下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 ( )答案：A解析： B项，Fe3、ClO与I因发生氧化还原反应不能大量共存；C项忽略了Ba2与CO生成BaCO3沉淀的反应；D项过量NaOH溶液会将Al(OH)3转化为AlO。22015辽宁沈阳教学质量监测常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使甲基橙变红色的溶液：Al3、Cu2、I、S2OB. 常温下，加水稀释时的值明显增大的溶液：CH3COO、Ba2、NO、BrC. 0.1 molL1Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63、Na、SO、ClD. 0.

2、1 molL1 NaAlO2溶液：NH、K、HCO、SO答案：B解析：能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，S2O不能大量存在，会发生反应：S2O2H=SSO2H2O，A项错误；加水稀释时的值明显增大，说明溶液显碱性，四种离子可以大量共存，B项正确；Fe(CN)63与Fe2不能大量共存，C项错误；0.1 molL1 NaAlO2溶液中NH、HCO不能大量存在，D项错误。32014安徽合肥教学质量检测常温时，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A. 含有大量NO的溶液中：Na、OH、I、SOB. pH7的溶液中：Cu2、Fe3、NO、ClC. 使石蕊试液变蓝的溶液中：K、SO、S2、CO

3、答案：D解析：NO与I、SO在酸性溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存，但在碱性溶液中能大量共存，A项正确；pH0.5 molL1，因此必有K，至少为0.8 molL1，不能确定有无NO。12常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色D的焰色反应呈黄色A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失把A

4、的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_ _。(2)D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_；E和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_。 答案：(1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COH2OHCOOH(3)AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察

5、是否变蓝色132015吉林省高三质监化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：阳离子K、Na、Fe2、Ba2、NH、Ca2阴离子OH、NO、I、HCO、AlO、HSO(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。B的化学式为_ _。A、B溶液混合加热反应的离子方程式_。(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A的化学式为_ _。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种

6、(用离子方程式表示)_；_。请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_。答案：(1)Ba(OH)2HSONHBa22OHBaSO4NH32H2O(2)FeI26I2NO8H=3I22NO4H2O2IFe2NO4H=I2NO2H2OFe3或3Fe2NO4H=NO2H2O3Fe3(只要有I、Fe2参与反应且配平即可)取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则合理(其他合理即可)解析：(1)A溶液呈强酸性，应含有HSO，B溶液呈强碱性，根据A、B混合产生的现象，可以判断A为NH4HSO4，B为Ba(OH)2。(2)A溶液呈浅绿色，应含有Fe2，B溶液的焰色反应呈黄色，应含有Na，向含有Fe

7、2的溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明不含有NO，加入B后溶液变黄，说明B在酸性条件下具有强氧化性，B应为NaNO3，A应为FeI2，变黄原因可能为：6I2NO8H=3I22NO4H2O，：2IFe2NO4H=I2NO2H2OFe3或3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则合理。14某强酸性溶液X可能含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子(M)是_，

8、若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀I的化学式为_，气体F的电子式为_。(3)写出生成A的离子方程式：_ _。(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式：_。(5)1.0 molL1的E溶液与2.0 molL1的F溶液等体积混合完全反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为_。(6)假设测定A、F、I均为0.10 mol,50 mL X溶液中n(H)0.40 mol，当沉淀C物质的量大于0.70 mol时，溶液X中还一定含_离子。答案：(1)Al3、NH、Fe2、SOFe3和Cl取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl (3)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(4)3ClO2Fe(OH)34OH=3Cl2FeO5H2O(5)c(NH)c(NO)c(OH)c(H)(6)Fe3解析：由气体A前后信息可知是NO，由此推知溶液中肯定有Fe2，无NO、NO；因强酸性溶液，由此推知溶液中肯定有无CO、SO，C是BaSO4；F是NH3；I是Al(OH)3，由此推知溶液中肯定有SO、Al3、NH；不能确定溶液中是否有Fe3、Cl。