1、四川省眉山市仁寿第一中学2020届高三化学上学期模拟考试试题（含解析）1.古代方士、道家炼制外丹常用的八种石质原料(即“八石”)为朱砂(HgS)、雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)、空青Cu2(OH)2CO3、云母KAl2(AlSi3O10)(OH)x、硫黄、戎盐(NaC1)、硝石(KNO3)(括号内为主要成分的化学式)。下列说法正确的是( )A. 雄黄、雌黄、硫黄的主要成分均为含硫化合物B. 空青、戎盐、硝石的主要成分均易溶于水C. 云母主要成分的化学式中x的值为2D. 朱砂与O2能发生反应：2HgS+3O22HgO+2SO2，该反应属于置换反应【答案】C【解析】【详解】A硫黄的成分为单
2、质硫，故A错误；B碱式碳酸铜不溶于水，故B错误；C依据K显+1价，Al显+3价，Si显+4价，氧显-2价，氢显+1价，依据化合物的正、负化合价的总代数和为0知x=2，故C正确；D该反应的产物为两种化合物，不属于置换反应，D项错误；故答案为C。2.分子中含有三个以上-OCH2CH2O-重复单元的有机物叫冠醚，18-冠-6的结构简式如图所示：下列说法正确的是( )A. 18-冠-6中的“18”指分子含有18个碳原子，“6”指分子含有6个氧原子B. 该分子中所有原子可能共平面C. 该分子的一氯代物只有1种D. 该有机物的最简式和葡萄糖的相同【答案】C【解析】【详解】A18-冠-6中的“18”指分子含
3、有18个顶点，即C、O原子总数为18，故A错误；B该分子中所有碳原子均为饱和碳原子，不可能所有共面，故B错误；C该分子高度对称，只有一种氢原子，所以它的一氯代物只有1种，C项正确；D该有机物的最简式为C2H4O，葡萄糖的最简式为CH2O，二者最简式不同，D项错误；故答案为C。3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A. 128 g HI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5NAB. 15 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NAC. 标准状况下，1.12 L氖气与1.12 L甲烷所含质子总数均为0.5NAD. 0.2mol与0.5mol在光照下充分反应，产物中CCl键总数为
4、0.5NA【答案】A【解析】【详解】A128 g HI为1 mol，由于HI分解为可逆反应，生成H2的分子数少于 0.5 NA ， 故A错误；B乙酸与甲酸甲酯的最简式均为CH2O， CH2O的式量为30，15 g CH2O含氧原子数为0. 5NA ， 故B 正确；C标准状况下，1.12 L气体为0. 05 mol，Ne和CH4分子的质子总数均为10个，所以1.12 L氖气与1.12 L甲烷所含质子总数均为0.5NA，故C正确；D无论生成、及，Cl2一定全部反应，0.5 molCl2生成 0.5 mol HCl 和 0.5 mol CCl 键，故D 正确；故答案为A。【点睛】选项D为易错点，虽然
5、产物不唯一，但氯原子取代氢原子后与碳形成的都是C-Cl键。4.通过下列装置(部分夹持仪器已省略)可制取1，2-二溴乙烷。下列说法正确的是( )已知：烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2=CH2，含少量SO2、CO2及H2O(g)。A. 配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时，将乙醇注入浓硫酸中并搅拌B. 的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2C. 中的Br2已完全与乙烯加成的现象是：溶液由橙色变为无色D. 可用分液漏斗从反应后的混合物中分离出1，2-二溴乙烷并回收CCl4【答案】C【解析】【详解】A乙醇密度较小，应将浓硫酸慢慢注入乙醇中并不断搅拌，将乙醇注入浓硫酸由于浓硫酸稀释放热可能会暴沸，故
6、A错误；B酸性KMnO4溶液可氧化乙烯，不能达到除杂的母的，故B错误；CBr2的CCl4溶液为橙色，1，2-二溴乙烷为无色，说法正确，故C正确；D1，2-二溴乙烷与CCl4互溶，应蒸馏法分离，故D错误；故答案为C。5.目前大多数城市采用雨污分流的排水体制，污水汇集到一起，进行集中处理。如图是电解法处理某生活污水的装置：下列叙述正确的是( )A. 甲、乙两个电极均为消耗型电极，不能用石墨代替B. 电解开始时，阴极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，阴极区pH升高C. 当阳极有9.0gAl溶解时，阴极一定增重100.5g或32.0gD. 污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果【答
7、案】D【解析】【详解】A电极乙为阴极，在电解过程中不消耗，可以用石墨电极代替，故A错误；B根据图示可知污水中含Cu2+、Hg2+，故电解开始阶段阴极的电极反应依次为Hg2+2e-=Hg、Cu2+2e-=Cu，故B错误；C已知信息中没有确定污水中Cu2+、Hg2+的量，故不能确定在电解时阴极生成物的质量，故C错误；D污水中的Cu2+、Hg2+在阴极还原析出，阳极Al失电子生成Al3+，与后续阴极反应(2H2O+2e-=H2+2OH-)生成的OH-生成具有吸附作用的Al(OH)3胶体，吸附污水中的污染物，同时生成的H2所产生的微小气泡起到气浮的作用，使密度较小的絮状物上浮到水面，故D正确；故答案为
8、D。【点睛】注意电解池中阴阳极物质的放电顺序，阳极：活泼电极S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-；阴极：Ag+Hg+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（水）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。6.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的电子数是内层电子数的3倍，X的单质能与盐酸反应产生H2，Y的最高价氧化物能与烧碱反应生成盐和水，Z的最高正价和最低负价之和等于4，下列说法正确的是( )A. 原子半径：XYZRB. 单质的还原性：YZC. 工业上，常用电解法制备X的单质D. Z的氧化物对应的水化物一定是强酸【答案】C【解析】【分析】R原子的电子数是
9、内层电子数的3倍，最外层电子数最多为8，则内层电子数为2，R为O；Z的最高正价和最低负价之和等于4，则Z为S；X的单质能与盐酸反应产生H2，X可能为Na、Mg、Al；Y的最高价氧化物能与烧碱反应生成盐和水，Y可能为Al、Si、P。【详解】A根据分析，4种元素的原子半径：RZYX，A说法错误；BY、Z为同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，单质的还原性：ZY，B说法错误；CX可能为Na、Mg、Al，均为活泼金属，工业上，常用电解法制备X的单质，C说法正确；DZ的氧化物有SO2、SO3，对应的水化物中H2SO3为弱酸，D说法错误；答案为C。7.常温下，用0.100的盐酸滴定100mL0.100的
10、氨水，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是( )A 用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂滴定误差小B. 在点a处，氨水的电离度的对数值lg=-1.88C. 的=-9.26D. a、b、c三点溶液中水的电离程度：abc【答案】B【解析】【详解】A反应终点时，溶液显弱酸性，甲基橙变色范围是3.14.4，酚酞变色范围是810，故A错误；Ba点溶液中pOH=14-pH，即，则，故B正确；C在b点处，故C错误；D酸碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，所以反应终点前，水的电离度不断增大，反应终点时水的电离度达到最大，反应终点后不断减小，故D错误；故答案为B。8.锰及其化合物在现代工业、农业生产中有着广
11、泛的应用，同时也是实验室中常用的重要试剂。(1)KMnO4是强氧化剂，其溶液中c(H+)=c(OH-)，则常温下0.01molL-1的HMnO4溶液的pH=_。(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金属离子:Pb2+(aq)+ MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)，若经过处理后的水中c(Mn2+)=1 10-6 molL-1，则c(Pb2+)=_已知Ksp(PbS)=810-28、Ksp(MnS)=210-13。(3)锰是农作物生长的重要微量元素，用硫酸锰溶液拌种可使农作物产量提高10%15%。某工厂利用回收的废旧锌锰干电池生成硫酸锰晶体(MnSO4H2O)的流程如图所示：MnSO4
12、中含有的化学键类型有_。滤渣的主要成分是_，滤渣是一种黑色单质，“还原”过程中氧化产物是Fe3+，写出相应反应的离子方程式_，此反应中MnO2的转化率与温度之间的关系如图所示，则适宜的温度是_(填字母)。a40 b.60 c.80 d.100 “沉锰”中有无色无味的气体生成，还有MnCO36Mn(OH)25H2O生成，写出相应反应的化学方程式_。【答案】 (1). 2 (2). 4 10-21 molL-1 (3). 离子键、(极性)共价键 (4). Fe(OH)3 (5). MnO2 +4H+2Fe2+=2Fe3+Mn2+2H2O (6). c (7). 7Na2CO3+7MnSO4+ 11
13、H2O=MnCO36Mn(OH)25H2O+7Na2SO4+6CO2【解析】【分析】(3)废旧电池预处理后得到MnO2和炭粉，加入硫酸和硫酸亚铁溶液，二氧化锰具有强氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，得到滤渣I为C，滤液中主要含Fe3+和Mn2+；加入双氧水将过量的亚铁离子氧化，然后加入碳酸钠调节pH值4.5，得到Fe(OH)3沉淀，除去Fe3+，之后再加入碳酸钠溶液进行沉锰得到MnCO36Mn(OH)25H2O，加硫酸溶解得到MnSO4溶液，蒸发浓缩冷却结晶过滤得到硫酸锰晶体。【详解】(1)由题给条件知KMnO4是强酸强碱盐，故HMnO4是强酸，0.01 molL-l的HMnO4溶液的pH=2。
14、(2)对于反应Pb2+(aq)+ MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)，K=，当c(Mn2+)=1 10-6 molL-1，可求出c(Pb2+)=4 10-21 molL-1。(3)MnSO4是离子化合物，含有离子键，中含有极性共价键；根据分析可知滤渣主要成分是Fe(OH)3；由流程图知，MnO2被Fe2+还原为Mn2+，Fe2+则被氧化为Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可知反应的离子方程式为MnO2 +4H+2Fe2+= 2Fe3+ + Mn2+ +2H2O；由图知当温度达到80 后，MnO2的转化率几乎没有变化，故温度控制在80左右为好，再升高温度转化率变化不大，反而浪费资源；碳酸根
15、水解显碱性，锰离子水解显酸性，二者相互促进，所以生成的气体应为CO2，故可先写出Na2CO3+MnSO4+ H2OMnCO36Mn(OH)25H2O +CO2，根据质量守恒定律确定有Na2SO4生成，得到7Na2CO3+7MnSO4+11H2O=MnCO36Mn(OH)25H2O +6CO2 +7Na2SO4。9.硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题：(1)D.Berk等学者设计的用FeS催化分解包括下列反应： .=_(用表示)。已知单质硫气态时以形式存在(结构为S=S)。键能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225，
16、则=_。是离子化合物，Fe显+2价，的电子式为_。(2)银器长期露置在含的空气中表面会生成而变黑，该反应的氧化剂为_；将表面变黑的银器放在盛有食盐水的铝制容器中煮沸，表面重新变为光亮，正极发生的电极反应为_。(3)实验室用粗锌制取氢气时常含有少量的，可用酸性溶液(被还原为)将氧化为S而除去，该反应的离子方程式为_。(4)与合成硫醇的反应在不同温度及不同物质的量之比时的平衡转化率如图所示：该反应的_0(填“”或“”或“ (8). NCHFe (4). NOC (5). (6). N (7). Fe (8). 共价键 (9). 8 (10). 【解析】【详解】(1)Fe原子为26号元素，其核外电子
17、排布式为(或)；电子从激发态跃迁到基态时释放出能量，以光的形式释放。(2)一般情况下，金属元素的电负性比非金属元素的弱，同周期从左到右，电负性逐渐增强，故电负性：ONCHFe；N的核外电子排布式为，即其p轨道有3个电子，处于半充满状态，较稳定，故N的第一电离能大于O，所以电负性：NOC。碳氮双键中的N为杂化，而三个键均为单键的N为杂化；由血红蛋白的结构简式可知N与Fe形成2个配位键，N提供孤对电子，Fe提供空轨道；(3)Fe、Br电负性之差小于1.7，故为共价键；由晶胞结构可知，与Fe等距离且最近的Br有8个；由晶胞可知，1个晶胞中含8个Br，则含有4个Fe，故1个晶胞的质量，其体积V=a3
18、cm3，故其密度为。【点睛】电负性之差小于1.7时形成共价键，大于1.7时形成离子键；配位键中一般由金属原子提供空轨道。12.有机化合物M是一种治疗恶性肿瘤的合成药物。制备M的一种合成路线如图所示：已知: (R为烃基)。（1）A的化学名称是_。（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别是_、_。（3）由C生成D的化学方程式是_。（4）写出E的结构简式:_,X是E的同分异构体,且X满足下列条件:能发生银镜反应；遇浓FeCl3溶液变色；分子结构中只含一个碳环结构。符合上述条件的X有_种,其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式是_。（5）根据题给信息,写出用
19、CH3CHO和为原料制备的合成路线:_(其他试剂任选)。【答案】 (1). 2-苯基丙烯（或-甲基苯乙烯） (2). 加成反应 (3). 取代反应或水解反应 (4). (5). (6). 16 (7). (8). 【解析】试题分析：由题中信息可知，A与溴发生加成反应生成B，B为2-苯基-1，2-二溴丙烷，B在碱性条件下发生水解反应生成C，C为2-苯基-1，2-丙二醇，C再发生催化氧化生成D，由D的分子式可知，D为2-苯基-2-羟基丙酸，D发生消去反应生成E，E为2-苯基丙烯酸（），E与三溴化磷发生取代反应生成G，G 与H发生取代反应生成M。（1）A的化学名称是2-苯基丙烯（或-甲基苯乙烯）。（
20、2）由A生成B和B生成C的反应类型分别是加成反应、取代反应或水解反应。（3）由C生成D的化学方程式是。（4）E的结构简式为 。X是E的同分异构体，且X满足下列条件：能发生银镜反应，则X分子中有醛基；遇浓FeCl3溶液变色，则X分子中有酚羟基；分子结构中只含一个碳环结构，则分子中除苯环外没有其他环存在。若X的苯环上只有2个侧链，其中一个是-OH、另一个是-CH=CH-CHO或-C(CHO)= CH2，这2个取代基在苯环上有3种排列方式，则X有6种；若X的苯环上有3个侧链，分别为-OH、-CH=CH2、-CHO，这3个取代基在苯环上的排列方式有种10种，则X共有10种。X不可能有更多的侧链，所以，
21、符合上述条件的X共有16种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式是。（5）用CH3CHO和为原料制备，首先，将乙醛催化氧化为乙酸，然后将乙酸与三溴化磷发生取代反应合成溴乙酰，最后溴乙酰与2-丙胺发生取代反应合成产品。具体的合成路线如下：。点睛：本题是有机推断与有机合成的综合考查，主要考查了有机物的命名、有机反应类型的判断、有机物的结构推断、有机反应的化学方程式的书写、同分异构体的书写及数目确定、合成路线的设计等等，难度一般。要求学生要知道有机物的命名原则、熟悉重要的有机反应类型，能根据官能团的变化、分子组成的变化及反应条件确定反应的类型，能根据限定的条件写出符合要求的同分异构体，能分析原料与产品在结构上关系并设计出较合理的合成路线。