1、高考层面高考真题实战1. 高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2014大纲全国卷2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA。()(2)2014四川高考室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离出的OH离子数目为0.1NA。()(3)2013天津高考用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。()(4)2013福建高考配制0.1000 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需要用玻璃棒引流。()(5)2013山东高考用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。()(6)2012安徽高考用pH1
2、的盐酸配制100 mL pH2的盐酸用到的玻璃仪器：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。()(7)2012天津高考用配制100 mL 0.1000 molL1 K2Cr2O7溶液。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析：(1)2 L 0.5 molL1 K2SO4溶液中含有1 mol SO，还有OH，阴离子所带电荷数大于2NA，错误。(2)溶液中c(OH)0.1 molL1，c(H)1013 molL1，由水电离出的c(OH)1013 molL1，由水电离出的N(OH)1013 molL11 LNA mol11013NA，错误。(3)用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线，
3、会导致溶液体积偏小，浓度偏大，错误。(5)用固体配制一定浓度的溶液时，需要用托盘天平称量药品的质量，错误。(6)缺少量取pH1的盐酸的仪器，错误。(7)缺少主要仪器容量瓶，错误。2. 2014课标全国卷下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体答案：B解析：容量瓶不能放在烘箱中烘干，否则其容积可能受温度的影响而发生改变，事实上配制溶液时，洗净的容量瓶不需要干燥，A错误；滴定管在盛放溶
4、液前，必须用所盛溶液润洗23次，B正确；中和滴定时，若用待滴定溶液润洗锥形瓶，必然导致标准溶液用量偏多，实验结果偏高，C错误；配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余液体，则所配溶液的浓度偏低，D错误。3. 2012四川高考向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 ()A. Cu与Cu2O的物质的量之比为21B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C. 产生
5、的NO在标准状况下的体积为4.48 LD. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol答案：B解析：本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。设Cu和Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol，根据题意，则有64x144y27.2由CuCu(OH)2Cu2O2Cu(OH)2得34x68y16y39.227.2解得x0.2y0.1Cu与Cu2O的物质的量之比为0.20.121，A正确；硝酸的物质的量为加入的NaOH和生成的NO的物质的量之和，1.0 mol(0.2 mol20.1 mol2)/31.2 mol，硝酸的物质的量浓度为1.2 mol/0.5 L2.4 molL1，
6、B不正确；产生的NO在标准状况下的体积为22.4 Lmol1(0.2 mol20.1 mol2)/34.48 L，C正确；Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2 mol0.2 mol20.1 mol220.2 mol0.2 mol，D正确。4. 2010课标全国卷把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A. 0.1(b2a) molL1 B. 10(2ab) molL1C. 10(ba) molL1 D. 10(b2a)
7、molL1答案：D解析：根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系，n(K)(b2a) mol。则c(K)10(b2a) molL1。5. 2010海南高考把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1答案：D解析：注意混合液分成两等份，由Mg22OH=Mg(
8、OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。6. 2010四川高考标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是 ()A. (17V22400)/(22.422.4V)B. w17c/(1000)C. w17V/(17V22400)D. c1000V/(17V22400)答案：A解析：从c可推出B项正确。m(NH3) mol17 gmol1 gm(溶液)m(NH3)m(水)(1000) gw/(1000)17V/(17V22400)，C项正确。把代入，得c1000V/(17V22400)，D项正确。A项中，把式子变形得：，显然，是把溶液的体积按(1V)来计算的，所以错。