1、化学考试时间：90分钟 满分：108分一、选择题1氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律正确的是 A原子半径：CNO B非金属性：SiPS C稳定性：SiH4PH3H2S D酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4【全,品中&高*考*网】2把浓硝酸滴在石蕊试纸上，产生过的现象是 A、变红 B、先变红后褪色 C、不变色 D、变蓝3铋(Bi)是氮族元素中原子序数最大的元素，试推测铋单质或其化合物可能具有的性质是A.铋能形成很稳定的气态氢化物B.铋的最高价氧化物对应的水化物的酸性比磷酸强C.铋单质可能具有良好的导电性并具有较大的密度D.铋的两种常见氧化物Bi2O3和Bi2O5，一定是
2、碱性氧化物4制备干燥氨气所需的药品是A、NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰 B、饱和氨水C、NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓H2SO4 D、NH4Cl固体、碱石灰、消石灰5在4Zn+10HNO3(很稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中，如果4 mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是A1molB2 molC4 molD10 mol6某反应X3Y2Z2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：甲： 乙： 丙： 丁： 【全,品中&高*考*网】则反应进行最快的是A甲 B乙 C丙 D丁7在一定条件下将 两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行： ,2s后反
3、应速率如下： 则 的值分别为A2和3 B3和2 C3和1 D1和38如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应 的反应过程。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是A加入催化剂B增加Y的浓度C降低温度D恒容充入氦气9在可逆反应中，混合物各种的浓度比一定等于各物质分子系数比的是A 起始浓度 B 转化浓度C 平衡浓度 D 无法判断10 一定温度下，将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达平衡后，PCl5为0.4mol。若此时再移走1mol PCl3 和0.5mol Cl2，相同温度下重新达到平衡，PCl5的物质的量为
4、A. 0.4mol B. 0.2mol C. 0.2molx0.4mol D. N B.MN C.M=N D.无法比较16下图为可逆反应（）（）（）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则值与压强、的关系正确的是A.，n3 B.1，n3C.1，n3 D.1，n317下列说法正确的是A.pH7的溶液一定是酸性溶液【全,品中&高*考*网】B.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者C(OH-)是后者的100倍C.室温下，每1107个水分子中只有1个水分子发生电离D.在1 molL-1的氨水中，改变外界条件使C()增大，则溶液的pH一定增大二、填空题18在一定温度下，反应2NO2
5、 N2O4达平衡的标志是 。A混合气颜色不随时间的变化B数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）C单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D压强不随时间的变化而变化E混合气的平均相对分子质量不变19某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质。已知 As2S3是反应物之一，试写出并配平这个方程式： 。20.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）C（g）（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量为_mol。（2）根据（1），若开始时放入3 mol A和3 m
6、ol B，达平衡后，生成C的物质的量为_mol。.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。（3）开始时放入1 mol A和1 mol B达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较_（选填一个编号）。【全,品中&高*考*网】甲.ab乙.ab丙.a=b丁.不能比较a和b的大小作出此判断的理由是_。三、实验题21用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。 已知：NO+NO2+2OH-2NO+H2O气体液化温度：NO2 21 NO -152 试回答：（1）仪器的连接顺序（按左右连接
7、，填各接口的编号）为 （2）反应前先通入N2目的是 （3）确认气体中含NO的现象是 （4）装置F的作用是 （5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为： 22 已知氯水中有如下平衡：Cl2H2OHClHClO。常温下在一个容积为50mL的针筒(如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。 (1)针筒中可观察到的现象是_ _。(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是_ _ _ _ _。(3)用化学平衡的观点解释(2)的现象：_ _。四、计算题23水的电离平衡曲线如图所示。（1）若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高
8、到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从 变化到 。（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积之比为 。24在合成氨时，将1体积氮气和3体积H2混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12，求N2和H2的体积分数各为多少。三、实验题（每空3分）21、（1）仪器的连接顺序（按左右连接，填各接口的编号）为 （2） （3） （4）装置F的作用是 （5）化学方程式为： 22、(1)针筒中可观察到的现象是_ _。(2)最终可能观察到的现象是_ _ _。(3)用化学平衡的观点解释(2)的现象：_ _ _。四、计算题23、（每空3分）（1），则此时水的离子积从 变化到 。（2）Ba(OH)2和盐酸的体积之比为 。24、（6分）（要写出计算过程）