1、绝密启用前考试时间：90分钟 总分：100分姓名：_ 班级：_得分：_题号第I卷1718192021总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是 （ ）A空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）BNO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）CHCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（氧化物）、CH3
2、I（卤代烃）D液氨（氢化物）、NH4C1（铵盐）、HNO3（含氧酸）、冰水（混合物）2下列说法正确的一组是 （ ）不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl，所以氯化钠是强电解质强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度熔融的电解质都能导电强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A BC只有 D只有3物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的 （ ）A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、C1O-、I-B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：
3、K+、NO3-、C1-、NH4+C常温下水电离出的的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A用白醋除铁锈：Fe2O36H=3H2O2Fe3B向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热：Ba2 2OHNH HCONH32H2OBaCO3CAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2O = AlO2+4 NH4+2H2ODMnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO24H+4Cl= Mn22Cl2+2H2O5在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，
4、然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是 （ ）FeCl2、FeCl3、I2、Br2、Fe(OH)3、Fe2O3、FeO。A B C D6在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl-6H+2H3AsO32As3SnCl62-6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ）氧化剂是H3AsO3、 还原性：AsSnCl2、 每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol、 M为OH-、 SnCl62-是氧化产物A B C D只有7某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验
5、现象得出的结论错误的是 （ ）A取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-B取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-C取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-D用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+8下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O = Fe(OH)33H+BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H+Fe3+3H2OC用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-HCO2H2OD用Pt电极电解饱
6、和氯化镁溶液：2Cl-2H2O2OH-H2Cl29雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 （ ）A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO410将3.48克Fe3O4完全溶解在1
7、00mL1molLH2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为成Fe3+， Cr2O72-离子全部还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的摩尔浓度为 （ ）A0.05molL B1.0molL C0.2molL D0.3molL11对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11P460CuSO496H2O20Cu3P24H3PO460H2SO4。下列关于该反应的说法正确的是 （ ）ACuSO4发生了氧化反应 B氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6C白磷只作还原剂 D该反应中被硫酸铜氧化的白磷有3mol12根据下列三个反应的化学化学方程式，判断
8、下列关系式不正确的是 （ ）（1）I2SO22H2O=H2SO42HI （2）2FeCl32HI=2FeCl22HClI2（3）2FeCl2Cl2=2FeCl3A氧化性：Cl2Fe3I2H2SO4B还原性：SO2IFe2ClC2Fe3I2=2FeI3DFeI2Cl2=FeCl2I2(Cl2不足时)13某溶液中含有下列六种离子：HCO3- SO32- Na+ CO32- NH4+NO3，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 （ ）A只有 B C D14聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平
9、均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将Fe3还原为Fe2，再用0.0200 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中ab的比值为 （ ）(已知：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O)。A21 B31 C11 D4515有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第
10、二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 （ ）A原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32B不能确定原溶液是否含有K、NO3C实验所加的NaOH的浓度为2molL1D原溶液确定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1: 216某溶液仅含Fe2+Na+Al3+Ba2+SO42-NO3-Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水
11、解)下列说法不正确的是 （ ）A该溶液中所含的离子是：Fe2+Na+SO42-NO3-B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色C若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤洗涤灼烧，最终所得固体的质量为72g第II卷（共52分）二、非选择题（5小题，共52分）17（10分）室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，
12、进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A E C；向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为12的黑色沉淀；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）写出下列化合物的化学式：A _、B _、C _。（2）实验中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_（3）D与E的溶液反应离子方程式是：_。18（9分）央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药
13、企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO2是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 。a都不稳定，密封放置沉淀 b两者均有丁达尔现象 c分散质粒子可通过滤纸（2）已知CN离子、SCN离子和Cl离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：MnO2和HSCN的浓
14、溶液共热的化学方式： 。(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式： 。（3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式 。19（6分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是 （2）C组物质与水反应的离子方程式为 （3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有 （填化学式）20（15分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2+Br，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反
15、应，不考虑其它反应）。（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2+的物质的量为 。（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式 ，上述所有反应共消耗Cl2 mol。21（12分）工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2生成MnO4，其流程如下图所示：（1）反应是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为_。反应得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤的滤液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性。（2）无色气体的名称为_。白色滤渣的化学式为_。（3）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2)n(AgNO3)_。（4）氧化Mn2过程中，消耗1 mol H5IO6时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为_