1、四川省绵阳南山中学2020-2021学年高一化学上学期1月期末热身考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg_24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题，共42分）一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是()ACO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B节能减排符合低碳经济的要求C使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D大量焚烧田间秸秆会污染空气2. 下列有关物质性质及对应用途描述正确的是( )A. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白B.
2、 金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，常用作耐高温材料C. 碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗油污D. 浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂3.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是（ ）A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用4.几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2I-Fe2+H2O2。据此判断下列反应不能发生的是A.2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO4H+ B.H2O2H2SO4=SO2O22H2OC.S
3、O2I22H2O=H2SO42HI D.2Fe3+2I-=2Fe2+I25.下列说法正确的是()A氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合会提高漂白效率B氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动C普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱D铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物6.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）同质量、不同密度的Cl2和CO 同温度、同体积的H2和 N2 同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体 同压强、同体积的N2O 和CO2两种气体A B C D 7.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A硅晶体可用于制造光导纤维 B陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C二氧化硅
4、在电子工业中是重要的半导体材料D二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物8.下列反应的离子方程式正确的是（）A. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液: Ca2+2HCO3+2OH-=CaCO3+CO32-+H2OB.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC向100 mL 1 molL-1 FeBr2溶液中通入0.5 mol Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-D氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O9.铁、铜混合粉
5、末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是()A剩余固体是铁、铜混合物 B原固体混合物中铜的质量是9.6 gC反应后溶液中n(Fe3)0.10 molD反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.75 mol10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标况下22.4 mL HCl气体溶于1 L水可配成浓度为110-3 molL-1的盐酸B. 一定条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NAC. 标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数目为NAD. 500
6、mL 1 molL-1 MgCl2溶液中所含有Cl-浓度为2 molL-111.下列说法正确的是()NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质。向BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量二氧化硫气体，生成白色沉淀。101 kPa、150 时，a g CO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重a g。碱性氧化物一定是金属氧化物。22.4 L的CO气体和28 g N2所含的电子数相等。根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液。在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量熔融氢氧化钠的导电性。氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种
7、元素被还原A B C D 12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A酸性溶液中：Mg2、K、SO42-、NO3-B无色溶液中：Na、A13、NO3-、MnO4-CFeCl3溶液中：Na、NH4、SCN-、SO42-D与Al反应放出H2的溶液中：NH4、Na、NO3-、HCO3-13.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()选项 中的物质 中的物质预测的现象A酚酞溶液浓盐酸无明显变化B饱和KNO3溶液浓硫酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润的红纸条饱和氯水红纸条褪色14. 将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶
8、液，逐滴加入0.05 molL-1盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列说法不正确的是( )A. a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等B. b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2C. c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 molL-1D. 当盐酸加到150 mL时，混合物样品恰好完全反应 第卷（非选择题，共58分）15.（共14分）（1）配平下列方程式并用双线桥法标出下列反应的电子转移情况： K2Cr2O7+ HCl = KCl + CrCl3 + Cl2+_在上述反应中， 是氧化剂， 是还
9、原产物，生成标况下5.6LCl2电子转移的总数为 ，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）写出下列反应的离子方程式氧化铁与HI溶液_向FeCl2溶液中滴加双氧水_SO2通入Ba(NO3)2溶液中_16.(共8分)氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定，粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质。但是，将粉末状Si3N4和适量MgO（难熔）在230 1.01105 Pa和185的密闭容器中热处理，可
10、以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。(1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式： 。(2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式：_；_。(3)结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的可能原因是什么_；17.（共11分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：氯化铵溶液电解NCl3溶液ClO2NH3溶液XH2盐酸N
11、aClO2溶液 电解时发生反应的化学方程式为 。 溶液X中大量存在的阴离子有 。 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：KI 、H2SO4玻璃液封管混合气在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸： 在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： 用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I-+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫
12、代硫酸钠溶液。在此过程中： 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 玻璃液封装置的作用是 。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号）。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁18.（共8分）铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：请回答下列问题：（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 。（2）流程图中固体B的成分为 ，流程图中试剂X为 。（3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加 溶液，溶液显红色。（4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为。（5）现有10
13、2 t含氯化铝50%的铝土矿，理论上可炼出t金属铝。19.（共9分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。必须用到的玻璃仪器有_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图一所示。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。 图一 图二(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)如图二是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_(5)在配制过程中，下列操作会引起实验结果偏高
14、的是_。A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时“左码右物”方法20.（共8分）氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气,将镁条在空气中燃烧的全部产物(设为氧化镁和氮化镁)，溶解在50 mL浓度为1.8 molL-1的盐酸中，用20 mL 0.9 molL-1的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的氢氧化钠，把生成的氨气全部蒸发出来，经测定氨气的质量为0.102 g。(1)写出氮化镁与盐酸反应的化学方程式_(2)（写出解答过程）氨气在标准状况下的体积是多少？ 原镁条的质量为多少？ 绵阳南
15、山中学2020年秋期末热身考试化学试题答案解析1-5 ACDBD 6-10 BBDDD 11-14 AABC 15.（共14分）（1）K2Cr2O7+14 HCl = 2 KCl +2 CrCl3 +3 Cl2+_7 H2O K2Cr2O7， CrCl3 0.5NA ， 1:6。（2）_Fe2O3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ +I2 +3H2O_2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O 3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O = 3BaSO4 + 2NO + 4H+16. （共8分）（1）3SiCl4 + 4NH3 = Si3N4 + 12
16、HCl（2）Si3N4 + 9H2O = 3H2SiO3 + 4NH3 ； Si3N4+6O2 = 3SiO2 +2N2（3）因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2, 与MgO一起形成致密的氧化物保护膜。17.（共11分）（1）2：1（2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）（4）d18. （共8分）（1）漏斗 （2）SiO2 氢氧化钠 （3）KSCN（4）NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3 （5）2719. （共9分）(1) 烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒 (2) 27.4 10.0 (3)查漏 (4) 配制250 mL的溶液，应选用250 mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。 (5) B 20. （共8分）(1)Mg3N2 8HCl=3MgCl2 2NH4Cl(2) 0.1344 L 原镁条的质量为0.792 g。