1、沂南一中高二第一次质量监测考试试题化 学 可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 O： 16 N：14 第I卷 (选择题 54分)一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法不正确的是 （ ）A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2下列变化中，属于吸热反应的是 ( )液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释焦炭在高温下与水蒸气反应 生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D3氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景
2、良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括 （ ）原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D4下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A1 mol物质燃烧所放出的热量B常温下，可燃物燃烧放出的热量C在25、1.01105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变5下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ） AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反
3、应的中和热H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6已知： 1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是 （ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
4、B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 7分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 ( )低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)A 2 A（g）+ B(g) = 2 C（g） H0B 2 A（g）+ B(g)= 2 C（g） H0C 2A + B= 2 C H0D 2C = 2 A +B H08已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H =
5、Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是 （ ）AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较9已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）AC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48. 40kJmol1BC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1CC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1DC8
6、H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJmol110C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131.3 KJ/mol。它表示 （ ）A碳与水反应吸收131.3 KJ的热量B1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量C1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量11一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速
7、率为 ( )A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin) C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)12对于反应：A+BC下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 ( )A增加A的物质的量 B升高体系的温度 C增加体系的压强 D减少C的物质的量浓度13用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ）加热 将稀硫酸改为的浓硫酸滴加少量硫酸铜溶液 不用铁片，改用铁粉14将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用
8、物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是（ ）A B C D15将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）= 3mol（Lmin）-1；乙 v（N2）= 2mol（Lmin）-1；丙 v（NH3）= 1mol（Lmin）-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率( )A甲 乙 丙 B甲 = 乙 = 丙 C乙 甲 丙 D甲 丙 乙16下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) (
9、)AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2 (g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol1 (反应热)D2NO2=O22NO H116.2 kJmol1 (反应热)17 如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是 （ ） A C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B石墨和金刚石的转化是物理变化C石墨的稳定性弱于金刚石D1 mol石
10、墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ18国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C2H5OH(l)3/2O2(g) = CO2(g)3/2H2O(l) H683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是 ( )A乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B在25、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量C乙醇的燃烧热为683.4kJ/molDC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1366.8kJ/mol 第II卷 (非选择题 共46
11、分)二 、(本题共2个小题,共18分)19（10分）(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。 (2)100 L 1.00 molL1硫酸与200L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114 6 kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。（3） 在250C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热2268KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 。20（8分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2
12、O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。（1）写出液态肼和双氧水反应的热化学方程式： 。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_ _。（4）已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H=+67.7KJ/mol， N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g) H= 534KJ/mo
13、l， 则肼与NO2完全反应的热化学方程式为：_ 。三、(本题共1个小题,共8分)21已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol H2完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量。 （1）写出CH4完全燃烧的热化学方程式： 。 （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量 890KJ（填“ =”、“”）（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是 。 （4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成C
14、O2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是 。四、(本题共2个小题,共10分)。22（4分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式可表示为 , （2）反应开始至2分钟末，X的反应速率为： 23（6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）B（g） xC（g）2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为35，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，试计算： （1）x的值 （2）5min内B的平均反应
15、速率（3）5min时A的物质的量浓度？五、(本题共1个小题,共10分)。反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）()()活化分子的最低能量24.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H =_ _ (用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g) O2(g) = H2O(g) H = - 241.8 kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为_ 。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_ 。沂南一中高二第一次质量监测考试化学试题参考答案一、选择题(每小题3分，共54分)1B 2D 3A 4C 5B 6C 7A 8A 9B 10B11C 12B 13B 14B 15C 16C 17A 18D