1、课时分层作业(二十一)(建议用时：25分钟)合格基础练1在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有白斑C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红DA、B、C项中浓硫酸显示吸水性，D项中浓H2SO4显示脱水性，使pH试纸变黑。2下列反应中，浓H2SO4只表现强氧化性的是()A2NaCl(固)H2SO4(浓)=Na2SO42HClBC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OD2FeO4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3SO24H2OBA项，反应为非氧化还原反应；C、D项，浓H2SO4既表现强氧化性又
2、表现酸性。3下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是()常温时用铁制容器运输浓硫酸在硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生浓硫酸能使胆矾变为白色浓硫酸不能用来干燥HBrA BC DC常温时用铁制容器运输浓硫酸，是应用了常温时铁遇浓硫酸发生了钝化，这是由浓硫酸的强氧化性引起的；硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3，是应用了浓硫酸的难挥发性及吸水性，以防止SO3溶于水或稀硫酸时形成酸雾，造成SO3不易被吸收；浓硫酸使蔗糖炭化变黑，是由于浓硫酸的脱水性引起的，而有大量气体产生则是蔗糖脱水后生成的炭被浓硫酸氧化成CO2气体，硫酸被还原成SO2；浓硫酸使胆矾变为白色是应用了其吸
3、水性；浓硫酸不能用于干燥HBr，是因为浓硫酸具有强氧化性，而HBr具有还原性，如用浓硫酸干燥HBr，则HBr将被氧化成Br2。4硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是()ASO2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂BS是淡黄色固体，O2是无色气体C氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2SO2=2S2H2O)DS和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuOBA项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S
4、可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为2)，说明氧气的氧化性比硫强。5向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之间D大于0.90 molA根据反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。若50 mL 18 molL1的H2SO4与铜完全反应，被还原的H2SO4的物质的量为0.45 mol，而实际上，随着反应的进行，H2SO4的浓度逐渐变稀，铜与稀H2SO4不反应，故被
5、还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。6工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。下面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。请回答下列问题：(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式_。(2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的_、_。(3)从乙装置中出来的气体有_。(4)丙装置的作用为_，丁中的现象为_。(5)本实验设计还存在的较明显缺陷是_。解析乙装置相当于接触室，将SO2催化氧化为SO3，由于该反应是一个可逆反应，故从乙装置中出来的气体中含有SO2、O2、SO3；丙装置相当于吸收塔，用浓硫酸吸
6、收SO3；丁装置是用水吸收SO3，SO3溶于水会放出大量的热，使水汽化为水蒸气，从而形成酸雾；本实验中缺少尾气吸收装置。答案(1)4FeS211O22Fe2O38SO2(2)接触室吸收塔(3)SO2、O2、SO3(4)吸收SO3有酸雾产生(5)缺少尾气吸收装置等级过关练7高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3。若将生成的气体通入氯化钡溶液中，应发生的现象有()A一定产生BaSO4沉淀B一定产生BaSO3沉淀C一定有SO2逸出D一定有SO3逸出A由于SO2对应的H2SO3是一种弱酸，与BaCl2不反应，而BaSO4难溶于水，而且也难溶于HCl、H2SO4等强酸，同时SO
7、2、SO3都易溶于水，与水反应能生成相应的酸。8(双选)单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为()A1 B2C3 D4BD若X为金属时X为2价。若X为非金属时X为4价。9有一白色粉末X，关于它的实验现象为：则X的化学式可能为()ANa2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNa2SO3D用排除法，只有B、D项所示物质与H2SO4反应有气体产生；只有D项中产生的气体与NaOH反应生成盐可使溴水褪色，故只有D正确。10下图表示物质AF之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列
8、各空：(1)写出各物质的化学式：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2)写出下列反应的化学方程式：BA：_。BC：_。(3)写出CF的离子方程式：_。(4)在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性的是_(填字母代号)。解析常见淡黄色固体物质能够和氧气反应的是S，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素的最高价为6价，最低价为2价，含处于中间价态0价、4价硫元素的物质，如S、SO2、H2SO3、BaSO3既有氧化性又有还原性。答案(1)SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(3)SOBa2=BaSO4(4)ABDE