1、第2讲溶液配制和溶解度曲线A组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1(2021山东日照校际联考)下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是(D)A除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用、和BNaCl溶液的蒸发结晶，选用、和C配制100 mL 0.1 moL1的NaOH溶液，选用、和D将海带灼烧灰化，选用、和解析A项，除去Na2CO3溶液中的CaCO3，采用过滤的方法，选用、和，正确；B项，NaCl溶液的蒸发结晶，用酒精灯加热蒸发皿，并用玻璃棒搅拌，选用、和，正确；C项，配制100 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，溶解选用、，移液选用、，定容选用，正确；
2、D项，将海带灼烧灰化，选用酒精灯加热、泥三角固定、坩埚中灼烧，选用、和坩埚，错误。2(2021广西高三检测)20 时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是(D)A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B20 时，饱和NaCl溶液的质量分数为100%C20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度S g解析A项，低于20 ，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1，正确；B项，溶质的质量分数与物质的量浓度的关系为c，可知NaCl溶液的质量分数为100%，正确；
3、C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液为不饱和溶液，正确；D项，S g，错误。3(2021湖北武汉三中调研)用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制100 mL 1 molL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是(D)ABCD解析98%的浓硫酸的物质的量浓度c molL118.4 molL1，配制1 molL1的稀硫酸100 mL，需要浓硫酸的体积为V0.005 4 L5.4 mL，应选择10 mL量筒。实验时用10 mL量筒
4、量取5.4 mL浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为，D项正确。4(2021山东滨州高三检测)几种物质的溶解度曲线如图。则下列说法正确的(D)A氯化铵的溶解度最大B随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C40 时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D把等质量40 时饱和溶液降温到20 ，硫酸钠析出晶体最多解析40 时氯化铵的溶解度并不是最大的，A错；随温度的升高，硫酸钠的溶解度先逐渐增大后减小，B错；40 时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为100%33.3%，C错；从40 时降温到20 时，硫酸钠的溶解度变化最大，因此把等质量40 时饱和
5、溶液降温到20 ，硫酸钠析出晶体最多，D对。二、非选择题(本题包括2小题，共24分)5(2021湖北黄冈模拟)“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数24%密度1.18 gcm3(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为3.8molL1。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100 mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na)0.03
6、8molL1。(3)该同学阅读“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是CDE(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒和胶头滴管。下列操作中，容量瓶不具备的功能是bcde(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为141.6g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是AC(填序号)。A定容时俯视刻度线B转移前，容量瓶内有蒸馏水C未冷却至室温就转
7、移定容D定容时水多用胶头滴管吸出解析(1)c(NaClO)3.8(molL1)。(2)稀释后c(NaClO)3.8 molL10.038 molL1，c(Na)c(NaClO)0.038 molL1。(3)由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故需要的是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管；容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故a不选；容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，故b选；容量瓶只有一条
8、刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，故c选；容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，故d选；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故e选。质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8 molL1，由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，而配制出500 mL溶液，故所需NaClO的质量mcVM3.8 molL10.5 L74.5 gmol1141.6 g。(4)定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故A正确；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误；未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，
9、故C正确；定容时水多用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，故溶液浓度偏小，故D错误。6(2021天津高三检测)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。(1)制备20.0 mL 0.10 molL1的氨水，需向水中通入NH3的体积为0.044 8L(标准状况)。(2)假设0.10 molL1氨水的密度为0.95 gcm3，则该氨水的溶质质量分数约为0.18%。(3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为20.0mL。(4)配制250 mL 0.10 molL1的氨水，需5.0 molL1的氨水5.0mL，
10、配制时需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，配制过程中俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液浓度偏大(填“偏大”“偏小”或“不变”)解析(1)溶液中n(NH3)0.10 molL10.020 0 L0.002 0 mol，标准状况下，V(NH3)0.002 0 mol22.4 Lmol10.044 8 L。(2)根据公式c，得0.18%。(3)要使氨水完全反应，则n(HCl)n(NH3)，盐酸体积为20.0 mL。(4)根据稀释过程溶质的物质的量不变，则0.10 molL10.25 L5.0 molL1V，V0.005 0 L5.0 mL。定容时，俯视容量瓶刻度线，会使溶液的体
11、积偏小，浓度偏大。B组能力提升题(60分)一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)1(2021湖北襄阳四中密卷考试)已知很多气体都可以用来做喷泉实验，若在同温同压下，两个等容积的烧瓶，一个收集满HCl和N2的混合气体，另一个收集满NO2，如图所示，喷泉实验停止以后，两个烧瓶内溶液的物质的量浓度(c)和溶质的质量分数(w)关系是(已知两烧瓶所得溶液密度几乎相等)(C)Ac和w都不同Bc和w都相同Cc相同，w不同Dw相同，c不同解析本题考查溶液的物质的量浓度和溶质质量分数的计算。设同温同压下，两个烧瓶内分别盛有x L HCl、y L NO2，假设该条件下气体摩尔体积为Vm Lmol1，第一
12、个烧瓶中只有HCl溶于水，n(HCl) mol，溶液的体积为x L，所以c(HCl) molL1；第二个烧瓶中发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，n(HNO3)n(NO2) mol，溶液的体积等于y L，所以c(HNO3) molL1；由此可以看出两溶液的物质的量浓度相等，又由于溶液的物质的量浓度、密度、质量分数关系式为c，虽然溶液的c和相同，但是溶质的M(摩尔质量)不同，所以w(质量分数)不同。综上所述，溶液的c相同，而w不同。2(2021湖北宜昌部分示范高中联考)下列关于物质的量浓度表述正确的是(D)A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB用
13、1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1解析本题考查物质的量浓度的计算。0.3 molL1的Na2SO4溶液中Na、SO的物质的量浓度分别为0.6 molL1、0.3 molL1，由于缺少溶液的体积，故无法计算出离子的物质的量，故A错误；溶液
14、的体积不等于溶剂的体积，所以1 L水吸收1 mol氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1；未告知气体所处状况，22.4 L氨气的物质的量无法确定，所以22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度未知，故B错误；在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c(Na)c(K)c(Cl)2c(SO)，该溶液中Na和SO的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K和Cl的物质的量浓度一定不相同，故C错误；10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，仍为0.35 molL1，故D正确。3(
15、2021山西重点中学协作体下学期模拟)在100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3 molL1、0.15 molL1，向该混合液中加入2.56 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是(B)A0.15 molL1B0.225 molL1C0.30 molL1D0.45 molL1解析溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的，所以n(H)0.3 mol/L0.1 L0.15 mol/L0.1 L20.06 mol，n(NO)0.3 mol/L0.1 L0.03 mol,2.56 g铜的物质的量为0.04 mol；硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu8H
16、2NO=3Cu22NO4H2O3 8230.04 mol0.06 mol0.03 mol所以H的物质的量不足，根据H的物质的量计算，由离子方程式可知0.06 mol H全部反应，所生成的Cu2的物质的量为0.06 mol380.022 5 mol，所以溶液中c(Cu2)0.022 5 mol0.1 L0.225 mol/L。4(2021山东潍坊高三检测)40 硝酸钾饱和溶液先升温至80 ，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60 。下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是(A)解析将40 时硝酸钾的饱和溶液先升温至80 ，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，溶
17、质和溶剂的质量都没有发生变化，所以此过程中溶液的浓度不变；在80 且恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质前，该过程中溶剂不断减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度会不断增大；80 的温度下，当析出晶体时达到饱和，之后的溶液为硝酸钾饱和溶液，所以硝酸钾溶液的浓度暂时不变；最后将溶液由80 逐渐冷却至60 过程中，随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，此过程中会不断析出硝酸钾晶体，而溶剂的质量不变，则溶液的浓度逐渐减小；温度降到60 后，此时的溶液为硝酸钾饱和溶液，溶液的浓度不再变化，根据以上分析可知，满足以上变化的图像为A。二、非选择题(本题包括2小题，共36分)5(2021山西太原模拟)某化学小组需要4
18、80 mL 0.100 0 molL1的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：(1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为2.0g。(2)配制过程中，不需要的仪器bde(填写代号)。a烧杯b冷凝管c玻璃棒d1 000 mL容量瓶e漏斗f胶头滴管(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、托盘天平、500 mL容量瓶。(4)请说出本实验中玻璃棒的作用搅拌、引流。(5)将上图中的实验仪器AF按实验过程先后次序排列CBDFAE。(6)请用恰当的文字描述上图A操作的过程用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水。(7)若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起
19、浓度偏高的有(填代号)。用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心洒到了外面少许定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线解析(1)配制0.1 molL1的NaOH溶液480 mL，应选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g；(2)配制0.1 molL1的NaOH溶液480 mL，所以需选用500 mL的容量瓶；称量需用药匙取NaOH，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅
20、拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故不需要的仪器是冷凝管、1 000 mL容量瓶和漏斗，答案选bde；(3)根据以上分析可知还缺少托盘天平和500 mL容量瓶；(4)在溶解时玻璃棒起搅拌作用，在转移时起引流作用；(5)根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，因此正确的操作顺序是CBDFAE；(6)A是定容，操作为用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水；(7)用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水不影响所配溶液的浓度；未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于500 mL，所配溶液浓度偏高；
21、将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心洒到了外面少许，溶质减少，浓度偏低；定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质减少，浓度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积增加，浓度偏低；定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，根据c可知，配制的溶液浓度偏高，答案选。6(2021湖北武汉模拟)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl11.7g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为35 (3340 都可以)。(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是加热法：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是重结晶。解析根据氯元素守恒可列关系求m(NaCl)10.7 g58.5 gmol153.5 g mol111.7 g。氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30100 变化不大，故可用冷却结晶法。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在3340 。