1、邕宁高中2020-2021 学校10月份高一月考化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Mg：24 S：32 Fe： 56 Cu：64 Zn：65一、选择题1. 下列过程中发生了化学变化的是A. 金刚石切割玻璃B. 铅笔写字C. 醋酸清洗热水瓶的水垢D. 浓盐酸稀释【答案】C【解析】【详解】A. 金刚石切割玻璃的过程只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B. 铅笔写字过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C. 醋酸清洗水垢过程中，醋酸与碳酸钙等物质发生化学反应，属于化学变化，故C正确；D. 浓盐酸稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选C。
2、2. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“一”表示物质间能发生化学反应，“”表示物质间的转化关系，根据初中所学知识判断下列转化错误的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A.由可知，C在O2充足时生成CO2，在O2不充足时生成CO，CO 继续燃烧又可生成CO2，CO2和C反应生成CO，所以A正确；B.由可知。H2O2在MnO2存在的条件下分解产生O2和H2O，O2和H2反应也可以生成H2O，H2O通电电解可以得到O2，所以B正确；C.由可知，CaO和CO2反应可以生成CaCO3，CaO和H2O反应可以生成Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液通入CO2可以生成CaCO3，所以C
3、正确；D.由可知，Cu和水不反应，所以D错误；故答案：D。3. 将盛有等质量等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量、形状相似的锌和铁。如图所示：则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是A. 先偏左后偏右B. 先偏右后偏左C. 一直偏右D. 一直偏左【答案】B【解析】【详解】由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该先向右偏；根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=金属的质量，可知铁、锌完全反应放出氢气的质量铁锌，所以，指针应该再向左偏；答案选B。4. 将一定质量的a、b、c、d.四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后
4、， 测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量/g6.43.24.00.5反应后质量/g待测2.567.20.5下列说法中正确的是A. a和b是反应物，d一定是催化剂B. 反应后a的质量为2.56gC. c中元素的种类，一定等于a.b两种物质中元素的种类D. 若a和b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为1：2【答案】C【解析】【分析】通过图表数据可以看出，d的质量保持不变，说明d可能是催化剂；c的质量增加，说明c生成物；b的质量减少，说明b是反应物。根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变；参加反应的b的质量是（3.2-2.56）g，反应中生成的c的质量是
5、（7.2-4.0）g，说明a是反应物，并且参加反应的a的质量(7.2-4.0)g-(3.2-2.56)g=2.56g，以此解答本题。【详解】A.根据上述分析可知：a和b是反应物，d可能是催化剂，故A错误；B.根据上述分析可知：反应后a物质的质量为6.4g-2.56g=3.84g，故B错误；C.根据上述分析可知：生成物只有c，c物质中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同，故C正确；D.根据上述分析可知：若a物质与b物质的式量之比为2：1，则反应中a与b的物质的量之比为2：1，D错误；故答案：C。5. 下列实验探究正确的是序号实验目的实验操作结论A除去氢气中混有的水蒸气通入氢氧化钠溶液
6、得到干燥的氢气B分离Ca(OH)2和CaCO3加入足量的水，溶解并过滤得到纯净的CaCO3C探究酒精是否含有碳元素点燃酒精，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方酒精含有碳元素D配制50g质量分数为6%NaCl溶液称取3gNaCl，在量取液体体积时俯视读数，搅拌溶解所得溶液的溶质质量分数偏小A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A氢氧化钠溶液没有吸水性，不能用来除去氢气中混有的水蒸气，应选择碱石灰或浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气得到干燥的氢气，故A错误；B氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，利用加入足量的水溶解、过滤的方法无法得到纯净的碳酸钙，故B错误；C点燃酒精，将内壁沾有澄
7、清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变混浊，说明酒精燃烧生成二氧化碳，由质量守恒定律可知酒精含有碳元素，故C正确；D量取液体体积时俯视读数会导致水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故D错误；故选C。6. 下列四个选项对应的图象能正确反映对应变化关系的是A. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量B. 常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液C. 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量D. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量【答案】D【解析】【详解】A. 红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后冷却至室温，由于氧气消耗，容器中气压小于反应前的气压，故该选项对
8、应关系不正确；B. 常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，故该选项对应关系不正确；C. 锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，硝酸铜质量分数增大，故该选项对应关系不正确;D. 稀盐酸反应的质量相等时，反应生成氯化镁质量相等， 最终氧化镁和稀盐酸反应生成的氯化镁多，故该选项对应关系正确；故选D。7. 一瓶不纯的Na2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验：(1)取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液：(2)取少许上述无色溶
9、液置于两支试管中，分别加入AgNO3溶液和BaCl2溶液，再分别滴加稀硝酸。现象如下表：试管编号现象1滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解2滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解下列关于该粉末组成的说法中，不正确的是A 杂质可能含KNO3、K2CO3B. 杂质一定含NaCl，可能含Ca(NO3)2C. 杂质一定不含Ca(NO3)2，可能含KNO3D. 杂质一定含 NaCl，一定不含CuSO4【答案】B【解析】【详解】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钙离子反应生成溶于酸的碳酸钙沉淀，而取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无
10、色溶液，所以杂质中一定不含CuSO4、Ca(NO3)2；取少许上述无色溶液置于两支试管中，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，则杂质中一定含氯化钠；滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解，只能说明一定含有碳酸根，主要成分为碳酸钠，则不能确定是否含有碳酸钾，硝酸钾无法确定。综上所述杂质中一定含有NaCl，一定不含Ca(NO3)2、CuSO4，可能含有K2CO3、KNO3，故选B。8. 下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是A. 100g 水中溶解了10g硝酸钾B. 100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾C. 将10g硝酸钾溶于90g
11、水中所得的溶液D. 将硝酸钾与水按1: 9的质量比配制的溶液【答案】A【解析】【详解】A. 10%的硝酸钾溶液表示在100g溶液中含有10g硝酸钾，即90g水中溶解10g硝酸钾，故A错误；B. 10%为溶质的质量分数，表示100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾，故B正确；C. 将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液的质量为100g，则硝酸钾的质量分数为10%，故C正确；D. 10%硝酸钾溶液中硝酸钾的质量分数为10%、水的质量分数是90%，故是将硝酸钾与水按1: 9的质量比配制的溶液，故D正确；故选A。9. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，
12、然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是过滤 加过量BaCl2溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量NaOH溶液A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】粗盐提纯时需要加入过量的除杂试剂，但要注意除杂试剂最后能除去。【详解】粗盐中的泥沙可以先过滤除去，粗盐中的钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，因为除杂试剂加入量多，要考虑不引入新杂质的标准，所以氯化钡在碳酸钠前加入，用碳酸钠除去多余的氯化钡。当加入三种除杂试剂之后再过滤，最后用盐酸除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。所以顺序为：。故选D。10. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进
13、行混合物分离操作的分别是A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发C 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】B【解析】【详解】由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，分别进行的混合物分离操作为蒸馏、过滤、分液、蒸发。答案选B。11. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A. 1mol NH3所含有的原子数为NAB. 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC. 常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NAD. 1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+为NA【答案】C【解析】【详解】A、根据氨气的化学式可知
14、，1molNH3中含有4mol原子，原子数为4NA，A不正确；B、常温常压下，22.4L氧气不是1mol，所含的原子数不是2NA，B不正确；C、48g臭氧是1mol，含有3mol氧原子，氧原子数为3NA，C正确；D、1 L 0.1molLNaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.1mol，含有钠离子是0.1mol，Na+个数为0.1NA，D不正确；答案选C。12. 下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是( )A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B. 200mL 0.25mol/L HCl溶液C. 50mlL1mol/L NaCl溶液
15、D. 200mL0.25mol/L CaCl2溶液【答案】D【解析】【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。【详解】A100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为：0.5mol/L2=1mol/L，A错误；B200mL0.25 mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，B错误；C50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，C错误；D200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯离子的物
16、质的量浓度0.25mol/L2=0.5mol/L，D正确；故选D。13. 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A. 质量相等、密度不等的 O2 和 COB. 等体积等密度的 CO 和 N2C. 等温等体积的O2和N2D. 等压等体积的 N2和CO2【答案】B【解析】【详解】A质量相等，O2 和 CO的摩尔质量不等，物质的量不等，分子数不相等，A错误；B等体积等密度的 CO 和 N2，质量相等，物质的量相等，分子数相等，B正确；C等温等体积的O2和N2，因压强不定，物质的量不定，分子数不确定，C错误；D等压等体积，但温度不确定，分子数不确定，故D错误。二、填空题14. 完成下列有关物质的量的计
17、算(1)个分子的物质的量是_。(2)标准状况下，体积是_L。(3)含有相同氧原子数的和，其分子的质量比为_。(4)标准状况下，气体溶于水配制成溶液，其物质的量浓度为_。(5)碳在一定量的氧气中完全燃烧，反应后生成和混合气体的平均摩尔质量是，则生成的的质量是_。【答案】 (1). 0.2 (2). 44.8 (3). 6:5 (4). (5). 6.3【解析】【分析】(1)根据n=计算；(2) 根据n=分析计算； (3) 根据n=结合分子构成判断；(4) 根据n=，再结合c=计算；(5)依据n=计算碳物质的量，结合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物质的量与碳物质的量相同，根据摩尔质量概念计算。【
18、详解】(1)n=0.2mol，分子的物质的量是0.2mol；(2)的物质的量=2mol，标准状况下，体积=2mol 22.4L/mol=44.8L；(3)含有相同氧原子数的SO2和SO3，物质的量之比为3:2，则分子质量之比为364:280=6:5；(4)标准状况下，气体的物质的量=，溶于水配制成溶液，其物质的量浓度为=；(5) 3.6g碳物质的量=0.3mol，反应后生成CO和CO2混合气体物质的量为0.3mol，混合气体平均摩尔质量是32g/mol，则混合气体质量=32g/mol0.3mol=9.6g，设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为(0.3x)mol，28x+44(0.3x)=
19、9.6，x=0.225mol，一氧化碳质量=0.225mol28g/mol=6.3g。15. 把18.0molL-1的浓硫酸稀释成2.00 molL-1 的稀硫酸100mL，实验操作如下，正确操作步骤为_(填代号)，并填写有关的空格：A将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；B盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；C用量筒量取_mL的18.0molL-1的浓硫酸；D沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中；E用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_。G改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至_；H继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1 2cm处。【答案】
20、(1). HGABDCFE (2). 11.1 (3). 蒸馏水 (4). 100mL容量瓶 (5). 凹液面要与刻度线相切【解析】【详解】操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等操作，所以顺序为：HGABDCFE；设量取浓硫酸的体积为V，18.0molL-1V=2.00molL-10.1L，V=0.0111L=11.1mL；浓硫酸稀释时，要把浓硫酸倒入蒸馏水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；正确选取容量瓶的规格，选取的容量瓶规格与需要配置溶液的体积相等或稍大于需要配置溶液的体积，故选100mL容量瓶；因为溶液的表面是凹液面，所以定容时，溶液的凹液面要与刻度线相切。16. 现有含
21、NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验中下列物质的化学式：试剂X ：_，沉淀A：_，沉淀B：_。上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。【答案】 (1). BaCl2或Ba(NO3)2 (2). BaSO4 (3). AgCl (4). 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 (5
22、). Na2CO3 (6). 稀HNO3 (7). 蒸发【解析】【详解】要把含有NaCl、Na2SO4、和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离。只能先把SO42-转化为沉淀，而除去SO42-一般可选用硝酸钡，而除去Cl-一般用硝酸银。如果先加硝酸银，硫酸银是微溶于水，生成的硫酸银也会沉淀，所以只能先除硫酸根离子，再除氯离子，但是除去硫酸根离子、氯离子时，硝酸钡和硝酸银必须过量，否则无法把硫酸根离子和氯离子完全转化成沉淀，而过量的硝酸钡和碳酸银可用过量碳酸钠除去，过量的碳酸钠可用硝酸除去。最后溶液中就主要含有硝酸钠和过量的
23、稀硝酸，由于硝酸易挥发，所以通过蒸发即得到硝酸钠固体。（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2或Ba(NO3)2，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，故答案为：BaCl2或Ba(NO3)2；BaSO4；AgCl；（2）加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+
24、完全沉淀，故答案为：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）在所得滤液中加入过量的Na2CO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，故答案为：Na2CO3；稀HNO3；蒸发。三、解答题17. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应
25、进行的具体操作是_。(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液调节溶液的pH等于7溶解过滤蒸发正确的操作顺序是_(填选项字母)。a bc d【答案】 (1). D (2). A (3). B (4). 萃取、分液 (5). 冷凝管 (6). 下 (7). 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 (8). ad【解析】【分析】(1)从溶液中得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl可采用蒸馏法；(2)加入萃取剂可从
26、碘水中分离出I2；(3)装置A中是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开；(4)粗盐提纯的步骤中要特别注意两点：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2外，还要除去过量的Ba2；要将生成的沉淀过滤后再加入盐酸，即调节溶液的pH等于7。【详解】（1）可用蒸发的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则应选用蒸发D装置；可用蒸馏的方法除去自来水中的Cl等杂质，则应选用蒸馏A装置，故答案为D；A；（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用四氯化碳或汽油等水互不相溶的萃取剂萃取分离，然后再用分液的方法分离，故答案为B；萃取、分液；（3）由图可知为冷凝管，冷
27、凝时要保证冷凝管充满水而充分冷却，水的方向应为下进上出，在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为冷凝管；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔；（4）除去粗盐中的可溶性杂质Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH溶液除去镁离子和铁离子；加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子；加入过量Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；过滤后加入盐酸调节溶液的pH等于7后，蒸发即可，则顺序为或，故选ad，故答案为da。【点睛】Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其
28、作用除了除去Ca2外，还要除去过量的Ba2是除去粗盐中可溶性杂质的关键，也是解答的易错点。18. 在标准状况下，将224LHCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？_、_(2)取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度。_(3)将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL2.00molL1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL1.00molL1的NaOH溶液蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？_【答案】 (
29、1). 36.5% (2). 11.8mol/L (3). 1molL1 (4). 5.85克【解析】【分析】(1)根据n=计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，根据m=V计算水的质量，进而计算溶液质量分数，根据c=计算溶液物质的量浓度；(2)根据稀释定律c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)计算；(3)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n(NaCl)=n(HCl)，再根据m=nM计算。【详解】(1)n(HCl)= =10mol， m(HCl)=10mol36.5gmol1=365g，635mL水的质量为635mL1g/mL=635g，盐酸的质量分数=100%=36.5%，c(HCl)= =11.8mol/L；所得盐酸的质量分数为36.5%，物质的量浓度是11.8mol/L；答案：36.5% 11.8mol/L；(2)根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，可知c(稀)=11.8molL10.1L1.18L=1molL1；所得稀盐酸的物质的量浓度1molL1；答案：1molL1；(3)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n(NaCl)=n(HCl)=0.050L2molL1=0.1mol，m(NaCl)=0.1mol58.5gmol1=5.85g，最终得到固体5.85g。所以答案：5.85g。