1、2021届高考新课改化学一轮复习考点精练之知识点14弱电解质电离1、下列证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是（ ）A.常温下，测定0.1 CH3COOH溶液的pH，若pH大于1，即可证明为弱电解质B.取等体积的0.1 HCl溶液和0.1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn粒反应，观察产生气泡的快慢，即可证明C.比较中和等体积的0.1 HCl溶液和0.1 醋酸溶液，所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明D.常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH，若pH大于7即可证明2、t 时，水的离子积为Kw在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系
2、中，可确认混合液呈中性的是（ ）A. pH7B.C.D. 3、向20 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液。测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ）A.醋酸的电离平衡常数: B点A点B.由水电离出的: B点C点C.从A点到B点，混合溶液中可能存在: D.从B点到C点，混合溶液中一直存在:4、改变0.1 二元弱酸溶液的pH，溶液中、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是( )A. pH=1.2时，B.C. pH=2.7时， =D. pH=4.2时，=5、改变0.1mo/L己二酸(简写为H2A，电离常数分别为Ka
3、1、Ka2)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是( )A.Ka1=10-4.4B.曲线表示的是HA-的物质的量分数(X)随pH的变化关系C.NaHA溶液中：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)-c(H2A)D.等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中:c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(H+)c(OH-)6、已知：Al(OH)3 的电离方程式为 H+H2OAl(OH)3 3OH- +Al3+ ; 无水AlCl3晶体的沸点为182. 9C，溶于水的电离方程式为AlCl3=Al3+3Cl-；PbSO4+2CH3COONa=
4、Na2SO4+(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和（CH3COO)2Pb的说法中正确的是（）A.均为强电解质B.均为弱电解质C.均为高分子化合物D.均为共价化合物7、已知 pOH = -lgc()。向 20 mL 0.1 的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A.稀硫酸中溶质的物质的量浓度为0.05B.当溶液中pH = pOH时，水的电离程度最大C.a 点时溶液中存在D.a、b、c三点对应的水解平衡常数:尺8、已知室温时,0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(
5、 )A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液pH增大C.此酸的电离平衡常数约为D.由HA电离出的约为水电离出的的倍9、下列说法不正确的是（ ）A.向0. 1 mol L -1醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度增大,溶液的pH减小B.常温下，0.1 mol L-1醋酸钠溶液中CH3COO- 水解达到平衡时，其平衡常数为Kw/Ka(CH3COOH)C.常温下，等体积、等浓度的醋酸溶液和氨水混合后，溶液显中性，则由水电离出的c(H+)大于10-7 mol L-1D.常温下，加水稀释醋酸溶液，溶液中c( H+)/c(CH3OOH)增大，同时n(H +)也增大10、已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用
6、NaOH溶液分别滴定两弱酸的溶液，若，或得到y和溶液pH的变化关系如图所示，下列有关叙述错误的是( )A.常温下，B.a点溶液中，C.常温下， NaX溶液的pH大于 NaY溶液的pHD.往HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中,11、室温下用0.10 mol L-1的NaOH溶液分別滴定20 mL 0. 10 mol L-1的HCl溶液和20 mL 0. 10 mol L-1的CH3COOH溶液，得到如图所示两条滴定曲线I、II，下列叙述正确的是（ ）A.曲线I是滴定盐酸的曲线，曲线II是滴定醋酸溶液的曲线B.由图可知醋酸在室温下的电离常数Ka约为1 10 -5C.a、b两点所处的溶液中
7、C(CH3COO-) =c(Cl -)D.c、b两点分别表示两种酸被恰好中和，且在c点所处的溶液中 c(Na+ ) =c(CH3COO- )12、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )A. 升温B. 降温C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl13、已知甲胺（CH3NH2）是一种碱性比一水合氨强的一元弱碱。常温下，向体积均为100 mL的c molL-1甲胺溶液、0.1 molL-1 NaOH溶液中分别通入HCl气体。随通入HCl的物质的量的变化如图所示（不考虑溶液体积的变化）。下列有关说法错误的是( )A.曲线1代表NaOH溶液的变化
8、曲线B.在a、b、c三点中，c点对应溶液中水的电离程度最大C.常温下，加水稀释b点溶液，溶液中所有离子浓度都减小D.c点对应的溶液中，c（Cl-）=c（）c（H+）=c（OH-）14、电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25 时，有关物质的电离平衡常数如表所示。根据该表，回答下列问题:化学式HF电离平衡常数(Ka)（1）同浓度的结合的能力最强的为 。（2）溶液中不可能大量共存的离子组是 。a.b.c.d.（3）溶液中通入过量的离子方程式是 。（4）已知pH，体积为10 mLpH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平
9、衡常数 （填“”“”或“”）醋酸的电离平衡常数。任写一种方法证明醋酸是弱电解质: 。（5）向0.1 HF溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液pH 。15、中和滴定原理在实际生产生活中应用非常广泛。（1）某化学兴趣小组为测定未知浓度的盐酸溶液，进行如下实验:量取1.0 mL未知浓度的盐酸溶液，配制成100 mL稀溶液，所需玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯以及 。用 （填“A”或“B”）量取的稀溶液25.00 mL于锥形瓶中，用0.010 molL-1的NaOH溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00 mL。则原待测盐酸溶液的浓度是 molL-1。（2）模仿中和滴定原理可用固体测
10、定某气体样品中CO的含量，该反应原理为，其实验步骤如下:I.将标准状况下250 mL的某气体样品通入盛有足量固体的仪器中，在170下CO气体与充分反应，其他物质不参与反应；.用无水乙醇充分溶解产物（不溶于无水乙醇），取滤液加水配制成100 mL溶液；.量取步骤的溶液25.00 mL于锥形瓶中，用0.010 molL-1的标准溶液滴定。（已知:）指示剂应选用 ，达到滴定终点的现象是 。下列操作会造成所测CO的体积分数偏低的是 （填序号）。a.配制100 mL待测溶液时，有少量溶液溅出b.锥形瓶用待测溶液润洗c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡d.滴定终点俯视读数16、研究电解质在水溶液中的平衡能了解
11、它的存在形式。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：化学式HFH2CO3H2S电离平衡常数 K (25)7.210-4K1=4.410-7K2=4.710-11K19.110-8K21.110-12常温下，pH 相同的三种溶液 NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是 。将过量 H2S 通入 Na2CO3 溶液，反应的离子方程式是 。（2）二元弱酸 H2A 溶液中 H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随 pH 的变化如图所示。则 H2A 的电离平衡常数 K1 。（3）室温下，用 0.100 molL-1 盐酸溶液滴定 20.00 mL 0. l00 molL-1 的氨水溶液，滴
12、定曲线如图所示。（忽略溶液体积的变化）b 点所示的溶液中 c(Cl-) c()。（填“”，“bc，则a、b、c三点的水解平衡常数,故正确。 8答案及解析：答案：B解析：A项,正确;B项,因为电离吸热,故升温,电离程度增大,氢离子浓度增大,溶液的pH减小,不正确;C项,酸的电离平衡常数,正确;D项,由酸电离出的浓度为,由水电离出的浓度为,即酸电离出的氢离子浓度约为水电离出的氢离子浓度的倍,正确。 9答案及解析：答案：A解析：选项A,向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度减小，A不正确;选项B,0. 1 mol . L-1醋酸钠溶液中CH3COO-水解达到平衡时，其平衡常数K = c ( OH-
13、) c ( CH3COOH )/ C(CH3COO- )= Kw/Ka(CH3COOH),B正确；选项C,等体积、等浓度的醋酸溶液和氨水混合后，溶液显中性，由于醋酸根离子和铵根离子水解均促进水的电离，由水电离出的c(H+)大于10-7 mol L-1, 但溶液中c(H + ) =c(OH-)=10-7 mol L-1，C正确;选项D，加水稀释醋酸溶液，醋酸和水的电离平衡均正向移动，但溶液中 c(CH3COO-)减小，c(H+ )/c ( CH3COOH )=Ka（CH3COOH)/ c(CH3COO- ),温度不变，Ka（CH3COOH)不变，故 c ( H + )/ c( CH3COOH)增
14、大，n( H + )也增大，D正确。 10答案及解析：答案：C解析：根据一元弱酸HA的电离平衡常数，得到，则。A选项，a点和b点对应的纵坐标为0，此时，a点pH为4，b点pH为8.5，所以HX和HY两种酸的电离平衡常数分别为和，故A正确。B选项，a点溶液显酸性，则溶液中，又根据电荷守恒可知，所以有，又由于a点的纵坐标为0，则a点溶液中，此时溶液中粒子浓度大小顺序为，故B正确。C选项，由两种酸的电离常数，可知，HX的酸性强于HY，酸的酸性越强，则其对应盐的水解程度越弱，所以 NaY溶液的碱性较强，pH较大，故C错。D选项，根据上述分析，得到，故D正确。 11答案及解析：答案：B解析：A选项，0.
15、 10 mol L-1的HCl溶液pH等于1，0.10 mol L-1 的CH3COOH溶液pH大于1 ,观察曲线的起点可知，曲线II是滴定盐酸的曲线，曲线I是滴定醋酸溶液的曲线,故A错误。B选项，根据电离常数的公式,醋酸Ka= ，室温下在醋酸溶液中加入等浓度的NaOH溶液10 mL时，NaOH刚好将ch3cooh中和一半，溶液中的 c(CH3COO-) c(CH3COOH),由图可知，此时pH=5,c(H+) =1 l0-5 mol L-1，所以室温下醋酸的Ka约为1 l0-5，故B正确。C选项，图象中a、b两点所处的溶液都是pH=7,a点溶液中由电荷守恒可得c(H+) +c(Na+) =c
16、(OH- ) + c(CH3COO-)，而 c(H+) =c(OH-)，则有 c(Na+ ) =c(CH3COO-)， 同理，b点溶液中有c(Na+) =c(Cl-),但a、b两点加入的NaOH溶液的体积不等，a点比b点加入的NaOH少，故c(CH3COO- ) c(Cl-), 故C错误。D选项，盐酸被恰好中和时溶液pH = 7,落在b点，醋酸被恰好中和时，因生成的CH3COONa水解，溶液呈碱性，由图可知落在c 点,c点所处的溶液中C(H + ) c(CH3COO-)，故 D 错误。 12答案及解析：答案：A解析：溶液中存在如下平衡: A正确,弱电解质的电离是吸热过程,升温,促进醋酸的电离,
17、溶液中氢离子浓度增大;B错,降温,平衡向左移动,抑制电离,且氢离子浓度减小;C错,加入NaOH溶液要中和氢离子,平衡向右移动,但溶液中氢离子浓度减小D错,加入稀HCl,溶液中氢离子浓度增大,但使平衡向左移动。 13答案及解析：答案：C解析：解题关键是将对应的点转化成相应的c（H+）和c（OH-），经换算知：图像中的点abcc（H+）/（molL-1）110-13110-10110-7c（OH-）/（molL-1）0.1110-4110-7c（NaOH）=0.1 molL-1，故曲线代表氢氧化钠的曲线，A项正确；由表格数据知，B项正确；b点溶液呈酸性，加水稀释过程中，碱性减弱，c（OH-）减小，
18、c（H+）增大，C项错误；c点对应的溶液呈中性，c（H+）=c（OH-）=110-7 molL-1，c（Cl-）=c（）=8 10-2 molL-1，D项正确。 14答案及解析：答案：（1）（2）b（3）（4） 测定0.1 mol/L的溶液的pH，若pH7，说明醋酸是弱电解质（5）4解析：（1）酸越弱，对应的酸根结合的能力越强，根据电离平衡常数，酸的酸性强弱为，所以结合的能力强弱为，则其中结合能力最强的是。（2）a项，电离常数，弱酸不能制取较强酸，所以与不反应，能大量共存，错误；b项，根据电离常数大小，且强酸能制取弱酸，可推知反应可发生，所以在溶液中HF和不能大量共存，正确；c项，因电离常数大
19、小关系:，且弱酸不能制取较强酸，它们之间不发生反应，所以在溶液中和可以大量共存，错误；d项，根据电离常数大小关系：，和之间不发生反应，所以在溶液中和可以大量共存，错误。（3）根据电离常数大小关系：，可知酸性强弱，根据较强酸制较弱酸原理得离子方程式为。（4）弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释使电离平衡向电离方向移动，因此，当pH相同且稀释相同倍数时，酸越弱，pH变化程度越小由图象可知，pH均为2的和HX，均稀释100倍后，的pH变化小于HX，表明HX的酸性比醋酸强，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；测定0.1 mol/L的溶液的pH，若pH7，说明醋酸是弱酸，即醋酸是弱电解质。（5）向
20、0.1 mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至，根据，则溶液中，则溶液pH。 15答案及解析：答案：（1）100 mL容量瓶（需注明100 mL） A；0.800（2）淀粉溶液；滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 ad解析：（1）配制100 mL稀盐酸还需要100 mL容量瓶。A为酸式滴定管，用来量取稀盐酸；原待测盐酸溶液的浓度。（2）指示剂选择淀粉溶液；当滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色，则说明反应完全，达到了滴定终点。配制100 mL待测溶液时，有少量溅出，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低，a项正确；锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，b项错误；滴定前有气泡，滴定后没有气泡，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，c项错误；滴定终点俯视读数，读取标准溶液体积减小，测定结果偏低，d项正确。 16答案及解析：答案：(1)NaF ; H2SHS (2)101.2(3) ;106;(4)8解析：