1、一、评分细则示例题型示例(21 分)纳米材料 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 在加热条件下水解生成 TiO2xH2O，经过过滤、水洗除去其中的 Cl，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体 TiO2。用现代分析仪器测定 TiO2 粒子的大小，用氧化还原滴定法测定粉体中 TiO2 的质量分数；在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的 Ti2氧化为 Ti3，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3，至全部转化成 Ti4。请回答下列问题：(1)TiCl4在加热条件下水解生成 TiO2xH2O的化学方
2、程式为_。(2)检验 TiO2xH2O 中 Cl是否被洗净的方法是_。(3)下列有关 TiO2 的描述不正确的是_(填序号)。ATiO2 在高温时稳定BTiO2 分散到水中形成的是胶体CTiO2 分散到水中形成的是浊液DTiO2 分散到水中形成的分散系用光照射时能形成光亮通路(4)配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量稀 H2SO4 的原因是_，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的_(填序号)。(5)用 NH4Fe(SO4)2标准溶液来滴定 Ti3时的离子方程式为_，滴定终点的现象是_，产生该现象的离子方程式为_。(6)称取粉体试样 w g，配成 100
3、mL 溶液，取出 25 mL 溶液，进行滴定分析，消耗 V mL c molL1 NH4Fe(SO4)2 标准溶液。则 TiO2(相对分子质量为 M)的质量分数表达式为_。(7)下列操作会导致 TiO2 的质量分数测定结果偏高的是_(填序号)。A滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面B配制标准溶液时，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2 溶液有少量溅出C容量瓶清洗之后，未干燥D标准溶液定容时，仰视刻度线标准答案(1)TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4HCl(2 分)(2)取少量最后一次洗涤液，滴加 AgNO3 溶液和稀硝酸，不产生白色沉淀，说明 Cl已洗净(3 分)(3)C(2 分)
4、(4)抑制 NH4 和 Fe3水解(2 分)ac(2 分)(5)Ti3Fe3=Ti4Fe2(2 分)溶液变血红色，且半分钟内不褪色(2 分)3SCNFe3=Fe(SCN)3(2 分)(6)cVM250w(2 分)(7)BD(2 分)评分细则(1)元素符号、化学式书写不正确不得分，如把 TiCl4 写成 TCl4；化学方程式不配平不得分；把“=”写成“”不得分；漏写“”或“”均扣 1 分。(2)“最后一次”“AgNO3 溶液和稀 HNO3”“白色沉淀”各占1 分。(3)写成“G”不得分。(4)出现汉字错误不得分，只回答出一种离子得“1 分”，如“抑制”写成“抑置”“仰制”均不得分；写成 AC 不
5、得分，对 1 个得1 分，错 1 个扣 1 分，不出现负分。(5)元素符号不规范不得分，如把“Fe”写成“Te”；无“半分钟内不褪色”扣 1 分；写成 3SCNFe3=Fe(SCN)3扣 1 分。(6)字母不规范扣 1 分，如 cVM250W。(7)写成 bd 不得分，对 1 个得 1 分，错 1 个扣 1 分，不出现负分。二、评分时坚持的原则1“多种答案”原则在一些开放性试题中，答案可能不是唯一的，合理的均得分；有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。2“倒扣分”原则一个答案，经常有学生由于没有足够的把握，写出一对一错，或二对一错，或一对多错的答案。这种情况反映学生抱有某种程
6、度的投机心理，把多个可能的答案全部写出，让评卷教师做出选择。阅卷一直坚持凡是出现多个答案情况时，只要有错误的，均要倒扣分，但不出现负分。3易于辨别 修正清楚原则凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由 A 改成 B，由 B 又改成 D，中间修改不清楚，难以辨认；其二是不排除学生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，最后也没有用签字笔重新圈定，导致扫描时图像不够清晰，造成重大失分。4“不许越线”原则答错位置或答题
7、超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能能找出分数，但风险太大。所以甚至每个大题中的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题由于测试内容过多，评卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越线。5“白纸黑字”原则即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。只凭试卷上的白纸黑字所表达的内容及所提供的信息评分，才能真正地做到公平公正。6“见空给分”原则在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后者错误，也按步骤照样给分。虽然此法可能让部分人占了便宜，但也不能冤枉
8、一些人，而且便于操作。三、规范答题要求1化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分纠正下列错误自评得分，每小题 2 分。评分(1)工业上合成氨 3H2N2摧化剂高温、高压2NH3()(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应()(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流()(4)自然界中，硬度最大的是金钢石()(5)配制 240 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液用到的主要仪器是250 mL 溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯()催化剂1分0分加成反应0分玻璃棒0分金刚石0分250 mL容量瓶(6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓 HN
9、O3 之间的消化反应也属于取代反应()(7)动物酯肪和植物油均属于酯类()(8)酚醛树酯俗称电木()(9)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩埚、酒精灯、瓷三角()(10)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杵()(11)电解溶融或溶化 MgCl2 可制得 Mg 和 Cl2()(12)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀()(13)液态水气化需要吸收热量()(14)向 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，有兰色沉淀生成()0分0分0分1分1分0分0分0分0分酯化硝化脂肪酚醛树脂坩埚泥三角研钵熔融熔化MgCl2饱和不饱和汽化蓝色(15)Cl2 和 SO
10、2 气体均能使品红溶液退色，但其原理不同()(16)NaHCO3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成()(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物()(18)除去 NaCl 中 CaCO3 的方法是溶解、过虑()(19)磷元素在元素周期表中的位置是第五主族，第三周期()(20)铁元素在元素周期表中的位置是第A 族，第四周期()0分1分0分1分1分1分褪色有气体逸出并有大量白色沉淀生成戊烷过滤第A族，第三周期第族，第四周期2元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分请订正下面错误写法。(1)镁 元 素 mg_，铁 元 素 Te_，钛 元 素TI_，
11、锗元素 Ce_，氦元素 HE_，钙、钴、铜元素均写成 Co_。(2)5 个电子 5e_。(3)氯化铝化学式 ALCl3_，氯化钾化学式 Kcl_，摩尔盐 Fe(NH4)2(SO4)26H2O_，氯仿化学式 CCl3H_。MgFeTiGeHeCa、Co、Cu5eAlCl3KCl(NH4)2SO4FeSO46H2O或(NH4)2Fe(SO4)26H2OCHCl3(4)硫化氢电子式_，氨分子电子式_，次氯酸电子式_，Na2O2 电子式_。(5)CO 浓度的平方 C2CO 或 C(CO)2_，密度 p_，质量分数 W_，摩尔 Mol_，毫升 ML_，速率单位 mol/Ls_，a 与 ab 的比值 a/
12、ab_。c2(CO)wmolmLmolL1s1a/(ab)归纳 对于元素符号的书写，一定要规范，该大写的要大写，该小写的一定要小写。如 Mn、Mg、Al、As、Fe 等，一定要按教材的要求规范书写，Na 就不能写成 na。3方程式的书写一定要按要求，“答非所问”均不给分如：“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”。(1)不配平不给分。(2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。(3)“”、“”、“”、“”、“”、“电解”、“催化剂”、“高温”、“高压”均应正确使用，否则扣分。请订正下面的错误。在 硝 化 细
13、菌 作 用 下，O2 将 NH4 氧 化 为 NO3：2NH4 5O2=2NO3 4H2O。_。NH4 2O2=硝化细菌 NO3 H2O2HAlCl3 溶液呈碱性的原因：Al33H2O=Al(OH)33H。_。Fe(NO3)2 溶液中加入盐酸，使 Fe2 的水解受到抑制：Fe22H2OFe(OH)22H，溶液的颜色变得更绿。_。工业合成氨反应：N23H2 高温 催2NH3。_。工业上用氧化铝为原料制备金属铝：2Al2O3=高温冰晶石4Al3O2。_。NH4Cl 溶液和 NaOH 溶液加热反应：NH4 OHNH3H2O。_。Al33H2OAl(OH)33H主要发生 3Fe24HNO3=3Fe3N
14、O2H2O，溶液变为黄色N23H2催化剂高温、高压2NH32Al2O3=电解冰晶石4Al3O2(冰晶石可不写)NH4 OH=NH3H2O黄铁矿石在沸腾炉中与氧气反应：4FeS7O2=点燃 2Fe2O34SO2。_。实验室制取氯气的离子方程式：MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O。_。铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O。_。1 g 肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量 16.7 kJ。反应的热化学方程式：N2H4O2=N22H2OH16.7 kJ。_。4FeS211O2=高温 2Fe2O38SO2MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2OCu4HNO3(浓)=C
15、u(NO3)22NO22H2ON2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJmol1用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：2Cu2 4OH=2CuO22H2O。_。SO2 在接触室里被氧化成 SO3：2SO2O2=催化剂加热、加压2SO3。_。铝海水电池的负极反应式：Al3e4OH=AlO2 2H2O。_。碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3NaHCO23。_。HCO3 的水解方程式：HCO3 H2OH3OCO23。_。NaHSO4 熔化时电离方程式：NaHSO4=NaHSO24。_。2Cu22H2O=电解 2CuO24H2SO2O2催化剂加热 2SO3Al3e=Al3NaH
16、CO3=NaHCO3、HCO3HCO23HCO3 H2OH2CO3OHNaHSO4=熔化 NaHSO4NH4Cl 溶液呈酸性的原因：NH4 H2ONH4OHH。_。铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4=CuSO4SO22H2O。_。NH4Cl 固体和消石灰加热制 NH3：2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH3H2O。_。实验室制 Cl2：4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl22H2O。_。实验室利用 H2O2 分解制 O2：2H2O2=2H2OH。_。NH4 H2ONH3H2OHCu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O4HCl
17、(浓)MnO2=MnCl2Cl22H2O2H2O2=MnO22H2OO24有机化学问题的答题规范(1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出。若不规范，则一律扣分，有时甚至定为 0 分。(2)H(氢)、O(氧)或其他元素的原子与 C(或其他元素原子成键时)连接位置要准确。(3)聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。(4)反应条件，连同等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣一半分数。(5)有些答案要求书写中文名称，则一定用中文表示出，但有些要求写化学式，则一定要用化学式写出。两者不可混淆，否则会作 0 分处理。(6)元素符号的书写一定要规范，经常出现“H”
18、与“N”连写不分的情况。(7)有机化学式中含有 C、H、O、N 等多种元素时，要求 C 和 H连写，其他元素可不按顺序。如 C2H4ClBr、C2H4BrCl。自我订正(1)化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。已知 A 是的单体，则 A 的化学式为CH2=CHCOOH。_。1,3-丁二烯的键线式 CH2=CHCH=CH2。_。乙酸的实验式 C2H4O2_。葡萄糖的结构简式 C6H12O6_。丙三醇的结构简式_。C3H4O2CH2OHOCH2(CHOH)4CHO(2)官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时应特别注意。乙二醛 CHOCHO_。三硝基甲苯_
19、。对苯二酚_。苯磺酸_。甘氨酸 NH2CH2COOH_。OHCCHOH2NCH2COOH(3)有机化学方程式的书写要用“”连接，注明反应条件，有机物要用结构简式，不要漏写无机小分子。_。CH3COOHC2H5OH 浓硫酸CH3COOC2H5H2O_。CH3COOHC2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5H2O聚丙烯CH2CHCH3_。C2H4Br2C2H4Br2_。CH3CH2OH=浓H2SO4170 CH2=CH2_。CH3CH2OH浓硫酸170 CH2=CH2H2OnCH2=CHCH=CH2一定条件CH2CH=CHCH2_。_。nCH2=CHCH=CH2一定条件CH2CH=CHCH25实验操
20、作类规范语言表述(1)测定溶液 pH 的操作将一小块 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点到pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)沉淀剂是否过量的判断方法静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复 23 次即可。(4)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加(试剂)，若没有现象，证明沉淀已
21、经洗净。(5)容量瓶检漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180 度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)滴定管检查是否漏水操作酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，将活塞旋转 180，重复上述操作。碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。(7)滴定管赶气泡的操
22、作酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 30左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8)装置气密性检查简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口 有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，过一段时间，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。答题模板形成密闭体系操作描述现象得出结论。(9)气体验满和检
23、验操作氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。氯气验满：用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(10)焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观
24、察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含 Na；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含 K。(11)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡，静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(12)浓 H2SO4 稀释操作将浓 H2SO4 沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(13)粗盐的提纯实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因
25、是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(14)氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。(15)从某物质稀溶液中结晶实验操作溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶过滤。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩冷却结晶过滤。6实验设计类规范语言表述答题策略 一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。答题模板操作 现象 结论取样，加入有生成的是应用举例(1)设计实验鉴别两无色气体分别是 SO2 和 CO2。(2)检验某溶液中含 Fe2而不含 Fe3。(3)
26、设计合理实验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3。(4)Cu在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2和 Cu。现有浓、稀硫酸，浓、稀硝酸，FeCl3 溶液及 pH 试纸，没有其他试剂。简述如何用最简单的实验方法来检验 CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有 Cu2O。(5)已知：CaH22H2O=Ca(OH)22H2Ca2H2O=Ca(OH)2H2CaH2O2=CaOH2O2CaO2=2CaO试设计实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。(6)某含有 CuO 的金属铜样品。从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分
27、数的方案。设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_；写出有关反应的化学方程式_。答案(1)答案 1：取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是 SO2 气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。(2)取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴 H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有 Fe2而不含 Fe3。(3)方案一：配制相同物质的量浓度的 NaHSO3 和 NaHCO3 溶液，用酸度计(或者 pH 试纸)测两溶液的 pH，前者的 pH 小于后者，证明H2SO3 酸性强于 H2CO3。答案 2：取适量酸性高锰酸
28、钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是 SO2 气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 CO2。方案二：将 SO2 依次通过 NaHCO3(或 Na2CO3)溶液、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明 H2SO3 酸性强于 H2CO3。(4)取少量 CuO 经氢气还原所得到的红色产物，置于试管中，向试管中滴加适量稀硫酸，振荡试管静置后，若溶液变为蓝色，说明产物中含有 Cu2O，反之，则产物中不含有 Cu2O。(5)取适量固体，在加热条件下与干燥 O2 反应，将反应后的气体通过装有无水 CuSO4的干燥管，若观
29、察到无水 CuSO4由白色变为蓝色，则该固体为 CaH2，若观察不到无水 CuSO4 由白色变为蓝色，则该固体为 Ca。(6)将浓硫酸稀释；称取一定质量的样品；样品与过量稀硫酸反应；过滤、洗涤；干燥、称量、计算。CuOH2SO4=CuSO4H2O7实验现象描述类规范语言表述答题策略 实验现象描述的表达模式：全面 溶液 1.颜色由变成2.液面上升或下降形成液面差3.溶液变浑浊4.生成产生沉淀5.溶液发生倒吸6.产生大量气泡7.有气体从溶液中逸出8.有液体溢出固体1.固体表面产生大量气泡2.固体逐渐溶解3.固体体积逐渐变小变细4.颜色由变成气体1.生成色气体2.气体由色变成色3.先变后加深、变浅、
30、褪色4.色、味应用举例(1)描述出稀 HNO3 与 Cu 片在烧瓶中反应的现象：_。(2)往 NaAlO2 溶液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。(3)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时，可以观察到的实验现象：_。答案(1)Cu 片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)(2)通入 CO2 气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、白色沉淀溶解(3)溶液呈蓝色，有红棕色气体产生8仪器、装置作用规范语言表述答题策略一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于(这样装配的好处)，以防止(不这样装配的坏处)等。如：尾气
31、吸收装置的作用：“吸收气体，防止污染空气”。应用举例(1)有机实验中长导管的作用是_。(2)利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的 BaCO3 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有_。(3)若用下图装置制备干燥纯净的 CO，装置中 a 和 b 的作用分别是_，_。(4)下图是用 KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置 B、C、D 的作用分别是B_；C_；D_。(5)利用下列装置可制取适量的 NO，根据装置完成下表：应加入的物质所起的作用ABC答案(1)冷凝回流，提高反应物
32、的利用率(2)把生成的 CO2 全部排入 C 中，使之完全被 Ba(OH)2 溶液吸收(3)平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中 安全瓶作用，防止 c 中的液体倒吸进入反应器中(4)向上排气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸进入集气管 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(5)应加入的物质所起的作用A 铜屑和稀硝酸产生 NO 气体B水排水收集 NO 气体C主要是接收 B 中排出的水9原因、理由类规范语言表述答题模板“有理”化学原理，“有据”事实依据可采取以下两种方式：1“正说”“直接原因根本目的”2“反说”“如果，就”应用举例(1)向用 Na2CO3 溶液处理过的
33、铁屑中加入过量的 3 molL 1H2SO4溶液，在 60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得 FeSO4 溶 液，其 中 硫 酸 必 须 过 量 的 原 因 是_。(2)实验室制备苯乙酮的化学方程式为制备过程中还有 CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl 等副反应，合成过程中要求无水操作，理由是_。反应一段时间后，是否能用乙醇萃取反应生成的有机物？其原因是_。(3)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，溶解过滤后，滤液的pH_7，其原因是_。(4)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，该物质具有强还原性，且在 1
34、20 以上发生分解，制备该物质时，应将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_。(5)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_。答案(1)使铁屑完全反应，防止生成的 Fe2发生水解和氧化(2)防止 AlCl3 与乙酸酐水解 否，乙醇与水混溶，混合液不能分层(3)大于 弱酸强碱盐 K2CO3 发生水解使体系显碱性(4)防止次硫酸氢钠甲醛被空气氧化(5)硫酸钙微溶于水，阻止反应进一步进行10理论型简答题规范语言表述答题策略 理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用
35、化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。答题模板存在平衡，条件使平衡向方向移动，结论应用举例(1)把 AlCl3 溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)(2)血液的 pH 保持在 7.357.45 是非常必要的，血液中存在以下平衡体系：这一平衡体系对维持血液 pH的变化范围起重要作用，不正常的呼吸可导致血液中酸碱不平衡，引起呼吸酸中毒或呼吸碱中毒。试解释太快太深的过度呼吸会导致碱中毒，太慢太浅的呼吸会导致呼吸酸中毒的原因_。(3)氯碱工业中电解饱和食盐水
36、时，用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在2 3，用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 盐 酸 的 作 用_。(4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1 molL1 和 0.1 molL1，则甲、乙两瓶氨水中 c(OH)之比_(填“大于”、“小于”或“等于”)10，请说明理由_。(5)以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入 NaHCO3，溶液中产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。(6)高炉炼铁中发生的基本反应之一为 FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，已知 1 100 时，平衡常数 K0.263。1 100 时测得高炉
37、中 c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，在这种情况下，化学反应速率关系是 v 正_v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。(7)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(8)向 2 mL 银氨溶液中加入数滴浓氨水，并水浴加热，有气泡产生；一段时间后，溶液变黑，试管壁附着有银镜。黑色物质中有 Ag2O，试回答产生Ag2O的原因_。(9)利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备 NH3，用化学平衡原理分析NaOH 的作用_。(10)已 知 Cu(NH3)4SO4H2O在 溶 液 中 存 在 以 下 电 离
38、Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)42SO24 H2OCu(NH3)42Cu24NH3直接加热蒸发该物质的溶液得到的晶体中含有_杂质，产生该杂质可能的原因是_。答案(1)在 AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时水解平衡右移，HCl 浓度增大，蒸干时 HCl 挥发，使 平 衡 进 一 步 向 右 移 动 得 到 Al(OH)3，在 灼 烧 时 发 生 反 应2Al(OH)3=Al2O33H2O，因此最后得到的主要固体是 Al2O3。(2)当太快太深的过度呼吸时，会导致肺部 CO2 浓度降低，使上述平衡向逆反应方向移动，H浓度降低，碱性增强，从
39、而导致碱中毒；当太慢太浅的呼吸时，会导致肺部 CO2 浓度升高，使上述平衡向正反应方向移动，H浓度增大，酸性增强，从而导致酸中毒(3)由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应：Cl2H2OHClHClO，增大 HCl 的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出(4)小于 在同一温度下，对于同种弱电解质，浓度越小，电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的 10 倍，甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以，甲、乙两瓶氨水中 c(OH)之比应小于 10(5)2Al3H2O6e=Al2O36H HCO3 与 H反应产生 CO2，使Al3的水解平衡向右移动，产生
40、 Al(OH)3 沉淀(6)大于 QccCO2cCO 0.0250.1 0.25K0.263，反应向正反应方向进行，所以 v 正大于 v 逆(7)Fe33H2OFe(OH)33H，酸性环境下 H抑制 Fe3水解，不能生成 Fe(OH)3 胶体(8)在 NaOH 存在下，加热促进 NH3H2O 分解，逸出 NH3，促使Ag(NH3)2 2H2OAg2NH3H2O 平衡正向移动，c(Ag)增大，Ag与 OH反应立即转化为 Ag2O：2OH2Ag=Ag2OH2O(9)NaOH 溶于氨 水后放热，增加 c(OH)，使 NH3 H2ONH3H2ONH4 OH向逆反应方向移动，加快氨气逸出(10)Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2SO4加 热 蒸 发 过 程 中 NH3 挥 发，使Cu(NH3)42Cu24NH3平衡向右移动，且 Cu2水解