1、第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类同步练习(第一课时)基础达标1.下列物质中，肯定是纯净物的是（ ）A只由一种元素组成的物质B只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质D只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质2. 根据物质的分类，水不属于（ ）A、氧化物 B、单质 C、化合物 D、纯净物3. 单质和化合物的区别在于是否由（ ）A、同种物质组成 B、单质 C、同种元素组成 D、化合物4. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种（ ）A、混合物 B、氧化物 C、单质 D、化合物5. 下列各组物质都是氧
2、化物的是（ ）A、KClO3、O2、MnO2 B、SO2、CaO、Fe2O3 C、NaOH、H2SO4、CaO D、H2O、MgO、C5H6O6. 双氧水（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法正确的是（ ）A、它是由氢气和氧气组成 B、它是由两个氢元素和2个氧元素组成C、它是由氢元素和氧元素组成 D、它是由2个氢原子和2个氧原子组成7. 单质与化合物的根本区别是（ ）A、单质是一种物质，化合物至少含两种物质B、单质是纯净物，化合物是混合物C、单质只含一种元素，化合物至少含两种元素D、单质是气体，化合物是固体8下列说法不正确的是（ ）A、对于Na2SO4从组成上看既属于钠盐、又属于硫酸盐
3、B、对于Na2SO4和Na2S从组成上看都可以看作钠盐，又可以看作硫酸盐C、每一种元素都可以在一定条件下以单质或化合物的形态存在D、血糖属于混合物9在海水镁粉高锰酸钾冰水空气氧化镁氯化钠白磷碳酸氢铵液氧中，属于混合物的是（填物质代号） ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 。10 . 膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰属于哪种类别的物质？ （2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示） （3）生石灰可以跟哪些类别的物质发生化学反应？举三例（用化学方程式表示） 、 、 （4）小纸袋中的物质能否
4、长期持续地作干燥剂？ ；原因 【能力提升】1化学概念在逻辑上存在右图所示关系：对下列概念的说法正确的是 A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系 D氧化反应与化合反应属于并列关系2下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是A酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B酸、碱、盐可能都不含金属元素C碱、盐可能含氧，酸一定含氧D盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素3. 想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、CaCl2（无水）为什么可以归为一类。据此，与这三种物质可归为一类的是AH2SO4 BNaCl C碱石灰 DCaO4人体内含有多种元素，其中许多元素是人
5、体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定，这些元素是Na，Mg,As,Cd,Ca,Zn,Hg,Pb,Cu,K中的A B C D5某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：Al2(OH)nClmyH2Ox式中m等于A3-n B6-n C6+n D3+n6酸与碱发生反应时，除了生成正盐，如氯化钠（NaCl）、硫酸钾（K2SO4）等外，还可能生成酸式盐，如硫酸氢钠（NaHSO4）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸氢氨（NH4HCO3）等，或者碱式盐，如碱式氯化镁Mg（OH）Cl、碱式碳酸
6、铜Cu2（OH）2CO3等。酸式盐和碱式盐都是酸和碱不完全中和的产物。（1）CO2与NaOH溶液反应，可能生成正盐碳酸钠（Na2CO3），也可能生成酸式盐碳酸氢钠（NaHCO3）。你认为在什么条件下会生成碳酸氢钠？（2）你认为碱式氯化镁或碱式碳酸铜能与盐酸发生反应吗？如果能反应，写出有关反应的化学方程式；如果不能反应，说明理由。（3）你认为硫酸氢钠或碳酸氢钠等酸式盐能与NaOH溶液反应吗？如果能反应，写出有关反应的化学方程式；如果不能反应，说明理由。（4）下列物质中，符合“一定含有氢元素，不一定含有氧元素”这一条件的是酸 酸式盐 碱 碱式盐 碱性氧化物A B71996年.科学家在字宙深处发现了
7、H3+和H3分子.试问答: (1) 1个H3+离子中含有 个质子和 个电子.(2)H3属于 (填“混合物气“单质”或“化合物”)8有下列15种物质：（1）氯化钠（2）氧化钙（3）碳酸钠（4）金属钠（5）氧气（6）氢气（7）氢氧化钠（8）硫酸（9）金属铁（10）硫单质（11）液溴（12）二氧化碳（13）硝酸钾（14）氨气（15）二氧化硅(1) 请将上述物质分类，并将其序号按要求填入下列空白处： 金属单质单 质 非金属单质 酸A、按物质类别 碱化合物 盐氧化物其他固态B、按状态（常温）液态气态 微溶于水 易溶于水 C、按溶解性 不溶于水 溶于水并与水反应（2）还可以从哪些角度对上述进行分类？答案：
8、第一课时：基础达标：1、C2、B3、C4、C5、B6、C7、C8、B9、；10、（1）碱性氧化物（2）CaO + H2O = Ca(OH)2 (3) CaO + CO2 = CaCO3 ; CaO + HCl = CaCl2 + H2O ; CaO + H2O = Ca(OH)2(4)不能，CaO易吸收空气中的水分和CO2而变质，失去干燥作用。能力提升：1AABDCB6（1）在二氧化碳过量的情况下；（2）能 Mg（OH）ClHClMgCl2H2O Cu2（OH）2CO34HCl2CuCl23H2OCO2；（3）能 NaHSO4NaOHNa2SO4H2O NaHCO3NaOHNa2CO3H2O；
9、（4）A7(1) 3 2 (2) 单质 8(1)A.4、9；5、6、10、11；8；7；1、3、13；2、12、15；14。B.1、2、3、4、7、9、10、13、15；8、11；5、6、12、14。C.11、12；1、7、8、13、14；3、5、6、9、10、15；2、4。边栏内容：金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图：其中的转化关系见下面： 非金属单质（氧气除外） + 金属单质 无氧酸盐 酸性氧化物 + 碱性氧化物 含氧酸盐 酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 酸 + 碱 盐 + 水 酸 + 盐 新酸 + 新盐 碱 + 盐 新碱 + 新盐 盐 + 盐
10、新盐 + 另一新盐 金属单质 + 盐 新金属 + 新盐 金属单质 + 酸 盐 + 氢气第一节 物质的分类(第二课时)【课时同步练习】基础达标1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（ ）A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B.加热煮沸氯化铁溶液C.把氯化铁溶液滴入热水中D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、分散质微粒可通过滤纸3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm,1nm=109m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的
11、微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液4、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（ ）A、呈红褐色 B、可通过半透膜 C、都比较稳定，密封放置不产生沉淀D、加入盐酸先产生沉淀，随后溶解5、胶体最本质的特征是（ ）A、丁达尔效应 B、可以通过滤纸C、布朗运动 D、分散质颗粒的直径在1100nm之间6、下列分散系能发生丁达尔现象的是（ ）ACH3CH2OH水溶液 B雾C含有尘埃的空气 D饱和食盐水7、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用BFeCl
12、3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学变化8、不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ）A、在江河入海处易形成三角洲B、0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C、在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞9（增加）（06年台州）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 （ ） A.有
13、丁达尔效应 （光亮的通路） B.能全部透过半透膜 C.不能透过滤纸 D.所得分散系不稳定答案：A921世纪的新兴领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注，2000年美国总统克林顿宣布了纳米倡议，并将2001年财政年度增加科技支出26亿美元，其中5亿给纳米技术。纳米是 单位，1纳米等于 米。纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在1100nm范围内材料的性质与应用。它与 分散系的粒子大小一样。 【能力提升】关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能胶
14、体区别于其它分散系的特征是 （ ）A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生布朗运动关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能（删掉）在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是 （ ）A渗析B电泳 C凝聚D丁达尔现象（增加）（06年山东济宁）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4
15、和Fe2(SO4)3。的溶液混合，再滴人稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在55 nm36 nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）A所得的分散系属于悬浊液 B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中的分散质为Fe2O3， D溶液中的粒子做有规律的运动答案：B纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答5、6两题。下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ）A溶液B胶体C 悬浊液D乳浊液将纳米级微
16、粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 （ ）A该分散系不能发生丁达尔现象 B该分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒能透过半透膜 D该分散质颗粒能发生布朗运动在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是 （ ）A稀硫酸 B饱和硫酸镁溶液 C盐酸溶液 D饱和硫酸铵溶液淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入
17、BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方
18、法。实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。 。 。 。答案基础达标：1.D2.A3.C4.C5.D6BC7B8.C9、长度；10-9；胶体能力提升： 1CD 2A 3CD 4C 5B 6AC 7B 8D 9过滤 渗析 蒸馏 过滤、蒸发 加热分解10血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液12滴）中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入12滴硝酸银溶
19、液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。边栏内容：胶体的主要性质1、丁达尔效应：当一束光线通过胶体时，从侧面看到一条光亮的“通路”。2、布朗运动：胶体中胶粒在作不停的、无秩序的运动，属于微粒热运动的现象，这种现象并非胶体独有。3、电泳现象：胶粒在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动，此现象表明胶粒带电荷（胶体呈电中性）。4、胶体的聚沉：胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程，方法有：（1）加入电解质（2）加热（3）加入与胶粒带相反电荷的胶体