1、密封线内不要答题学校 姓名 班级 考号 米易中学2014级高一化学第一次段考试题命题人：赵晓云 审题人：孔维鹏可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Cu64 K39 I127 Cl-35.5 S-32 一单项选择题（每题2分，共60分）1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。酒精应选用的标志是2.下列实验操作中错误的是A蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台 B分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体 3.现有四组溶液：碘的饱和水溶
2、液 汽油和氯化钠溶液 碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是A萃取、分液、过滤 B萃取、分液、蒸馏 C分液、蒸馏、过滤 D蒸馏、萃取、过滤 4.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是A.液态氧、 干冰、硫酸、烧碱、氯化钠 B.碘酒、 冰、 盐酸、 烧碱、 食盐C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 D.铜、 硫酸钠、醋酸、 石灰水、氯化铜5.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的A、悬浊液 B、溶液 C、胶体 D、乳浊液6.下列说法正确的是 A某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于
3、稀盐酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42BFeCl3稀溶液与Fe(OH)3胶体本质区别是分散质粒子的大小CFe(OH)3胶体可以产生电泳现象，由此可知Fe(OH)3胶体溶液带电D用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物7.下列物质属于电解质的是Cu 食盐 蔗糖 CO2 BaSO4 KNO3A B C D8.为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 加过量KOH溶液 加过量K2C
4、O3溶液ABCD9.下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是ANaOH溶液中混有Ba(OH)2 BCu(NO3)2溶液中混有AgNO3 CCO2中混有CO DCO2中混有HCl气体 10.米易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O 就是一种空气负离子，其摩尔质量为A32 g B33 g/molC33 g D32 g/mol11.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A150 mL 1 mol/L的NaCl B150 mL 2 mol/L的KClC75 mL 3
5、 mol/L的NH4Cl D75 mL 2 mol/L的CaCl2 12. 欲用浓硫酸配制450mL0.50mol/L的硫酸溶液。下列说法正确的是A主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶B加蒸馏水定容时不慎把少量水溅到容量瓶外，导致所配溶液浓度偏小C量取浓硫酸后用蒸馏水把量筒洗涤2至3次，然后把洗涤液倒入容量瓶则所配制的溶液浓度偏高D摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切则所配制的溶液浓度偏高13. 500 ml 2 mol/L的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是A1 molB2 molC3 molD1000 mol14.下列与标准状况下6.72 L
6、 SO2气体含有氧原子数相同的是A标准状况下6.72 L CO B0.3NA个Na2SO3C 常温常压下9.6g O2 D1.8061023个H2O分子15.有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是A28.4B28.4 g/molC71D71 g/mol 16.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A950 mL 111.2 g B500 mL 117.0 gC1000 mL 117.0 g D1000 mL 111.2 g 17.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法
7、中正确的是A硫元素的质量比为5:4 B分子数之比为1:1C原子总数之比为4:3 D质量之比为1:118.符合如右图中阴影部分的物质是ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3CNaCl DNaHCO319.下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是ANa2CO3= 2 Na + +CO32BNaHSO4= Na + H+ + SO42CBa(OH)2 =Ba2+ OH2DNaHCO3= Na + H+ + CO3220.下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ O
8、H+ H+SO42= BaSO4+H2OD碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO221.下列离子方程式书写正确的是A向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ H2O + CO2= CaCO3+2H+B稀硫酸与氧化铜反应：O2-+ 2H+ = H2OC碳酸钡与盐酸反应：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ +CO2 + H2OD向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+22.下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是 AK+、H+、 NO3、 Cl BCu2+、Cl、OH、SO42CH+、Na+、CO32、Cl DCa2+、Cl、K+、CO3223.在
9、碱性溶液中能大量共存离子组是AK+ 、Cu2+、 Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32 CNa+、HCO3、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO4224.在透明溶液中能大量共存的是AK+ 、Cu2+、Na+、 Cl BH+、Na+、NO3、HCO3CBa2+、H+、 NO3、SO42 DMg2+、Na+、OH、SO4225.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A常温常压下，32g氧气所含的原子数为NAB标准状况下，22.4L 四氯化碳的分子数为NAC0,101KPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NAD常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2NA26.关
10、于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含电子数相等。 其中正确的是 A B C D 27.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A0.1mol/L B0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L28n g N2中有m个N原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为A28m/n B14m/n Cn/28m Dn/14m29.4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液,加水稀释至100mL，则稀释
11、后所得溶液物质的量浓度是A. 1mol/L B. 10mol/L C. 0.01mol/L D. 0.1mol/L 30.某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为A5.25 mol/L B12.5 mol/L C7.5 mol/L D6.25 mol/L 请将选择题答案填入答题卡：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案二、填空题（共40分）31（每空1分，共9分）（1）100ml 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有SO4
12、2_mol，Na +的物质的量浓度是_ mol/L。（2）5molCO2的质量是_g；在标准状况下所占的体积约为_L；所含氧原子的数目为_个。（3）3.011023个OH的物质的量为_ mol，质量为_g，含有电子的物质的量为_ mol，这些OH与_mol NH3的质量相同。32.（每空2分，共10分）密封线内不要答题（1）在标准状况下4.48 L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g,则混合气体平均摩尔质量为_ g/mol，相对于氢气的密度为_ ；CH4和CO2的质量比为_。（2）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反
13、应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为 。（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M gmol1）溶解在1 L水（水的密度近似为1gcm3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为gcm3，则所得溶液的物质的量浓度c= mol/L。（选择以上字母表达计算式，要求化简）。33.（每空2分，共10分）正确书写下列离子反应的离子方程式。（1）锌与稀硫酸反应 ；（2）Na2CO3溶液加入BaCl2溶液 ；（3）碳酸氢钠与盐酸反应 ；（4）CuSO4溶液加入Ba(OH) 2溶液 ；（5）CO2通入澄清石灰水使其变浑浊 。34. （11分）某兴趣小组的同学在做用CC
14、l4萃取碘水中碘单质（I2）的实验时，发现无论如何都无法将碘水变成完全无色的溶液，于是有同学大胆猜想萃取后的水中还含有碘单质，即萃取剂在萃取实验中有效率问题。 为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，该小组同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率。（1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是 。A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
15、D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（2）下列配制的溶液浓度偏高的是 。 A、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 C、定容时俯视刻度线D、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 （3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI + Cl2=I2 + 2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2。待液体分层后下层溶液为 色。得到下层溶液的操作是 。（4）萃取后实验小组的同学用分液的方法得到I2的CCl4溶液，再经过 操作（填操作名称）得到纯净的I2 31
16、.0g,则该实验CCl4的萃取率是 。米易中学2014级高一化学第一次段考试题参考答案题号12345678910答案BDAACBDCBD题号11121314151617181920答案CCBCDCBABA题号21222324252627282930答案CABACACBDD31.（9分，每空1分）（无单位不给分）（1）0.02 、 0.4 （2）220； 112； 10 NA （或6.021024）（3）0.5 ， 8.5g， 5， 1。32.（每空2分，共10分）（1）30 g/mol，15 ； 4：11。（2）6：3：2 （3）（1000V）/（MV+22400）33. （每空2分，共10分
17、）（1）Zn + 2H+= Zn2+ H2 （2）CO32+Ba2+= BaCO3（3）HCO3- + H+ = CO2+ H2O（4）Cu2+ 2OH+ Ba2+ +SO42= BaSO4 + Cu(OH)2（5）CO2+ Ca2+ +2OH= CaCO3+ H2O33、（除颜色一空1分外，其余每空2分，共11分）（1）B、C、A、F、E、D（2分）；（2）C（2分）（3）紫红色（1分）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下（2分）（4）蒸馏（2分） 97.6%（2分）米易中学2014级高一化
18、学第一次段考试题参考答案题号12345678910答案BDAACBDCBD题号11121314151617181920答案CCBCDCBABA题号21222324252627282930答案CABACACBDD31.（9分，每空1分）（无单位不给分）（1）0.02 、 0.4 （2）220； 112； 10 NA （或6.021024）（3）0.5 ， 8.5g， 5， 1。32.（每空2分，共10分）（1）30 g/mol，15 ； 4：11。（2）6：3：2 （3）（1000V）/（MV+22400）33. （每空2分，共10分）（1）Zn + 2H+= Zn2+ H2 （2）CO32+Ba2+= BaCO3（3）HCO3- + H+ = CO2+ H2O（4）Cu2+ 2OH+ Ba2+ +SO42= BaSO4 + Cu(OH)2（5）CO2+ Ca2+ +2OH= CaCO3+ H2O33、（除颜色一空1分外，其余每空2分，共11分）（1）B、C、A、F、E、D（2分）；（2）C（2分）（3）紫红色（1分）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下（2分）（4）蒸馏（2分） 97.6%（2分）