1、2016年广州市普通高中毕业班模拟考试理科综合能力测试2016.01注意事项：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cr-52 Fe-56
2、 Br-80第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解 释A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应B用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有强还原性C用氧化铁制作红色涂料氧化铁能与酸反应D用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈明矾溶液中Al3+能与铜锈反应8 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，11.2L苯中含有CH键的数目为3NAB常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAC常温
3、下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA9 W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z的电子层结构与氩相同。下列说法错误的是A元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B元素X的单质能与水、无水乙醇反应C离子Y3+与Z的最外层电子数和电子层数都不相同D元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物10用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术，发生如下反应： CaSO4(s
4、)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) H1= 47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2= +210.5kJmol-1 CO(g)C(s)+CO2(g) H3= 86.2kJmol-1下列说法错误的是A反应达到平衡时，增大压强平衡不移动B反应的平衡常数表达式为C反应和是主反应，反应是副反应D2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)是放热反应11常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是ApH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5BpH=2的盐酸与等体积0.01 mo
5、lL-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c(Cl)=c(CH3COO)C氨水中通入过量CO2后，溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)D0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)12肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图。下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是OOA不能使溴的四氯化碳溶液褪色B能与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀C能与FeCl3溶液反应显紫色D能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应13利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：ClCSiB稀硫酸N
6、a2S滴加少量AgNO3的KI溶液KSP(AgI) KSP(Ag2S)C浓盐酸KMnO4AgNO3和稀硝酸混合溶液Cl2溶于水有Cl生成D浓硫酸蔗糖Ba(OH)2溶液SO2能与碱溶液反应第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26（14分） 实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：NaBr + H2SO4 HBr + NaHSO4CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石
7、，安装装置。加热至沸腾，反应约40min。待反应液冷却后，改装为装置，蒸出粗产品。部分物理性质列表如下：装置装置AB物质正丁醇正溴丁烷沸点/117.2101.6熔点/-89.12-112.4密度/ gcm-30.80981.2758水中溶解性微溶于水不溶于水，易溶于乙醇将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤。分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99103馏分。回答下列问题： (1) 仪器A的名称是_，冷却水从A的_（填“上”或“下”）口通入。(2
8、) 在圆底烧瓶中加入的原料有：10ml水；7.5ml正丁醇；10g溴化钠；12mL浓硫酸。上述物质的加入顺序合理的是_（填正确答案标号）。 a b c(3) 烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是_（填化学式）。本实验使用电热套进行加热，总共使用了_次。(4) 用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗_（填“上口倒出”或“下口放出”）。最后一次水洗主要是洗掉_。(5) 制备正溴丁烷时，不直接用装置边反应边蒸出产物，其原因是_。(6) 本实验得到正溴丁烷6.5 g，产率为_（只列式，不必计算出结果）。27（15分）重铬酸钾（K2Cr2O7）在生产、生活中应用广泛，其水溶液中存在平衡：Cr2O7
9、2-+ H2O2 CrO42-+ 2H+(1) 已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，_，抽滤得到粗产品，再用_法提纯粗产品。稀KOH溶液阳离子交换膜K2CrO4溶液 不锈钢 惰性电极（只允许阳离子通过）K2Cr2O7Na2Cr2O7KClNaCl温度/溶解度/g图1图2(2) 以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。 不锈钢作_极，写出该电极的电极反应式_。 分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因_。 当铬酸钾的转化率达到x时，阳
10、极液中K与Cr的物质的量之比为_。(3) 铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH约为8使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mgL1则达到排放标准。 Na2S2O5参加反应的离子方程式为_。 经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为_mgL1。（已知KSPCr(OH)3610-31）28（14分）乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：CH2CH3（g）催化剂CHCH2（g）+ H2（g）(1) 一定温度下，将a mol乙苯加入体积为V L的密闭容器中，发生上述反应，反应时
11、间与容器内气体总压强的数据如下表。时间/min010203040总压强/100kPa1.01.21.31.41.4 平衡时，容器中气体物质的量总和为_mol，乙苯的转化率为_。 列式计算此温度下该反应的平衡常数K_。(2) 根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响_。乙苯的平衡转化率/%温度/M1M2M3AB(3) 实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用右图表示。M=n(H2O)/n(乙苯) 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA_KB 图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为_。 随着反应的进行，催化剂上
12、的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是_（用化学方程式表示）。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36化学选修2：化学与技术（15分）纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。（1）路布兰法制备纯碱：食盐与硫酸反应生成硫酸钠；将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成。第步反应的化学方程式为_。（2）索尔维法制纯碱的主要工艺流
13、程如下，石灰石用于制备CO2和石灰乳。石灰石煅烧精制盐水氨盐水沉淀混合物NaHCO3HCO母液纯碱CO2石灰乳NH3废液 原盐水中含少量Mg2+和Ca2+，结合生产实际，精制盐水需要的试剂是_、_。（填化学式） 步骤保持在3035进行，反应的化学方程式为_，该反应能发生的原因是_。该工艺中循环利用的物质是_。 索尔维法制纯碱不需要用到的一种设备是_（填正确答案标号）。A、吸氨塔 B、蒸氨塔 C、碳酸化塔 D、沸腾炉 E、石灰窑 该工艺中食盐的利用率大约只有70，食盐损失的主要原因是_。我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体
14、，降温结晶得到副产品_（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率。（3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠。用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为（NaHCO3）_。（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）37化学选修3：物质结构与性质（15分）元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：ABCDEFG（1）G的基态原子核外电子排布式为_。原子的第一电离能：D_E（填“”或“ lb bb（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的ACA键角可得出的结论是_。A180 B接近120，但小于120 C接近120，但大于120
15、D接近10928，但小于10928（3）化合物G(BC)5的熔点为20，沸点为103，其固体属于_晶体，该物质中存在的化学键类型有_，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为_。（4）化合物BCF2的立体构型为_，其中B原子的杂化轨道类型是_，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子_。（5）化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。每个晶胞中含有_个E2，列式计算EC晶体的密度（gcm3）_。EC38化学选修5：有机化学基础（15分）链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：A（C3H6）HCl,催化剂BNaOH/H2OCO2/CuDHC
16、NECH3OHH2SO4FH+/H2O催化剂（有机玻璃）CH2CnCOOCH3CH3已知以下信息： 核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢； 羰基化合物可发生以下反应：RCROHCNH+/H2ORCCOOHOHR（注：R可以是烃基，也可以是H原子） E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。回答下列问题：（1）A的结构简式为_，A生成B的反应类型为_。（2）B生成C的化学方程式为_。 （3）D的结构简式为_，分子中最多有_个原子共平面。（4）E的化学名称为_。（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）； 能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 能使Br2的四氯化碳溶液褪色其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3221的是_（写出其中一种的结构简式）。（6）聚乳酸（ HOCHCOHnCH3O ）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线_。（示例：反应条件1X Y Z 反应条件2）