1、2015.9注意事项：1、满分100分，时间90分钟。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 355 K 39 Fe 56 Se 79 Ti 49 第I卷（选择题50分）一、选择题(本题包括20小题。110每小题2分，1120共50分。每小题只有一个选项符合题意，错选或不答的得0分)1、“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )A采取低碳、节俭的生活方式 B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环
2、保知识 D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋 【答案】D【解析】试题分析：A、采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，A 不选；B、垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，B不选；C、深入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，C不选；D、经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，D选；故选D。考点：考查了化学与环境的相关知识。2、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）A. 火药使用B. 粮食酿酒C. 转轮排字D.铁的冶炼【答案
3、】C【解析】试题分析：A、火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，发生化学反应，A不选；B、粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，B不选；C、转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，C选；D、铁的冶炼涉及3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，发生化学反应，D不选。考点：考查了化学变化的相关知识。3、下列正确的叙述有（）CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物苛性钾、次氯酸、
4、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 A B C D全部【答案】C考点：考查了酸性氧化物、电解质、分散系等化学概念的辨析。4、下列说法可以实现的是 （）酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应两种氧化物发生反应有气体生成A B只有 C只有 D只有【答案】A【解析】试题分析：酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物，一定条件下均能与碱发生反应，正确；弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸，如氢硫酸与硫酸铜反应生
5、成硫化铜沉淀与硫酸，正确；醋酸钠与硫酸反应生成醋酸与硫酸钠，反应属于复分解反应，产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，正确；氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，正确；同素异形体之间的相互转化，如O2一定条件下转化为O3，有单质参加的反应，不是氧化还原反应，正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，正确，故选A。考点：考查了物质的性质和化学反应与物质类型的关系。5、下列逻辑关系图中正确的是 ()ABCD【答案】D【解析】试题分析：A、气溶胶包含在胶体中，A错误；B、吸热、放热反应不一定是氧化还原反应，B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，C错误；D、混合物、单质、电解
6、质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，D正确。考点：考查了分散系、氧化还原反应等化学概念的相关知识。6、下列事实与胶体性质无关的是 （）水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A B C D【答案】C【解析】试题分析：水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去
7、大量烟尘，减少对空气的污染，是利用气溶胶在通电条件下发生电泳现象，使大量烟尘被吸附，与胶体有关，不选；植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，选；蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，不选；稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，与胶体有关不选；人体的血液是胶体，不能透过半透膜，因此可以用血液透析来治疗肾衰竭引起的血液中毒，与胶体有关，不选；FeCl3溶液和小苏打溶液混合发生双水解反应，产生红褐色沉淀和无色气体，与胶体无关，选；墨水属于胶体，同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水会使胶体发生聚沉，易造成钢笔堵塞，与胶体有关，不选。与胶体性质
8、无关的有，故选C。考点：考查了胶体的性质和应用的相关知识。7、右边实验与物质粒子大小无直接关系的是( )【答案】C【解析】试题分析：A、悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，A错误；B、胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，B错误；C、萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，C正确；D、胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，D错误。考点：考查了化学实验的原理与离子大小的关系。8对下列物质用途的解释
9、不正确的是()ABCD用途抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”消毒液可用于漂白解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体具有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有强氧化性【答案】A【解析】试题分析：A、Vc具有还原性可作抗氧化剂，解释不正确，A错误；B、明矾中的Al3+在水溶液中水解，生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，B正确；C、Na2CO3水解生成NaOH，促进油污的水解，C正确；D、NaClO、H2O与空气中的CO2反应，生成具有强氧化性能漂白的HClO，D正确。考点：考查了物质的用途和化学原理的相关知识。9铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学
10、化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是()A OHH=H2OB2OHCu2=Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2【答案】D【解析】试题分析：A、离子反应为OH-+H+=H2O，A正确，不选；B、离子反应为2OH-+Cu2+=Cu（OH）2，B正确，不选；C、离子反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，C正确，不选；D、离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，D错误。故选D。考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。10、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （） AK+、H+、I、MnO4 BFe3+、Fe2+、SO42、NO3
11、CAl3+、Na+、SO42、CO32 DFe3+、H+、SO42、ClO【答案】A【解析】试题分析：A、I具有还原性、MnO4具有氧化性，发生氧化还原反应而不能大量共存，A正确；B、NO3在酸性溶液中才具有较强的氧化性，B能够大量共存，B错误；C、Al3+与CO32发生双水解反应不能大量共存，C错误；D、H+与ClO结合生成弱电解质不能大量共存，D错误。考点：考查了离子共存和氧化还原反应的相关知识。11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： （）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4
12、Na+2Cu(OH)2+O2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=+4NH4+D向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32【答案】B【解析】试题分析：A、硝酸具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，不能生成二氧化硫，反应离子方程式为：3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O，A错误；B、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为：2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu（OH）2+O2，B正确；C、氢氧化铝不能溶于
13、氨水，得到氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，C错误；D、二氧化硫过量，应生成HSO3-，反应离子方程式为SiO32-+2SO2+2H2OH2SiO3+2HSO3-，D错误。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。12、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（） A B C D【答案】A【解析】试题分析：A、因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，A正确；B、复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧
14、化还原反应，二者也不会交叉，B错误；C、复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，C错误；D、复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，D错误。考点：考查了离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应的相关知识。13、钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。反应：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO反应：TiCl42Mg Ti2MgCl2下列关于反应、的说法中正确的是()A反应中TiO2是氧化剂BTiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂Cabc2D每生成9.6 g Ti，反应、中共转移0.8 mol电子【答案】B【解
15、析】试题分析：A、反应中氧化剂是Cl2，A错误；B、反应中TiO2中的Ti元素及O元素化合价在反应前后均无变化，故TiO2既不是氧化剂，也不是还原剂，TiCl4为还原产物，反应中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂，B正确；C、根据氧化还原反应的配平方法可知a1，bc2，C错误；D、9.6 g Ti的物质的量为0.2 mol，每生成0.2 mol Ti时，反应中转移0.8 mol电子，反应中转移0.8 mol电子，共转移1.6 mol电子，D错误。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。14、根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl
16、2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物只有O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C第组反应中生成1molCl2，转移电子10molD氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+Br2【答案】B【解析】试题分析：A、反应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，A错误；B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，B正确；C、由信息可知，MnO4
17、-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，C错误；D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由可知氧化性MnO4-Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2Fe3+，D错误。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。15、已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（）A+3 B+4 C+5 D+6【答案】D【解析】试题分析：根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以RO4n-为RO42-，该离子
18、中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=-2-（-2）4=+6，故选D。考点：考查了化合价的相关知识。16、将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是AM BM3+ C M2+ DMO2+【答案】C【解析】试题分析：n（Zn）=0.003mol，n（MO2+）=0.02L0.100molL-1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5-x）0.002mol=0.003mol（2-0），解得x=2，故选C。考点：考查了氧化还原反应计算的相关知识。17、NA为阿伏加德罗常数的值。
19、下列说法正确的是 （ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A、一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量=0.9mol、18gH2O的物质的量=1mol，根据N=nNA知，二者的分子数分别是0.9NA、NA，结合分子构成知，二者的质子数分别是9NA、10NA，A错误；B、n（H2SO3）=0.5mol/L2L=1mol，亚硫酸是弱
20、电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2NA，B错误；C、过氧化钠和水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2中O的化合价为-1价，每生成1mol氧气转移电子的物质的量=1mol2=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2NA，C正确；D、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，D错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知
21、识。18标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()A BwCw Dc【答案】A【解析】试题分析：A、VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol17g/mol=g，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为=L，所以溶液的密度为=g/mL，A错误；B、根据c=可知，该氨水质量分数w=，B正确；C、溶液的质量分数w=100%=100%，C正确；D、溶液体积为=L，氨气的物质的量浓度c=mol/L，D正确。考点：考查了物质的量浓
22、度的相关知识。19、下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液过量NaOH溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液A只有 B只有 C只有 D只有【答案】D【解析】试题分析：Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，正确；过量的NaOH溶液和明矾溶液生成偏铝酸钠，溶液中最终没有沉淀生成，也没有气体，错误；过量CaO投入少量NH4HCO3溶液中发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+NH4HCO3=CaCO3+2H2O+N
23、H3，有气体和沉淀生成，正确；Na2O2投入FeCl2溶液中，过氧化钠把亚铁离子氧化为铁离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，正确。符合题意的有，故选D。考点：考查了物质的性质和实验现象的描述的相关知识。20.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性【答案】D【解析】试题分析：A、氯水滴入
24、有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，说明氯气具有氧化性，A错误；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，溶液碱性减弱，红色褪去，没有体现氯气的漂白性，B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，体现了次氯酸的漂白性和盐酸的酸性，C错误；D、氯水滴入KI淀粉溶液，氯气将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，表明氯气具有氧化性，D正确。考点：考查了氯水的性质。枣庄二中高三化学阶段性学情检测第卷（非选择题 共50分）注意事项：1第卷共4道题。共40分。2第卷所有题目的
25、答案，考生必须答在答案卷上，在试卷上答题不得分。题号21222324总分得分21 现有十种物质： 水；石墨；氯气；硫酸钡晶体；醋酸；二氧化碳；氨水； 氯化钠固体；熔化的氯化钠；氯化钠溶液。请用序号按要求填空：（1）其中能导电的是_ （2）属于强电解质的是_ 属于弱电解质的是 （3）属于非电解质的是_ （4） 既不是电解质也不是非电解质的是_ 。 【答案】 （每空1分，共5分）（1） （2）； （3）（4）【解析】试题分析：水不能导电，是弱电解质；石墨能导电，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；氯气不能导电，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸钡晶体无自由移动的离子，不导电，属于强电解
26、质；醋酸溶于水能电离出自由移动的氢离子和醋酸根离子，所以能导电，属于弱电解质，但纯净的醋酸不导电；二氧化碳不导电，是非电解质；氨水中存在铵根离子和氢氧根离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠固体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；熔化的氯化钠有自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，是强电解质；氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；（1）其中能导电的是，故填：；（2）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，故填： ；（3）属于非电解质的是，故填：；（4） 既不是电解质也不是非电解质的是，故填：考点：考查了电解质和非电解
27、质的相关知识。22向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式：_。（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_曲线表示(填序号)。（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰
28、好完全反应。在此实验过程中，小球将_ 。【答案】（每空2分，共10分）（1）Ba22OHSO2H=BaSO42H2O（2）C（3）C（4）沉到烧杯底部【解析】试题分析：（1）反应生成硫酸钡和水，该离子反应为Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O；（2）离子方程式（1）反应后溶液为中性。A、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子反应为Ba2+OH-+SO42-+H+BaSO4+H2O，A不选；B、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，离子反应为Ba2+O
29、H-+SO42-+H+BaSO4+H2O，B不选；C、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子反应为Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O，C选；故选：C；（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故选：C；（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部，故填：沉到烧杯底部。考点：考查了离子反应和电解质溶液的相关知识。23、请配平完成以下氧化还原反应 ： 配平并标出标出电子转移的方向和数目。(
30、 )Al +( )NaOH +( )H2O=( )Na +( )H2 ( )NaBO2 + ( )SiO2+ ( )Na+ ( ) H2=( )NaBH4+ ( ) Na2SiO3 ( )MnO( )C2O+_ ( )Mn2+( )CO2_【答案】（每空2分，共10分） 1，2，4，2，1，2 2，5，16，H，2，10，8H2O【解析】试题分析：Al从0变成+3，H从+1变成0，根据化合价升降守恒，有2个Al对应3个H2，即Al前配2，H2前配3，再通过观察法配平，得：2Al +2NaOH + 6 H2O= 2 Na + 3H2 ，电子转移的方向和数目表示为：，故填：；H2中H显0价 而Na
31、BH4中的H显-1价化合价降低4，钠的化合价升高1，根据化合价升降守恒，Na前配2，H2前配2，再通过观察法配平，得：NaBO2 + 2SiO2+ 4 Na+ 2 H2= NaBH4+ 2Na2SiO3，故填：1，2，4，2，1，2；MnO中Mn的化合价由+7价变成+2价，降低5，C2O中C的化合价由+3价变成+4价，升高2，根据化合价升降守恒，MnO前配2，C2O前配5，再通过观察法配平，得：2MnO5C2O+16H2Mn2+10CO28H2O，故填：2，5，16，H，2，10，8H2O。考点：考查了氧化还原反应的配平的相关知识。24、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，
32、其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式： 。（2）已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_ 。（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+ KI+ HNO3 Se+ I2+ KNO3+ H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平
33、方程式，标出电子转移的方向和数目。（4） 实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_ 。【答案】（1）Se+2HNO3(浓)H2SeO3+NO+NO2（2）H2SO4（浓）SeO2SO2 （3）（4）92.5%【解析】试题分析：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=
34、H2SeO3+NO+NO2，故填：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO+NO2；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2SO2，故填：H2SO4（浓）SeO2SO2；（3）反应中I-失去电子生成I2，共升高2价，SeO2中+4价Se得到单质还原为单质Se，共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，故KI的系数为4，I2的系数为2，SeO2、Se的系数都是1，KNO3的系数为4，H2O的系数为2，配平并标出电子转移的方向和数目为：，故填：；（4）根据反应的方程式可知SeO2
35、2I24Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000mol/L0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为100%=92.5%，故填：92.5%。考点：考查了氧化还原反应和化学计算的相关知识。 25、 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。
36、请推测并回答：（1） 甲的化学式_。（2） 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式： _。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： _。（4） 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式_ 。（5） 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_ 。 【答案】（每空1分，共5分） （1） NaH（2） 4 NaH+AlCl3=Na
37、AlH4+3NaCl（3） NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（4） 3NaH+Fe2O3=2 Fe+3NaOH（5） 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl 验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入NaCl【解析】试题分析：（1）Na在化合价中呈现+1价，故该物质的化学式可能为NaH，又甲与AlCl3反应可得到NaAlH4，Al的化合价为+3，故H元素的化合价为-1，4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L，即0.1mol氢气，钠的质量为4.80g-0.1mol2g/mol=4.6g,物质的量为0.2mol，甲中
38、钠和氢的物质的量之比1:1，甲的化学式为NaH，故填：NaH；（2）NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，此反应无化合价的变化，根据原子守恒推测另一种生成物，化学反应方程式为：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，故填：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；（3）NaAlH4与水反应生成氢气，即NaH中H化合价升高，水中H元素化合价降低，化学反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2，故填：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；（4）NaH常做还原剂（H化合价升高为+1价），铁锈在此为氧化剂（Fe化合价降低为0价），反应生成铁单质，化学反应方程式
39、为：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH，故填：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；（5）稀盐酸具有挥发性，且可以利用浓硫酸干燥，故制取的氢气中可能混有杂质气体HCl，那么制取的甲中就混有NaCl，验证过程中未排除金属钠的干扰，过量的金属能也可以与水反应生成氢气故填：制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2，没有考虑混入的NaCl。考点：考查了氧化还原反应方程式的书写和配平及其化学实验的设计与评价的相关知识。26实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500
40、 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_ (填仪器名称)。（2）在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”、“”、“”或“”)0.1 molL1。（3）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。【答案】（每空2分，共12分） （1）AC；烧杯、玻璃棒（2）2.0； ；（3）13.6； 15；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌考点：考查了物质的量浓度溶液的配制和误差分析的相关知识。