1、基础课时落实(十一)(建议用时：40分钟)基础过关练1下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A分子内均存在共价键B分子间一定存在范德华力C分子间一定存在氢键D其结构一定为分子密堆积B稀有气体元素组成的分子晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，A错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子之间或者分子之内，B正确，C错误；只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，D错误。2HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似，在HF分子晶体中，与F原子
2、距离最近的HF分子有()A3个B4个C5个D12个B根据HF分子晶体与冰结构相似可知，每个HF分子周围有4个HF分子与之最近，构成四面体，故B项正确。3下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是()AHCl溶于水B干冰升华C电解水D氯化铵受热分解BHCl溶于水，会电离产生H、Cl，有HCl共价键的断裂，A不符合题意；干冰是分子晶体，升华时克服CO2分子之间的分子间作用力，变为气态CO2，B符合题意；电解水的过程中，H2O分子中的HO共价键断裂，形成单个的原子，然后原子间重新结合，形成HH键、OO键，有化学键的断裂和形成，C不符合题意；氯化铵是离子化合物，氯化铵受热分解生成NH3、HCl，有
3、离子键、共价键的断裂和共价键的形成，D不符合题意。4分子晶体具有的本质特征是()A晶体硬度小B熔融时不导电C晶体内微粒间以分子间作用力相结合D熔点一般比共价晶体低C分子晶体的熔、沸点较低，硬度较小，导致这些性质特征的本质原因是其构成微粒间的相互作用分子间作用力，它相对于化学键来说是极其微弱的，C项符合题意。5(双选)下列关于分子晶体的说法正确的是()A对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高B在分子晶体中可能不存在共价键C冰和固态Br2都是分子晶体D稀有气体不能形成分子晶体BC分子晶体的熔、沸点与相对分子质量、氢键有关，A错误；在分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体分
4、子中不存在共价键，B正确；冰和固态Br2均为分子晶体，C正确；稀有气体的构成微粒是单原子分子，可形成分子晶体，D错误。6已知氯化硼的熔点为10.7 ，沸点为12.5 ；在氯化硼分子中，ClBCl的键角为120；氯化硼可以发生水解反应，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述，正确的是()A氯化硼是共价晶体B熔化时，氯化硼能导电C氯化硼分子是一种极性分子D氯化硼水解反应式：BCl33H2OH3BO33HClDBCl3的熔、沸点较低，则BCl3分子间以范德华力相结合，故其应为分子晶体，分子晶体熔化时不导电，A、B错误；ClBCl的键角为120，则可确定BCl3为平面三角形结构，分子中正、负电中心重
5、合，为非极性分子，C错误；由题给信息结合原子守恒可推知氯化硼水解的另一产物为硼酸，D正确。7如果分子间作用力只是范德华力，则该分子晶体将采取密堆积，原因是分子晶体中()A范德华力无方向性和饱和性B占据晶格结点的微粒是原子C化学键是共价键D三者都是A分子晶体中分子间以范德华力结合在一起，由于范德华力没有方向性和饱和性，所以分子在堆积成晶体时将采取分子密堆积，A项正确。8AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是() ABCDC、构成的晶体为一维、二维或三维空间结构，且在空间中粒子通过化学键连接，故它们不可能是分子晶体；而、都不能再以化学键与其他原子结合，故可能为分子
6、晶体。9(2021浙江嘉兴高三月考)下列说法正确的是()A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同BCO2和CS2的每个原子的最外层都具有8电子稳定结构CH2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高D某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体不可能是分子晶体B干冰为分子晶体，含有极性共价键，石英为共价晶体，含有极性共价键，熔化时干冰破坏的是分子间作用力，石英破坏的是共价键，A错误；CO2的结构式为O=C=O，CS2的结构式为S=C=S，O和S属于同主族元素，原子最外层都具有8电子稳定结构，B正确；H2O分子间存在氢键，H2S和H2Se分子间
7、不存在氢键，因此H2O的熔、沸点最高，H2S和H2Se随着相对分子质量增大，熔、沸点升高，因此熔、沸点由高到低的顺序是H2OH2SeH2S，C错误；该晶体可能是分子晶体，如AlCl3固态时不导电，水溶液能导电，但AlCl3属于分子晶体，D错误。10(双选)甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是()A甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子C甲烷晶体熔化时需克服共价键D1个CH4晶胞中含有4个CH4分子BD题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子，并不是1个C原子，A错误；由甲烷的晶胞结构图分析可知，与位于晶胞顶角的甲烷分子距离最近且相等的甲烷分
8、子有3个，而这3个甲烷分子在晶胞的面心上，因此被2个晶胞所共用，顶角上的甲烷分子为8个晶胞共用，故晶体中与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为3812，B正确；甲烷晶体是分子晶体，熔化时需克服范德华力，C错误；甲烷晶胞属于面心立方晶胞，该晶胞中甲烷分子的数目为864，D正确。拓展培优练11近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150 ，燃烧热值极高。下列说法错误的是()AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D氢铝
9、化合物中可能存在组成为AlnH2n2的一系列物质(n为正整数)D分子晶体的熔点较低，通过题中信息Al2H6的熔点为150 ，结合Al2H6的球棍模型可推出Al2H6为分子晶体，A正确；根据题中信息Al2H6的燃烧热值极高，判断Al2H6能燃烧，Al2H6的组成元素只有Al、H两种，故在空气中燃烧的产物为氧化铝和水，B正确；氢铝化合物组成元素为Al和H两种，而氢气是很好的燃料，但氢气的储存和运输极不方便，将其转化成氢铝化合物后，就可以解决这一难题，同时氢铝化合物的燃烧热值极高，因此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料，C正确；根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，在AlnH2n2中，有(3)n
10、(1)(2n2)0，则有3n2n2，故n2，进而推出化学式为Al2H6，所以AlnH2n2不是氢铝化合物的通式，D错误。12有四组由同一族元素形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点()数据如表所示：分组物质及沸点第一组A268.8B249.5C185.8D151.7第二组F2187.0Cl233.6Br258.7I2184.0第三组HF19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3第四组H2O100.0H2S60.2H2Se42.0H2Te1.8下列各项判断正确的是()A第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键的键能最大B第三组与第四组相比较，稳定性：HBrH2SeC
11、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HFHClHBrHID第一组物质是分子晶体，分子晶体中都含有共价键B由表中数据可知，表中所有物质的沸点均较低，应都是分子晶体。第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子之间可以形成氢键，A不正确；Se和Br同为第四周期元素，Br的非金属性较强，故稳定性：HBrH2Se，B正确；第三组物质溶于水后，HF水溶液的酸性最弱，C不正确；第一组物质是分子晶体，其结构粒子为分子，但是，分子中不一定含有共价键，如稀有气体分子中无共价键，D不正确。13 (双选)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是()A冰晶胞内水分子间以共价
12、键结合B每个冰晶胞平均含有8个水分子C水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种D已知冰中氢键的作用力为18.5 kJmol1，而常见的冰的熔化热为336 Jg1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键)BD冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，A项错误；由冰晶胞的结构可知，每个冰晶胞平均占有的分子个数为4868，B项正确；水分子间的氢键具有方向性和饱和性，但氢键不属于化学键，C项错误；冰中氢键的作用力为18.5 kJmol1,1 mol冰中含有2 mol氢键，而常见的冰的熔化热为336 Jg1，也可写为6.05 kJmol1，说明冰变为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中
13、仍存在氢键，D项正确。14Q、R、X、Y、Z均为前20号元素，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的简单离子与Ar原子的电子层结构相同，且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物在固态时属于_晶体，俗名为_。(2)R的简单氢化物分子的空问结构是_，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)X的简单氢化物的空间结构是_；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_；Q与Y形成的分子的电子式是_，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。解析根据第(3)问中X的氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，可知X为N元
14、素，Q的低价氧化物与N2的电子总数相同，因此Q为C元素，R与Q同族，因此R为Si元素。根据第(4)问中C元素和Y、Z能形成共价化合物，则Y和Z为非金属元素，又由于Y和Z的简单离子与Ar原子的电子层结构相同，且Y的原子序数小于Z，因此Y和Z分别为S和Cl元素。(1)Q为C元素，其最高价氧化物为CO2，CO2在固态时为分子晶体，固态二氧化碳的俗名为干冰。(2)R为Si元素，其简单氢化物为SiH4，分子的空间结构是正四面体形，属于非极性分子。(3)N的简单氢化物为NH3，空间结构为三角锥形，N2H4的结构式为，其电子式为。(4)C分别和S、Cl形成的共价化合物为CS2、CCl4，CS2和CO2结构相
15、似，都是直线形非极性分子，CS2的结构式为S=C=S，因此其电子式为。答案(1)分子干冰(2)正四面体形非极性(3)三角锥形(4)CS2CCl4非极性15(1)如图为干冰的晶体结构示意图。通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有_个，有_种取向不同的CO2分子。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为a pm，则紧邻的两个CO2分子的距离为_pm。(2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是_，还有_，由于该主要作用力与共价键一样具有_性，故1个水分子周围只有_个紧邻的水分子，这些水分子位于_的顶角。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率_(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密
16、度要_(填“大”或“小”)。解析(1)观察并分析干冰和冰的晶体结构，可知在干冰晶体中，CO2分子排列为面心立方堆积，顶角为一种取向，三对平行面分别为三种不同取向。离顶角的CO2分子最近的是面心的分子，两者的距离为面对角线的一半，即a pm。每个CO2分子周围紧邻且等距离的CO2分子共有12个。(2)在冰晶体中，水分子间的主要作用力是氢键，氢键具有方向性，1个水分子周围只有4个紧邻的水分子，使冰晶体中水分子的空间利用率较低，分子间的间距较大，结构中有许多空隙，造成冰的密度小于水的密度。答案(1)124a(2)氢键范德华力方向4四面体较低小16(素养题)据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60
17、的物质N60。已知：N60分子中每个氮原子均以NN结合三个N原子而形成8电子稳定结构；NN键的键能为167 kJmol1。请回答下列问题：(1)N60分子组成的晶体为_晶体，其熔、沸点比N2_(填“高”或“低”)，原因是_。(2)1 mol N60分解成N2时_(填“吸收”或“放出”)的热量是_kJ(已知NN键的键能为942 kJmol1)，表明稳定性N60_(填“”“Mr(N2)，故N60晶体中分子的范德华力比N2晶体大，N60晶体的熔、沸点比N2晶体高。(2)因N60中每个氮原子形成三个NN，每个NN被2个N 原子共用，故1 mol N60中存在NN键：1 mol60390 mol。发生的反应为N60=30N2，故H90 mol167 kJmol130 mol942 kJmol113 230 kJN60。(3)由于反应放出大量的热，同时生成大量气体，因此N60可用作高能炸药。答案(1)分子高N60、N2均形成分子晶体，且N60的相对分子质量大，分子间作用力大，故熔、沸点高(2)放出13 230(3)N60可作高能炸药(其他合理答案也可)