1、2012年12月绵阳南山中学2012年秋季高2014级12月月考化 学 试 题命题人：徐克鸿 审题人：冯达春本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页。满分110分，考试时间100分钟。第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是A汽油 B甲醇汽油 C潮汐能 D地热2金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A. 易导热 B. 易导电 C. 只能作还原剂 D. 有延展性3下列关于电子云的说法中，正确的是A电子云图中的小黑
2、点密表示该核外空间的电子多B电子云可表示电子在核外运动像云雾一样C不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同D电子云图中一个小黑点代表一个电子4下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.SiO2和CO2 B.CH4 和Na3N C.NaCl和HCl D.CCl4和H2O5关于氢键，下列说法正确的是 A含氢元素的化合物中一定有氢键 B因为氢键的缘故，比熔沸点高C由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定D“可燃冰”甲烷水合物（例如：8CH446H2O）中CH4与H2O之间存在氢键6根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A酸性：H2SiO3 H3PO4Cl Br FC
3、第一电离能：N O CD沸点：H2O H2Te H2Se H2S7反应：2A(g)B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是A反应物的转化率将提高 B体系压强将减小C生成物的浓度将增大 D生成物的产量将增加 8用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是ASO2 直线形 BCS2 平面三角形 CNH4 正四面体形 DBF3 三角锥形9下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是ASiO2和CaO的熔化 B氧化钠和铁的熔化C碘和干冰的气化 D晶体硅和晶体硫的熔化10硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于氯仿（CHCl3），红硒溶于二硫化碳，它
4、们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是Av(H2)0.005 mol/(Ls) Bv(NH3)0.01 mol/(Ls)Cv(N2)0.2 mol/(Lmin) Dv(H2)0.4 mol/(Lmin)12有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下
5、列说法中，正确的是AX、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：YZWD化合物ZW2的分子空间构型为直线形13下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4 (aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l) H114.6kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)2CO(g)O2(g) H2(283.0)kJ/mol
6、C两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) H0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深DH0的化学反应一定不能自发进行14下列关于丙炔（CH3CCH）的说法正确的A丙炔分子有6个键，1个键 B丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙炔分子中有4个原子在同一直线上 D丙炔分子只存在极性共价键 15碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是 金刚石 石墨A现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化B相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同C估计金刚石与石墨
7、的熔沸点均较高，硬度均较大 D根据：C(金刚石,s)O2(g)=CO2(g) H395.41 kJmol1C(石墨,s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应16下列关于晶体的说法中，不正确的是晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中（晶胞中的
8、8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积A B C D17一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)3B(g)2C(g)2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是A的质量不发生变化 单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C容器中的压强不再变化 混合气体的密度不再变化n(A)n(B)n(C)n(D)1322 B的浓度不变A B C D18对于工业生产硫酸的反应：SO2(g)O2(g)SO3(g)；H98.3 kJmol1下列图象表示正确的是BCDAv0tv正(O2)v逆(SO3)SO2 %0p500400SO2转
9、化率106Pa105Pa0t5003000tc(SO3) 19已知常温、常压下：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是A2Q2Q192.4BQlQ292.4 CQ2Q192.4 DQlQ292.420工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)；HQ kJmol1（Q0
10、）某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是 A反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率B已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若k，平衡就要向正反应方向移动C反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 molL1，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好完全吸收第卷（非选择题，共60分）按要求完成下列各题：21已知下列两个热化学方程式：P4(白磷，s)5O2(g)P4O1
11、0(s) H 12 983.2 kJ/molP(红磷，s)O2(g)P4O10(s) H 2738.5 kJ/mol（1）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式： 。（2）相同的状况下，白磷与红磷能量较低的是： ；白磷的稳定性比红磷： （填“高”或“低”）。（3）已知键能数据，PP：a kJ/mol；OO：b kJ/mol；PO：c kJ/mol；PO：d kJ/mol，破坏化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。参考如图物质结构，写出 a、b、c、d满足的关系式： 。22下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefg请回答下列问题：（1）用电子式描述ag中电负性最大
12、和最小的元素形成化合物的过程： 。（2）c的单质的结构式为： ，已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）： 。（3）g元素在周期表中的位置是第四周期， 族，该元素在周期表分区中属于 区；写出g的基态原子的外围电子排布式： 。（4）分别由a、b、d、f元素形成的单质晶体的熔沸点由高到低顺序为（用单质的化学式表示）： 。（5）写出由a、b、c、d元素组成，原子个数比为5113的化合物与足量烧碱溶液反应的离子方程式： 。23已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的
13、基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A 、E 。（2）C元素的价电子排布图为： ；该排布遵循的原理主要有： （答完整得分）。（3）C、D元素形成的化合物主要有： （填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为 分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式是 。（4）化合物BD3的熔点190、沸点182.7，那么BD3的晶体类型为 ；事实上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，该形式的存在是由于 形成的。（选填“氢键”
14、、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）（5）下图为几种晶胞（或晶胞的）示意图，其中和代表两种不同的粒子。E与D形成的化合物的晶胞是下列中的 （填序号），在该晶胞中阳离子的配位数为 。24已知25、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置测定，结果会 （填“偏高”“偏低”“无影响”）如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55
15、mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是： 。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为 t1，混合后溶液的温度为 t2，比热容为 4.18 J/(g)。那么该生测定中和热：H 。 （3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（）装置： 图 图 该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是： 。 如果将图装置中的气体收集装置改为图，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采
16、取的操作是： 。该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。25硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO22H2OI2H2SO42HI . 2HIH2I2(g) . 2H2SO42SO2O22H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。a反应易在常温下进行 b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如右图所示。那么，02 min内的平均反应速率：(HI)= 。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍
17、。a压强 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离（H2OHOH）平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若要减小产生H2的速率而又不影响产生H2的总量，应向硫酸中加入下列试剂中的 。aNa2CO3溶液 bK2SO4溶液 cNaNO3溶液 d水 eCuSO4溶液（4）以H2为燃料制成燃料电池，若：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H572 kJ/mol，当电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为 。26（附加题）已知，铁有、三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化（如图），
18、请回答相关的问题： FeFeFe（1）铁的三种晶体之间的转化属于 变化（填“物理”或“化学”），理由是： 。（2）铁的、三种晶体结构中，Fe原子的配位数之比为： 。（3）设Fe晶胞边长为a cm，Fe晶胞边长为b cm，计算确定：两种晶体的密度比为： 。（用a、b的代数式表示）（4）Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金，在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围，成八面体结构，即碳原子配位数为6，那么，铁原子配位数为 。事实上，Fe3C是C与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物（即碳原子填入铁晶体中的某些空隙），根据相关信息，你认为形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可
19、能的是： 。（选填“Fe”、“Fe”或“Fe”）12月月考化学参考答案1A 2C 3C 4D 5B 6B 7D 8C 9C 10B11B 12C 13C 14C 15A 16D 17B 18B 19C 20D21（1）P4(白磷，s)4P(红磷，s) H29.2 kJmol1 （2）红磷 低 （3）12c4d6a5b2 983.2 （或6a5b12c4d2 983.2 ）22（1） （2）NN 或 （3） d 3d64s2 （4）CSiO2H2 （5）NH4HCO32OHNH3H2OCO23H2O 23（1）B Cs （2） 构造原理、泡利原理、洪特规则 （3）PCl3、PCl5 极性 三角锥
20、形 sp3 （4）分子晶体 配位键 （5）B 8 24（1） H2SO4(aq)NaOH(aq)Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol（2） 温度计、环形玻璃搅拌棒 未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯 偏低 保证硫酸完全反应 3 kJ/mol（或kJ/mol）（3）测定相同条件下氢气的体积 向下移动滴定管，直到两边液面相平 锌粉 25 （1）c （2）0.1 mol/(Lmin) ab （3）向右 bd （4）80% 26（1）物理 金属键没有变化（或“没有化学键变化”；“没有新物质生成”） （2）463 （3）2b3a3 （4）2 Fe 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()