1、一选择题：（只有一个选项符合题意）下列关于卤素的叙述中正确的是( ）卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 ABCD 答案：C 已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M = MCln + MBrn，BrCl + H2O = HCl + HBrO 以下推论不正确的是( ）ABrCl具有和卤素单质相似的化学性质 BBrCl与M反应时
2、，BrCl只做氧化剂 C将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 答案：D 为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐答案：B 此题考查生活中的化学知识。防止食品受潮宜放入硅胶(或生石灰)等干燥剂，防止氧化宜放硫酸亚铁等还原剂。下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（ ）A能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I、Cl、NO3-B能使甲基橙呈黄色的溶液中：K、SO32-、SO42-、ClOC能使pH试纸变红色的溶液
3、中：Mg2+、Fe3+、NO3-、Ag(NH3)2+D能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、SO42-答案：A下列实验不能达到预期目的的是 ( )序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱答案：B 本题考查学生评价实验方案的能力。A项由反应条件可比较，C项可得出对应酸的强弱，从而确定非金属性强弱。而B项二者都生成沉淀。一定量的Cu粉与浓硫酸
4、共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是 （ ）A加入铜的质量为6.4gB加入浓硫酸中溶质0.2molC加入铜的质量大于6.4gD加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol答案：B2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量氧气反应后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，固体质量将增重 （ ）A.8.4 gB.7.2 gC.3.6 g D.2.1 g答案：D变式一氧化碳 因最终所得固体为Na2CO3和NaOH，可进行变式转化，如下：变式氢气Na2O2 Na2CO3 Na2O2CO,Na2O2 2NaOH功 Na2O2H2因此，CO、H2可看
5、成被Na2O2吸收，固体增加的质量即为原混合气体质量，故选D。用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）AV/4mLB1/5mLCV/6mLD无法判断 答案：C 把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（ ）A1体积NO B2体积NO2和0.5体积O2C2体积O2 D0.25体积O2 答案：D 下列各
6、项中的两个量，其比值一定为21的是 （ ）A.在反应2FeCl3+Fe = 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B.相同温度下，0.2 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中，N2+3H2 2NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积答案：A 还原产物由氧化剂FeCl3被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为21,A正确；CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3OO+H+，加水稀释时促进电离，故0.2 mol L
7、-1的CH3COOH溶液与0.1 mol L-1CH3COOH溶液中c(H+) 之比小于21,B不正确；在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时c(NH3)与c(N2)之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没有必然联系，C不正确；由碱式滴定管的结构可知滴定管50 mL或25 mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于21。在下列各物质溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是（ ）ANa2SiO3与C6H5ONaBCaCl2与NaOH溶液混合 CCaCl2与Ba(NO3)2DNaAlO2与Ca(ClO)2 答案：C 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC
8、lO、NaClO3的混合液，经测 定ClO与ClO3的浓度之比为1: 3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）A21:5 B11:3 C3:1 D4:1答案：D 在该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，假设生成ClO-的物质的量为x，生成ClO3-的物质的量为3x，生成Cl-的物质的量为y，则依据得失电子守恒可得：1x + 53x = 1y，解得y = 16x，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4：1。下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时，发生的反应不完全相同的是：AlCl3与NaOHAgNO3与N
9、H3H2O Na3PO4与H2SO4 NaAlO2与盐酸 苯酚钠与盐酸（ ）ABCD全部 答案：Bag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况描述正确的是A分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大（ ）B分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多 C分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大 D分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大 答案：B 为了除去氯化镁酸性溶液种的Fe3+离子，可在加热搅拌条件下加入物质M后过滤，在滤液中加入适量盐酸即可，则物质M可选（ ）ANaOHBNH3H2OCNa2CO3DMgCO3 答案：D电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性。表示BrF3（
10、液）中有阴、阳离子X和Y存在。X和Y也存在于BrF2SbF4、KBrF4、(BrF2)SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为（ ）AXF- ，Y Br3+BXBrF4- ，YBrF2 +CXF- ，YBrF2 +DXBrF4- ，YBr3+ 答案：B 二填空题：某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验，学
11、生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是_。实验，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是_。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_。实验，换用稀释的FeCl3和Na2SO
12、3溶液重复实验、，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_。解析：本题利用实验探究来考查学生实验设计能力和分析对比归纳能力，以及有关离子反应的知识，是新课程改革比较推崇的一类题型。 实验：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）实验：氢氧化铁胶体（或胶体）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；F
13、e3+3SCN-=Fe(SCN)3；Ba2+SO42-=BaSO4实验III：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应，2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性SO32-水解能力较CO32-小（1）某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法。实验记录为试管序号 1.0molLCuS04溶液 体积mL 2.0molLNaOH溶液 体积mL沉淀颜色水浴中加热 121浅绿不变 222浅绿不变 323蓝黑 424蓝黑 同学们猜想3、4号试管中沉淀为Cu(OH)2，1、2号试管中沉淀为Cu2(OH)2SO4。试写出生成Cu2(OH)2
14、SO4的离子方程式 为检验1、2号试管中沉淀为Cu2(0H)2SO4而非Cu(OH)2，他们做了如下实验：操作I名称 ，需要的玻璃仪器有 ，如何操作才能保证SO42最后白色沉淀中来自绿色固体 (2）化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。在250 mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入46滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。(1）从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中
15、的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。(2）在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。(3）为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理： 。答案：(1) 1、2Cu2+SO42- +2OH-=Cu2(OH)2SO4(2分) 2、过滤 (2分)； 漏斗、烧杯、玻棒(3分)用蒸溜水对沉淀进行多次洗涤，最后的洗涤滤液中加入BaCI2，不产生白色沉淀 (2分)
16、(2)首先亚甲基蓝被葡萄糖还原，还原后的无色物，又被空气中氧气氧化，又成为亚甲基蓝。反复作用。（答出氧化，还原各得2分）(4分)某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：粗氧化铜W1 g溶液I沉淀IW2 g溶液II溶液III沉淀IIW3 g氯化铜晶体CuCl2xH2O加过量盐酸过滤加入X加入Y调节pH过滤无水氯化铜W4g实验过程中的pH调节可参考下表：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4回答以下问题：(1）步骤过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏
17、斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有 。(2）步骤中发生的离子反应方程式 。(3）步骤溶液I中加入X的目的是 。(4）试剂Y可选用（填字母） ，选择的原因是 。a氢氧化钠 b氨水 c碱式碳酸铜 d氧化铜(5）步骤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2xH2O，其原因是 。(6） 经检测，CuCl2xH2O中含水28.6%，则CuCl2xH2O中x的值为 。答案：（1）玻璃棒、滤纸（1分）(2）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O (2分）(3）Fe2+全部氧化为Fe3+ (2分）(4）c、d，（2分）写对1个给1分，写对2个
18、给2分，写错1个扣1分，但不出现负分。加入碱式碳酸铜或氧化铜后，不引入新的杂质，并可降低溶液中H+浓度，控制溶液的pH在3.75.2之间，使Fe3+水解转化为Fe(OH)3，而Cu2+不水解。（2分）(5）在干燥的HCl气流中抑制Cu2+的水解，且带走CuCl2xH2O受热产生的水气，故能得到无水氯化铜。 (2分）(6）3 (2分）已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：请填写下列空白：金属A为 ；操作
19、a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是 反应的化学方程为： ； 反应的化学方程： 。原电池反应中，正极反应式为： 。解析：本题的突破口有两个：一是EFGH，属于常温下气体E的连续氧化得到气体G，在中学阶段可推出E为NH3、F为NO、G为NO2，则H为HNO3；二是C为无色液体，由气体X（X由原电池反应得到，可能是H2）和氧气反应得到，故C应是H2O，X是H2，则Y是非金属C。再由反应可知J是CO2，则进一步推出A为Mg。其余物质可以依次推出。 答案：镁(Mg) 防止金属离子(Mg2+)水解 4NH35O24NO6H2O C4HNO3(浓)CO24NO22H2O 2NH42e2NH3H2已知A、
20、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1）写出化学式：A B J 。(2）反应中每生成1molF，转移电子的数目为： 。(3）反应的化学方程式为： 。(4）离子方程式分别为：反应 ； 。(5）反应中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25oC放出55.6kJ热量，写出反应的热化学方程式 。答案：（1）Al4C3 ；Na2O2 ；NH3（2）2NA（1.2041024）(3）4NH3 +5O2 4NO +6H2O(4）2AlO2 +
21、 CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32 (或AlO2+ CO2 +2H2O = Al(OH)3 +HCO3) ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O(5）CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) +H2O(l)；H=889.6kJ/mol（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：H2O2+2Fe3+2Fe2+ O2+2H+， H2O2+ 2Fe2+2H+ 2Fe3+ 2H2O 。在以上反应中Fe3+实际上起着 作用，总反应式为 。(2）I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HI
22、O， 。总反应式为 。(3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为： 。(4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是 。(5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：Fe2O3 + NaNO3 + NaOH Na2FeO4 + NaNO2 + H2O 配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。Fe3+答案：I2(1）催化剂（或催化） (1分） 2H2O2= O2+ 2H2O（1分）(2）
23、 2HIO +H2O2 I2+ O2+ 2H2O (1分） 2H2O2 = O2+ 2H2O (1分）I2 (3） H2O2 +2H+ +2I- I2 + 2H2O (1分）2H2O2 O2+ 2H2O (1分）Fe2O3 + 3NaNO3 + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + 2H2O 6e- (4）生成的Fe3+离子水解可产生Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的的杂质。 (1分）(5） (3分）(配平2分，转移方向和数目1分，共 3分。用双线桥也可以 ）用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建
24、议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2。(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是： (2)目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是： (3)我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠(N2保护下)制ClO2，其反应的化学方程式为： 这一反应的优点是： (4)在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为： 答案：（1）ClO2有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应 (2）2NaClO3+4CHl（浓）Cl2+ClO2+2NaCl+2H2O (3）Cl2+2Na
25、ClO22ClO2+2NaCl (4）Na2SO3+2NaClO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H20实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。(1)判断：甲是_溶液，乙是_溶液。(2)实验中所发生反应的离子方程式为_。(3)甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为_。(4)将n mL甲溶液与等
26、体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是_。解析：(1)当向盐酸中加入Na2CO3溶液时，发生反应2H+CO32- = CO2+H2O,盐酸完全反应后，再加入的Na2CO3不再放出CO2；向Na2CO3溶液中加入盐酸时，先发生反应CO32- +H+ = HCO3- ,当所有CO32- 均转化为HCO3- 时，再发生反应HCO3- +H+ = CO2+H2O。由实验中数据可知等量的甲与等量的乙反应，实验产生的CO2气体多，说明甲为HCl、乙为Na2CO3。(3)设盐酸的物质的量浓度为c(HCl)，Na2CO3溶液的物质的量浓度为c(Na2C
27、O3)，由实验得：25.0010 -3 Lc(HCl)=，c(HCl)=0.8 molL-1；由实验可得：15.0010 -3 Lc (Na2CO3)=25.0010-3 L0.8 molL1-,c(Na2CO3)=1 molL-1。(4)等体积的甲、乙按实验的方式进行时产生气体的体积为：n10-3 L0.8 molL-122.4 lmol-1 =8.9610-3 nL, 若按实验的方式进行，由反应CO32- +H+ =HCO3- 可知盐酸不足，不产生气体，故0V8.96 n。答案：(1)HCl(2分) Na2CO3(2分)(2)CO32- +H+ = HCO3- (2分)HCO3- +H+
28、= CO2+H2O(2分)(3)0.8 molL1(2分)1 molL1(2分)(4)0V8.96n(4分)粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L 6.0molL-1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。请填空：(1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。(2）中所发生的各反应的化学方程式是 。(3）中所发生的各反应的离子方程式是 。(4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶
29、液中c（Mg2+) 为 。c(Fe2+)为 。答案：（1）加入量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe (2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O MgO+2HClMgCl2+H2O (3）Fe+2H+Fe2+H2 Fe+2Fe3+3Fe2+ (4）c（Mg2+）0.67molL-1 c（Fe2+）2.3molL-1高三化学专题元素化合物答案一选择题：（只有一个选项符合题意） 1C 2D 3B 此题考查生活中的化学知识。防止食品受潮宜放入硅胶(或生石灰)等干燥剂，防止氧化宜放硫酸亚铁等还原剂。 4A 5B 6B 7D 因最终所得固体为Na2CO3和NaOH，可进行变式转化，如下：变式氢气
30、Na2O2 Na2CO3 Na2O2CO,Na2O2 2NaOH功 Na2O2H2因此，CO、H2可看成被Na2O2吸收，固体增加的质量即为原混合气体质量，故选D。8C 9D 10A 还原产物由氧化剂FeCl3被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为21,A正确；CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3OO+H+，加水稀释时促进电离，故0.2 mol L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol L-1CH3COOH溶液中c(H+) 之比小于21，B不正确；在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时c(NH3)与c(N2)之比与N2的转化率有关而与各自
31、的化学计量数没有必然联系，C不正确；由碱式滴定管的结构可知滴定管50 mL或25 mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于21。 11C 12D 在该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，假设生成ClO-的物质的量为x，生成ClO3-的物质的量为3x，生成Cl-的物质的量为y，则依据得失电子守恒可得：1x + 53x = 1y，解得y = 16x，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4：1。 13B 14B 15D 16 B 二填空题：17解析：实验：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）实验：氢氧化铁胶体（或胶体）；先产生红褐色沉淀，后
32、沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；Ba2+SO42-=BaSO4实验III：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应，2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性SO32-水解能力较CO32-小18(1) 1、2Cu2+SO42- +2OH-=Cu2(OH)2SO4(2分) 2、过滤 (2分)； 漏斗、烧杯、玻棒(3分)用蒸溜水对沉淀进行多次洗涤，最后的洗涤滤液中加入BaCI2，不产生白色沉淀 (2分)(2)首先亚甲基蓝被葡萄糖还原，还原后的无色物，又被空气中氧气氧化，又成为亚
33、甲基蓝。反复作用。（答出氧化，还原各得2分）(4分)19（1）玻璃棒、滤纸（1分）（2）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O (2分）（3）Fe2+全部氧化为Fe3+ （2分） （4）c、d，（2分）写对1个给1分，写对2个给2分，写错1个扣1分，但不出现负分，加入碱式碳酸铜或氧化铜后，不引入新的杂质，并可降低溶液中H+浓度，控制溶液的pH在3.75.2之间，使Fe3+水解转化为Fe(OH)3，而Cu2+不水解。（2分）（5）在干燥的HCl气流中抑制Cu2+的水解，且带走CuCl2xH2O受热产生的水气，故能得到无水氯化铜。 (2分） （6
34、）3 (2分）20解析：本题的突破口有两个：一是EFGH，属于常温下气体E的连续氧化得到气体G，在中学阶段可推出E为NH3、F为NO、G为NO2，则H为HNO3；二是C为无色液体，由气体X（X由原电池反应得到，可能是H2）和氧气反应得到，故C应是H2O，X是H2，则Y是非金属C。再由反应可知J是CO2，则进一步推出A为Mg。其余物质可以依次推出。 答案：镁(Mg) 防止金属离子(Mg2+)水解 4NH35O24NO6H2O C4HNO3(浓)CO24NO22H2O 2NH42e2NH3H2 21（1）Al4C3 ；Na2O2 ；NH3 （2）2NA（1.2041024）（3）4NH3 +5O2
35、 4NO +6H2O（4）2AlO2+ CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32(或AlO2+ CO2 +2H2O = Al(OH)3 +HCO3) ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OFe3+（5）CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) +H2O(l)；H=889.6kJ/mol22I2(1）催化剂（或催化） (1分） 2H2O2= O2+ 2H2O（1分）I2 (2） 2HIO +H2O2 I2+ O2+ 2H2O (1分） 2H2O2 = O2+ 2H2O (1分）(3） H2O2 +2H+ +2I- I2 + 2H2O (1分） 2H2O2 O2+
36、 2H2O (1分）Fe2O3 + 3NaNO3 + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + 2H2O 6e- (4）生成的Fe3+离子水解可产生Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的的杂质。 (1分）(5） (3分）(配平2分，转移方向和数目1分，共 3分。用双线桥也可以 ）23（1）ClO2有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应 (2）2NaClO3+4CHl（浓）Cl2+ClO2+2NaCl+2H2O(3）Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl(4）Na2SO3+2NaClO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2024解析：(1)当向盐酸中加入N
37、a2CO3溶液时，发生反应2H+CO32- = CO2+H2O,盐酸完全反应后，再加入的Na2CO3不再放出CO2；向Na2CO3溶液中加入盐酸时，先发生反应CO32- +H+ = HCO3- ,当所有CO32- 均转化为HCO3- 时，再发生反应HCO3- +H+ = CO2+H2O。由实验中数据可知等量的甲与等量的乙反应，实验产生的CO2气体多，说明甲为HCl、乙为Na2CO3。(3)设盐酸的物质的量浓度为c(HCl)，Na2CO3溶液的物质的量浓度为c(Na2CO3)，由实验得：25.0010 -3 Lc(HCl)=，c(HCl)=0.8 molL-1；由实验可得：15.0010-3 L
38、c (Na2CO3)=25.0010-3 L0.8 molL-1-,c(Na2CO3)=1 molL-1。(4)等体积的甲、乙按实验的方式进行时产生气体的体积为：n10-3 L0.8 molL-122.4 lmol-1 =8.9610-3 nL, 若按实验的方式进行，由反应CO32- +H+ = HCO3- 可知盐酸不足，不产生气体，故0V8.96 n。答案：(1)HCl(2分) Na2CO3(2分)(2)CO32- +H+ = HCO3- (2分)HCO3- +H+ = CO2+H2O(2分)(3)0.8 molL1(2分)1 molL1(2分) (4)0V8.96n(4分)25（1）加入量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe (2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O MgO+2HClMgCl2+H2O (3）Fe+2H+Fe2+H2 Fe+2Fe3+3Fe2+ (4）c（Mg2+）0.67molL-1 c（Fe2+）2.3molL-1