1、2013年高考理综化学预测卷筠连中学第卷相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl 35.5 Cu64本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：（ ）A绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2、四川省雅安市芦山县7.0级地震共计造成196人遇难，失踪21人，1147
2、0人受伤，累计造成231余万人受灾，经济损失严重。“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是（ ） A7.45g NaClO中含有0.1NA个NaClO分子B1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26NAC1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2NA D将2.00mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L3、下列解释实验事实的离子方程式正确的是（ ）A. 将Na2O2固体投入中：B明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO42
3、2Ba23OH Al(OH)32BaSO4C误将洁厕灵与消毒液混合：2HClClOCl2H2OD用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-4、发射“天宫一号”飞行器的“长征二号F”T1运载火箭，用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，产物为氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) 2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O (g) H = 1 135.7kJ/mol下列说法正确的是( )A. N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 1 068 kJ/m
4、olB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4 4e + 4OH N2 + 4H2OD. 若将肼设计成肼空气燃料电池，用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液,若有1mol电子转移则一定有32克铜生成。5、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ANaA溶液的pH8，c(Na+)-c(A-) =9.910-7 molL-1B0.1 molL-1的Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)C将0.1mol/L的Na2S
5、溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)=c(H+)+c(S2-)+2c(HS)+3c(H2S)D将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+) c(NH3H2O)c(OH)c(H+)6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚碳酸B测定同浓度的Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH前者大于后者碳元素非金属性弱于硫C将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后加入新制Cu(OH)2悬浊液加热没有红色沉淀淀粉在该条件下不水解D
6、用玻璃棒蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧火焰呈黄色说明该溶液中一定含钠元素7、在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800 ，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是( )A.800 下，该反应的化学平衡常数为0.25B.若427 时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的H0C. 800 下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%D.800 下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的H2O(g)，则平衡时CO的转化
7、率为66.7%第卷8、 (14分)有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，I1(a)I1(c)I1(b)且其中基态b原子的2p轨道处半充满状态，已知bc2+与ac2互为等电子体，d为周期表前四周期中电负性最小的元素，f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)(1)写出bc2+的电子式_，基态f原子的价电子排布式为_。(2)b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因有两个：一是_；二是_。(3)化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式_。(4)化合物乙的部分结构如乙图，乙由a、b
8、两元素组成，硬度超过金刚石。乙的晶体类型为_，其硬度超过金刚石的原因是_。乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为_。9、（14分）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。I含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是： 。（2）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k= ，若继续加水稀
9、释，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”“不”）。（3）请写出通入SO2时发生的离子反应： 。（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式 ，该反应是焓 （填“增加”或“减少”）反应。II铬渣的处理 铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。（5）铬
10、渣烧结炼铁法中煤粉的作用是 。（写两点）（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：Cr2O72+S2+H2O=Cr(OH)3+S2O32+OH10、（15分）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：(1)甲的含氧官能团的名称是_。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称_，检验反应的条件为_。(2)写出己和丁的结构简式：己_，丁_。(3)乙有多种同分异构体。属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有_种。(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为_。(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为_。11、（15分）为探究Fe(N
11、O3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）KNa活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气； （2）MgCu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。2KNO32KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+2NO2+O2【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；猜想二：Fe元素只显_价
12、；猜想三：Fe元素_。【实验操作】向一份溶液中滴入KSCN溶液稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液【实验现象】实验 ；实验 。【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：连接仪器；检查装置气密性；取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；加热；（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是 。（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是 。a气体
13、中只有NO2b气体是O2、NO2的混合物c支持燃烧的气体只有O2dNO2支持燃烧（3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到 mL气体。【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是（ ）A1:2:2B2:1:3C1:2:3D3:8:6 2013年高考理综化学预测卷（参考答案）17：D B C C A B D8题：答案：(1)+ 3d104s1(2)两种氢化物都是极性分子 分子间都能形成氢键(3)KO2(4)原子晶体 C
14、N键的键长小于CC键，CN键的键能大于CC键sp3杂化9题：【答案】（1）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（2）c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-) 正向（3）Cr2O72+3SO2+2H+=2Cr3+3SO42-+ H2O（4）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 焓减少（5）为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用（写两点即可）（6）4 6 19 8 3 14 10题：答案：(1)醛基 银氨溶液 水浴加热(2)(3)5 (4)12(5)11题：【实验一】【提出猜想】+3 既有+2价又有+3价【实验现象】溶液呈血红色 稀酸性KMnO4溶液不褪色。【实验结论】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2+O2【实验二】（1）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上（2）bd （3）4 【实验三】AD