1、四川省眉山市2020届高三化学第三次诊断性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 C135.5一、选择题本题共13小题，每小题6分共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是A. 氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸B. 碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I2C. 葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙D. 漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2【答案】B【解析】【详解】A胃酸的主要成分为HCI，Al(OH)3与HCI反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；B碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多
2、，而且微量元素碘可以用无毒IO3或I补充，而I2有毒不能服用，错误，B选； C葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，正确，C不选；D漂白粉含Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确，D不选。答案选B。2.工业上用酸性 KMnO4溶液与乙苯()反应生产苯甲酸()，下列有关说法正确的是A. 乙苯是苯的同系物B. 乙苯的所有原子均共平面C. 生产苯甲酸时发生的是取代反应D. 乙苯不能与H2发生反应【答案】A【解析】【详解】A苯和乙苯，都只含有一个苯环，结构相似，且分子相差
3、2个CH2，是同系物，A正确；B乙苯中的CH2CH3上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CH4，不能所有原子共面，B错误；C乙苯在高锰酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C错误；D乙苯中的苯环能够与H2反生加成反应，D错误。答案选A。3.含有0.01molFeCl3氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的 A 区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A. 实验室制备 Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClB. 滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C.
4、 在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D. 进入C区的H+的数目为0.03NA【答案】D【解析】【详解】A饱和FeCl3在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ，正确，A不选；B滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10-7 m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3固体颗粒，正确，B不选；C胶体的直径在10-910- 7m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶体，正确，C不选；D若Fe3完全水解，Cl全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H的数目应为0.03NA。但是Fe
5、3不一定完全水解，Cl也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，因此进入C区的H的数目小于0.03NA，错误，D选。答案选D。4.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述正确的是A. X、Y均可形成两种氧化物B. 离子的半径大小顺序：r(X+)Ksp(AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入适量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成A. AB. BC. CD. D【答案】C【解
6、析】【详解】A容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解溶质，即不能在容量瓶中溶解NaOH，A错误；BNH3极易溶于水，其收集方法不能用排水法，B错误；CNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可以通过黄色沉淀出现快慢来比较化学反应速率的快慢，从而探究浓度对化学反应速率的影响，C正确；D由于NaCl量较少，可能浓度商c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)而未出现沉淀。只有在CI和I浓度相同情况下才可以比较，D错误。答案选C。【点睛】A项需要注意的是NaOH溶液易变质，通常不能直接正确地配制一定物质的量的浓度的NaOH溶液（即NaOH不能作基准物质），而需要通过滴
7、定来测定NaOH溶液的浓度。6.已知常温下反应：Fe3+AgFe2+Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关 K，关于该原电池的说法正确的是A. 原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+B. 盐桥中阳离子从左往右作定向移动C. 石墨为负极，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+D. 当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态【答案】D【解析】【详解】A根据浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3、Fe2及Ag
8、的浓度，可求得，Qc小于K，所以反应Fe3+AgFe2+Ag+正向进行，即原电池总反应为Fe3+Ag=Fe2+Ag，Fe3作氧化剂，氧化了Ag，A错误；B根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的阳离子是从右往左作定向移动，B错误；C根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3+e=Fe2，C错误；D当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D正确。答案选D。【点睛】该题通过浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。7.向1.00L浓度
9、均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是A. Z点处的pH=-lgKa1(H2SO3)B. 从X点到Y点发生的主要反应为SO32- +H2OHSO3- +OH-C. 当V(HCl)672mL时，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/LD. 若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变【答
10、案】A【解析】【详解】A在Z点c(H2SO3)=c(HSO3-)，由，则有，则pH=-lgc(H+)=-lgKa1，A正确；B根据图示，从X点到Y点，SO32的浓度减少，而HSO3的浓度在增加，则加入盐酸发生的主要反应为SO3+H=HSO3，B错误；C当V(HCl)=672mL时，n(HCl)=0.672L22.4Lmol1=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物质的量均为1L0.01molL1=0.01mol，通入0.03molHCl，NaOH完全反应，Na2SO3转化为H2SO3。H2SO3为弱酸，可经第一二步电离产生HSO3和SO32，其关系是c(HSO3-)c(SO32-)
11、0，C错误；D若将HCl换为NO2，NO2会与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成HNO3有强氧化性，可以氧化Na2SO3，溶液中将没有SO32、HSO3、H2SO3等粒子，Y点位置会消失，D错误。答案选A。8.研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。(1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为_。(2)T时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O2发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：时间/s012345n(NO)/mol10.60.40.20.20.2n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.
12、2在T下，02s时，该反应的平均反应速率=_；该温度下反应的平衡常数K=_，在T下，能提高NO的平衡转化率的措施有_、_。(3)已知NO和O2反应的历程如图，回答下列问题：写出其中反应的热化学方程式也(H用含物理量E的等式表示)：_。试分析上述基元反应中，反应和反应的速率较小的是_（选填“反应”或“反应”）；已知反应会快速建立平衡状态，反应可近似认为不影响反应的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是_。【答案】 (1). N2O22NO (2). 0.15molL1s1 (3). 160.0Lmol1 (4). 增大O2的浓度 (5). 增大体系压强 (6). 2NO(g
13、)N2O2(g) H=(E3E2)kJmol1 (7). 反应 (8). 因为反应为放热反应，升高温度，反应平衡逆向移动，导致c(N2O2)减小，反应变慢，而反应为慢反应是总反应速率的决速反应【解析】【分析】(2)根据计算化学反应速率；根据求算平衡常数；(3)根据H=生成物的总能量反应物的总能量求算H；(4)一般来说，活化能越大，化学反应速率越慢。【详解】(1)在闪电时，N2和O2会发生化合反应生成NO，化学方程式为N2O22NO；(2)在T下，02s时，n(NO)从1mol降低到0.4mol，变化了0.6mol，容器体积为2L。根据，带入数据，有；根据方程式，从开始到平衡，消耗n(NO)=1
14、mol0.2mol=0.8mol，则生成n(NO2)=0.8mol。平衡时，NO、O2、NO2的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.8mol，容器体积为2L，平衡常数，带入数据，有；在T下，提高NO的转化率，需平衡向正反应方向移动，需要注意的是，温度已经限定，不能改变温度。则增大NO的转化率，可以增大O2的浓度；该反应是气体分子数减小的反应，可以压缩体积，增大压强；(3)根据图像，反应为NO(g)反应化合生成N2O2(g)，根据H=生成物的能量反应物的能量，则热化学方程式：2NO(g)N2O2(g) H=(E3E2)kJmol1；一般来说，活化能越大，化学反应速率越慢。反应的活化能为
15、E4E3，反应的活化能为E5E2，根据图示，反应的活化能大，化学反应速率较小；化学反应速率慢的基元反应是总反应的决速步，反应的活化能大，化学反应速率较小，是总反应的决速步。从图示看，反应和都是放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，由于反应快速达到平衡，则反应的产物N2O2的浓度会减小，但对于反应来说，c(N2O2)减小，会使得反应的反应速率减小，而反应是总反应的决速步，因此总反应速率变慢。答案：因为反应为放热反应，升高温度，反应平衡逆向移动，导致c(N2O2)减小，反应变慢，而反应为慢反应是总反应速率的决速反应。9.肉桂酸()是制备感光树脂重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物质性
16、质如表：名称相对分子质量熔点()沸点()水中溶解度(25)苯甲醛106-26179.62微溶聚苯乙烯104n83.1105240.6难溶肉桂酸148135300微溶(热水中易溶)实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题：2g粗产品和30mL热水的混合物滤液称重(1)装置A中长玻璃导管的作用是_，步骤使苯甲醛 随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是_(用字母 A、B、C、D回答)。(2)仪器X的名称是_，该装置中冷水应从_口(填a或b)通入。(3)步骤中，10%NaOH溶液的作用是_，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。(4)步骤中，证明洗涤干净的最佳方法是_，若产品中
17、还混有少量NaCl，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为_。(5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，加碱溶解时损失肉桂酸10%，结束时称重得到产品0.6g，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为_(结果精确至0.1%)。【答案】 (1). 平衡气压 (2). AB (3). 冷凝管 (4). b (5). 将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠 (6). 用铂丝蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色，则洗涤干净 (7). 重结晶 (8). 66.7【解析】【分析】粗产品通过水蒸汽蒸馏，苯甲醛沸点较低，随着水蒸汽逸出。加入NaOH，肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶于水中，而聚苯乙烯难溶于水，过滤除去，
18、得到肉桂酸钠溶液，加入HCl酸化，肉桂酸钠转化为肉桂酸，由于肉桂酸溶解度较低，从溶液中析出，过滤晾干得到肉桂酸。【详解】(1)A提供水蒸气，长玻璃导管可以平衡圆底烧瓶内部的压强和外界的大气压，在加热煮沸过程中导管可以预防圆底烧瓶内部压强过高导致发生安全事故。长玻璃导管的作用是平衡气压；A需加热提供水蒸气，B亦需要加热以维持苯甲醛（沸点179.62）的沸腾，让苯甲醛随水蒸气逸出，因此需要加热的仪器是AB；(2)仪器X为直形冷凝管，冷水应从下进入，即b口进；(3)肉桂酸微溶于水，但与NaOH反应生成可溶于水的肉桂酸钠，从而过滤除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠；
19、(4)肉桂酸钠与HCl反应后生成肉桂酸，同时还有NaCl生成，过滤洗涤目的是洗去NaCl与过量的HCl，所以证明是否洗涤干净可以检查最后一段洗涤液中是否有Na、CI，因肉桂酸微溶，不适合检测H，题目对肉桂酸根性质未予介绍，不适合检验CI，因此可以用焰色反应检验Na，操作为用铂丝蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色，则洗涤干净；肉桂酸在热水中易溶，NaCl的溶解度随着温度的变化不大，因此可以利用溶解度随温度变化的差异性分离，采用重结晶。可采取重结晶方法除去NaCl；(5)本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，则肉桂酸的物质的量为，碱溶后余下90%，则肉桂酸的物质的量为，设加盐酸反应的产
20、率约为x%，有，计算得x=66.7。10.闪锌精矿(含有ZnS、SiO2和少量FeS杂质)，钛白废液(含H2SO4约20%，还有少量Fe2+、TiO2+)。利用钛白废液及闪锌精矿联合生产七水合硫酸锌流程简化如下：回答下列问题：(1)在焙烧过程中，产生了具有漂白性的气体和金属氧化物，其中气体是_，滤渣X的主要成分是_。(2)氧化时，如果鼓入空气不足，其弊端是_，生成H2TiO3的相关离子反应方程式为_，从生产实际考虑，调pH时，选择加入石灰乳而不是烧碱的原因是_。(3)常温下，滤液Y中锌离子浓度约为6mol/L，若KspFe(OH)3=4.010-38，KspZn(OH)2=6.010-18。据
21、此分析，加入石灰乳调节的pH应不超过_，此时溶液中还有的杂质阳离子为H+和_。(4)工业上，常用电解硫酸四氨合锌(II)溶液【含Zn(NH3)42+】制备单质锌，其阴极的电极反应式为_。【答案】 (1). SO2（或二氧化硫） (2). SiO2（或二氧化硅） (3). Fe2氧化不完全，在调节pH时不能除尽Fe2 (4). 2H2OTiO2=H2TiO32H或TiO2Ca(OH)2=H2TiO3Ca2 (5). Ca(OH)2来源广，价格便宜 (6). 5 (7). Ca2 (8). Zn(NH3)422e=Zn4NH3【解析】【分析】闪锌精矿焙烧过程中ZnS和FeS会与O2反应，生成金属氧
22、化物和SO2，加入钛白废液，金属氧化物会与钛白废液中的H2SO4反应，生成溶于水的硫酸盐。过滤，不溶于酸的SiO2被除去。通过空气氧化Fe2成Fe3+，加入石灰乳调节pH，以便转化为Fe(OH)3沉淀除去，TiO2也转化为H2TiO3沉淀除去，过滤得到ZnSO4溶液，最后得到ZnSO47H2O。【详解】(1)由信息可知，焙烧过中发生反应：2ZnS3O2 2ZnO2SO2，4FeS7O22Fe2O34SO2，所以放出的气体是SO2；由于ZnO和Fe2O3均溶于硫酸，SiO2不溶于H2SO4，因此滤渣X为SiO2；(2)通入空气的目的是为了将Fe2氧化为Fe3从而形成Fe(OH)3除去，如果空气不
23、足，Fe2没有被完全氧化，在调节pH时，不能完全除去Fe2；加入石灰乳调节pH，TiO2转化为H2TiO3，分析化合价可知，Ti的化合价没有发生变化，根据原子守恒配平，则化学方程式为2H2OTiO2=H2TiO32H或TiO2Ca(OH)2=H2TiO3Ca2；生产实际考虑时，必须考虑原料的来源和价格，石灰乳Ca(OH)2来源广，价格便宜；(3)调节pH时，Fe3要沉淀完全，而Zn2不能沉淀，假设Fe3沉淀完全的浓度为1105molL1，c(Fe3)3c(OH)= KspFe(OH)3=4.010-38，可求出c(OH)=1.61011molL1；当Zn2恰好沉淀时，c(Zn2)2c(OH)=
24、 KspZn(OH)2=6.010-18，c(Zn2)=6mol/L，可求出c(OH)=109molL1，则c(OH)不应超过109molL1，可计算最大的pH值，因此pH应不超过5；加入石灰乳Ca(OH)2调节pH时，生成的CaSO4是微溶物，因此滤液中还会有Ca2；(4)根据信息，由Zn(NH3)42制备Zn，在阴极，得电子发生还原反应，则电极反应为Zn(NH3)422e=Zn4NH3。11.铬是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题：(1)基态铬的价电子排布式为_，其单电子数目为_。(2)Cr(NH3)3F3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。(3)NH3中N的价层电子对数为_，
25、已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位数为6，Cr的配位原子是_，NH3 与Cr3+成键后，N的杂化类型为 _。(4)Cr(NH3)3F3固体易升华，其熔沸点均较NaCl 低很多，其原因是_。(5)将Cr(NH3)3F3在充足氧气中灼烧有Cr2O3生成，从Cr2O3晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示，已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为g/cm3，六棱柱的体积为Vcm3。六棱柱结构内部的小白球代表_(填“铬离子”或“氧离子”)阿伏加德罗常数NA =_mol-1(用含M，V，的代数式表示)。【答案】 (1). 3d54s1 (2). 6 (3). FNH (4). 4 (5
26、). N和F (6). sp3杂化 (7). Cr(NH3)3F3为分子晶体，NaCl为离子晶体，分子间作用力远远小于离子键 (8). 铬离子 (9). 【解析】【详解】(1)Cr为24号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p64s13d5，则其价电子排布为3d54s1，其中3d和4s轨道上的电子均为单电子，因此单电子数为6；(2)同周期自左而右，电负性增大，电负性FN；H元素与F、N元素化合时，H元素表现正化合价，H元素的电负性比F、N元素小，故电负性FNH；(3)NH3中N的价层电子对数=；由Cr的配位数为6知，该物质为配盐(无外界)，所以N和F均为配位原子；NH3中孤电子对在
27、与Cr成键时，N的价层电子对数不变，所以杂化类型不变，N的杂化类型为sp3；(4)由Cr(NH3)3F3易升华可知，其熔沸点较低，应为分子晶体，而NaCl为离子晶体，离子键强于分子间作用力，所以NaCl熔沸点高很多；(5)由图示可知，该六棱柱中白色小球有4个，均为六棱柱所有；在六棱柱的顶点有12个黑色小球，为6个六棱柱所有；上下的面心有2个黑色小球，为2个六棱柱所有，在六棱柱内部还有3个黑色小球，则六棱柱中黑色小球共有个，白色小球和黑色小球的比例为4:6=2:3，根据化学式Cr2O3，可知白色小球为铬离子；根据计算六棱柱中有4个Cr和6个O，则其质量，则晶体密度，则。12.白藜芦醇在保健品领域
28、有广泛的应用。其合成路线如下：回答下列问题：(1)物质B中含氧官能团的名_。BC的反应类型为_。(2)1mol有机物D最多能消耗NaOH为 _mol，白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为_。(3)已知的系统名称1，3-苯二酚，则A的名称为_，已知乙酸酐()极易与水反应生成乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析AB反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是_。(4)C的核磁共振氢谱有_组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式_。具有与X相同官能团属于醋酸酯(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线_。【答案】 (1). 酯基 (2). 取
29、代反应 (3). 6 (4). (5). 5甲基1,3苯二酚 (6). 吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率 (7). 4 (8). 和 (9). 【解析】【分析】A和乙酸酐反应，酚羟基中的H被OCCH3取代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在碱性环境下发生水解反应，再酸化，得到白藜芦醇。【详解】(1)B中含氧官能团的名称是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C为取代反应；(2)1mol酚羟基形成的酯基与NaOH溶液反应时，消耗2molNaOH，1molD中含有3mol酚羟基形成的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；酚羟基的邻对位上的H能够被Br取代，碳碳双键能
30、够与Br2发生加成反应，则化学方程式为；(3)根据已知，可知酚羟基的编号为1和3，则A中甲基的编号为5，则A的名称为5甲基1,3苯二酚；A与乙酸发生酯化反应时有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反应生成的水，而且生成乙酸，有利于反应正向进行，答案：吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率；(4)C分子存在一对称轴，分子中有4种H原子，如图所示，因此C的核磁共振氢谱有4组峰；X的同分异构体，与X具有相同的官能团，也属于醋酸酯，则苯环上的取代基与X的相同，分别是CHO，OOCCH3。苯环上有2个取代基，则同分异构体共3种，两取代基分别位于邻位、间位、对位，除去X本身还有2种，分别是和；(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛制备，模仿B到D的过程，则合成路线为。