1、高三化学周五小测13（2016.1.8）命题人：宋志坚班级 座号 姓名 一、选择题（共10小题，每题6分，共60分）1.下列说法正确的是A地沟油和矿物油都属于酯类物质B为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁2.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中A硫元素只被氧化 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D相同条件下，每吸收10m
2、3SO2就会放出2.5m3CO23. 用下图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是（ ）X气体Y溶液Z溶液试管中现象ANO2硫酸亚铁H2O溶液颜色变黄BCO2氯化钡溶液Ca(OH)2白色沉淀CCl2紫色石蕊试液NaOH石蕊先变红后褪色DHCHO新制氢氧化铜KMnO4砖红色沉淀4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为2NABS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NAC0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAD含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2
3、的分子数为0.1NA5.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是A将熔融CaF2CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的B阳极的电极反应式为：C+2O2-4e-CO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱应连接Pb电极6.一定温度下，10mL0.40molL1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述
4、不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B610min的平均反应速率：v(H2O2)cd D根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向8. 已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，)反应进行到4分钟到达平衡。从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3)为:A0.25mol/（Lmin） B0.0025mol/（Lmin）C0.025mol/（Lmin） D2.5mol/（Lm
5、in）9. 2在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1molL1s1，则6s末NO的浓度为A1.2molL1B小于1.2molL1C大于1.2molL1D不能确定10.A,B,C,D,E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是AB、C、D形成的简单离子，半径最小的是BBE形成最简单氢化物稳定性比
6、B的强CA、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应DA、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同请同学们把选择题的答案填写在相应的位置上：题号12345678910答案二、非选择题：（40分）11抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：高温煅烧炉气硫酸成品尾气CO2NaOH调pH滤渣滤液操作硫铁矿(FeS2)纯碱溶液混合反应硫酸生产除杂转化Na2SO37H2O已知：炉气、尾气中含有SO2 ；混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。（1）煅烧1 molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为 。（2）“混合反应”中纯
7、碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为 （任写一个）。（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为 （任写一个）。（4）通过“操作”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称： ACSO3%T0TB（5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线所示。下列判断正确的是 A该反应的正反应为放热反应B曲线上A、C两点反应速率的关系是：vA vCC反应达到B点时，2v正（ O2）= v逆（SO3）D已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若表示用V2O5催化剂的曲线，则是Fe2O3作催化剂的曲线12反应(H
8、0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图甲所示：回答问题：反应的化学方程中abc为 ；的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为 ；的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是 ，其值是 ；由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；比较第阶段反应温度（）和第阶段反应温度（）的高低； （填“”“”“”）判断的理由是 。达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。 图甲高三化学周五小测13（2016.
9、1.8）参考答案12345678910CDCBBCACBD11、（1）4FeS2(S)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s) ,H= -3412 kJ mol -1（3分）（2）SO2+ Na2CO3 = Na2SO3+CO2；2 SO2+ Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2 （写对任意一个均给分）（3分）（3） Fe2+2OH- = Fe（OH）2 或Mg2+2OH- = Mg（OH）2或HSO3-+ OH- = SO32- + H2O（写对任意一个给分）（3分）（4）加热蒸发、冷却结晶、过滤(洗涤干燥) （共3分） （5）AC（共4分）12、解析：图像题的解答要看清图
10、像的横、纵坐标所代表的意义，曲线的走势，然后结合原理分析作答。依据图示A、B、C三种物质的物质的量的变化分别为1mol、3 mol、2 mol，故abc=132 。由图中曲线的斜率可知：v(A) v(A) v(A) 由图可知(B)=0.5、(B)=1.14/3.00=0.38、(B)=0.36/1.86=0.19，则的平衡转化率最小的是(B)，其值为0.19；第一次平衡后A、B的浓度从平衡点开始降低，而C的物质的量浓度突然变为0，则平衡向右移动，此时采取的措施是将C从平衡混合物中液化分离出去。，该反应为放热反应，温度升高，平衡正向移动。第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如下图所示：附件1：律师事务所反盗版维权声明版权所有：高考资源网()