1、专题十考前回归(化学识图)1. (1) M催化O2与H2SO3反应生成H2SO4(2) O2、 SO2(3) CoOCo2O3、Co3O4解析(1) 从图中可以看出,c(Mn2+)变化不大,c(S)增加,可以认为Mn2+在O2与H2SO3反应中起了催化作用。(2) 从图中可以知道阴极产生的气体是氢气,阳极的电极反应是2H2O-4e- O2+4H+,图中交换膜为阴离子交换膜,一部分HS通过阴离子交换膜到达阳极发生反应:HS+H+ SO2+ H2O。2. (1) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤(2) H、O(或氢原子、氧原子)(3) CO(NH2)2+8OH-6e-C+N2+6H2O解析(1)
2、 从图1中溶解度曲线可以知道NH4ClO4的溶解度随着温度升高而增大,且变化较大,所以从溶液中得到NH4ClO4晶体采用冷却结晶的方法,总体实验步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥。(2) 从图2中可以知道,随着温度升高,H2O的体积分数在减小,H2和O2体积分数先增加后减小,根据原子守恒,A、B只能是H、O原子,由于图中A的体积分数是B的体积分数的2倍,根据H2O的组成,A是H原子,B是O原子。(3) 电解池中隔膜仅阻止气体通过,不能阻止尿素CO(NH2)2通过,图中阳极产生N2,反应物是尿素CO(NH2)2,阳极失去电子发生氧化反应,电极反应式是CO(NH2)2+8OH-6e-C
3、+N2+6H2O。3. (1) Al(2) 2Al+3AgO+2NaOH 2NaAlO2+3Ag+H2O解析(1) 根据X-射线衍射谱图,在NaOH溶液中残留固体物质几乎没有的是“”(Al),存在“”Al(OH)3,所以产生氢气的主要物质是Al。(2) 根据图示,Al电极中反应物是Al,生成物是NaAlO2,AgO/Ag电极中反应物是AgO,生成物是Ag,反应溶液是NaOH,所以化学方程式是2Al+3AgO+2NaOH 2NaAlO2+3Ag+H2O。4. (1) (过滤)向反应液中加入足量的铁粉,充分搅拌后,滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5,过滤(或过滤,向滤液中滴加过量的NaOH溶液
4、,过滤,充分洗涤固体,向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解,再加入足量的铁粉,充分搅拌后,过滤)(滴加稀硫酸酸化,)加热浓缩得到60饱和溶液,冷却至0结晶,过滤,少量冰水洗涤,低温干燥(2) 45.5(介于此区间内的任意值或区间均可)c(HP)c(H2P)(3) HCl 解析(1) 根据溶解度曲线图,FeSO4在60 溶解度最大,然后降温可以得到晶体,所以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥等操作得到FeSO47H2O晶体。(2) 根据图示知道H2P在pH为45.5时浓度最大。(3) X的核磁共振氢谱图只有一个特征峰,说明分子中氢原子化学环境的种类只有一种,结构非常对称,其中发生取
5、代反应生成的酸性气体为HCl,有机物X的结构简式是。5. (1) 2H2O+2e- H2+2OH-+2H+ (n-1)S+ H2S(2) Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)(3) 2H2S 2H2+S2解析(1) 根据图示,阴极区产生了氢气,所以电极反应式是2H2O+2e- H2+2OH-;在酸性条件下发生歧化反应。(2) 根据图示,发生化合价变化的元素是O、Fe、S,化合价没有变化的元素是Cu、H、Cl。(3) 图示中1 500 时生成的两种气体的体积分数之比是21,只有生成S2才能满足条件,所以化学方程式是2H2S 2H2+S2。6. (1) 4NaClO3 3NaClO4+NaClNaClO
6、4(2) ae促进Fe3+水解转化为沉淀并使得过量的双氧水分解除去(3) c(CuCl2)c(CuCl+)c(CuC)CuCl+Ag+ Cu2+AgCl(或CuCl2+Ag+ CuCl+AgCl或CuCl2+2Ag+ C+2AgCl)解析(1) 根据信息和歧化反应规律书写化学方程式为4NaClO3 3NaClO4+NaCl;浸取液中含有高氯酸钠和氯化钠,根据溶解度曲线图知道,NaClO4受温度变化溶解度变化较大,容易结晶,所以80 时浸取液冷却至0 过滤,滤渣的主要成分为NaClO4。(2) 要得到纯净的ZnSO4溶液必须除去铁元素,此时溶液中杂质是Fe2+,根据图示pH,需要将Fe2+转化为
7、Fe3+才能除去,需要加入双氧水和氧化锌等物质。(3) c(Cl-)=9 molL-1时,图示中主要存在3种铜物种,其中CuCl2浓度最大,CuC最小。c(Cl-)=1 molL-1,主要存在3种铜物种:Cu2+、CuCl+、CuCl2,能与Ag+反应的是后两种物质。7. (1) ab(2) LiBH42Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2(3) 增大B-8e-+8OH- B+6H2O解析(1) 由图1中的a线可知,25 时纯铝与水不反应,a正确;根据f线可知LiBH4在25 能与水反应,b正确;在图1中,垂直于1000 s作一直线,发现生成H2由多到少的顺序为debcf,而LiBH4的含
8、量由高到低的顺序为fedcb,故c错。(2) 由图2可看出,只剩余Al,故LiBH4能完全反应掉;Al与水反应生成Al(OH)3的同时生成H2,化学方程式为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2。(3) 由图3可知,在电池的左侧是B和OH-转变为B和H2O,电极反应式为B-8e-+8OH-B+6H2O(负极);右侧是H2O2转变为OH-,电极反应式为H2O2+2e-2OH-(正极),电极附近溶液pH增大。8. (1) CaF2、3%(2) 该温度时,镁的还原率已近90%,温度低还原率低,温度太高能耗高解析(1) 根据图示CaF2条件下的镁还原率大于MgF2条件下的镁还原率。(2) 根据图示在
9、1 140 时,镁的还原率已近90%,温度低还原率低,温度太高能耗高。9. H2O2解析由过硫酸钾的结构及图中粒子的量变化知,0.4 mol过硫酸钾可生成0.4 mol H2O2,然后再分解可得0.2 mol O2,与图像吻合。10. 氨气根据反应8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3,电解产生的HNO3多,故需补充氨气解析根据图示中物质的进出,阴极的电极反应是NO+5e-+ 6H+ N+H2O,阳极的电极反应是NO-3e-+2H2O N+ 4H+,总反应是8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,在产生NH4NO3的同时产生了HNO3,故需要补充氨气。11. HCHO解析观察前面一张
10、图,进入的化学物质是CH3OH,出来的化学物质是H2,可以猜测到反应是CH3OH HCHO+H2,X可能为HCHO;再可以通过后面一张图验证,进入的化学物质是CH3OH和HCHO,出来的化学物质是HCOOCH3和H2,具体的反应是CH3OH+HCHO HCOOCH3+H2,验证正确,所以图中中间产物X的结构简式为HCHO。12. CD解析用不同催化剂时,反应的选择性不同,消耗NH3的速率也不同,A不正确;用同一催化剂时,升高温度,N2、N2O的量均减小,故反应均为放热反应,B不正确;三种不同温度下,N2量均是MnO2作催化剂时最小,C正确;在400 K温度时,使用Mn3O4作催化剂,此时N2量
11、达到100,D显然正确。13. D解析0.2 molL-1一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到0.1 molL-1溶液,若HA是强酸,溶液为中性,且c(A-)=0.1 molL-1,与图不符,所以HA是弱酸,A错误;根据A的分析可知该溶液为强碱弱酸盐,溶液的pH7,B错误;HA是弱酸,A-发生水解使得溶液显碱性,所以溶液中各微粒浓度的大小关系是c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),所以X是OH-,Y是HA ,Z是H+,C错误;根据物料关系(元素守恒),存在c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正确。14. (1) HCHO-470 kJmol-1(2) SO2+
12、2H2O+Cu2+ 4H+S+Cu解析(1) 催化剂能降低反应的活化能,活化能越低,越有利于反应的进行,根据图示可以看出在有催化剂时生成HCHO的活化能最低,故主要生成甲醛;由图示可得到热化学方程式2CH3OH(g)+O2(g)2HCHO(g)+2H2O(g)H=-316 kJmol-1、2CH3OH(g)+2O2(g)2CO(g)+4H2O(g)H=-786 kJmol-1,将第二个方程式减去第一个方程式得到目标方程式,故该反应的H=-470 kJmol-1。15. (1) MgC2O4 MgO+CO+CO2(2) (CF3)2CHOH解析(1) 在MgC2O42H2O中H2O的质量分数=1
13、00%=24.3%,故A点时,固体加热失去了结晶水,在固体中相当于含MgO的质量分数=100%=27%,故在C点时加热最后得到的固体是MgO,故BC的过程是MgC2O4分解生成MgO、CO、CO2的过程,化学方程式为MgC2O4MgO+CO+CO2。(2) 在ROH分子中只含有一个O原子,故其他基团中不再含有OH,由其核磁共振氢谱可看出分子中就含有等量两类氢原子,则分子中只能含有两个H原子,一个在羟基上,另一个H原子与羟基连在同一个碳上,若该碳原子上直接连有F原子,该醇结构为F2CHOH,其相对分子质量为68,不符合要求,故该醇的结构只能是(CF3)2CHOH(相对分子质量为168);由B的核磁共振氢谱可知,分子含有两类H原子,且一类有6个,另一类有2个,由反应方程式可看出B分子有两个甲基,该反应的原理可以看作是含镁化合物中断裂CO键,ROH断裂RO键,重新组合后在B分子中含有碳碳双键上连有OH的不稳定结构,该结构易转变成羰基,故B的结构为。